1.简答题- (共3题)
1.
(2分)蛋白质是人类重要的营养物质,它是由多种氨基酸构成的化合物,丙氨酸是其中的一种,其化学方程式为C3H7O2N.
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N的原子个数比为 _________ ;
(2)丙氨酸中 _________ 元素的质量分数最大.
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N的原子个数比为 _________ ;
(2)丙氨酸中 _________ 元素的质量分数最大.
2.
金属在生活中有广泛的应用,没有金属,生活是难以想象的.
(1)从金属元素的原子结构分析,你认为大多数金属易与其他物质发生反应的根本原因是 _________ .
(2)根据你平常的所见所闻及所学的化学知识,写出保护金属资源的方法(写一种即可) _________ .
(1)从金属元素的原子结构分析,你认为大多数金属易与其他物质发生反应的根本原因是 _________ .
(2)根据你平常的所见所闻及所学的化学知识,写出保护金属资源的方法(写一种即可) _________ .
2.推断题- (共1题)
4.
A、B、C、D、E均为初中化学中常见的五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),它们之间的关系如图所示,相互之间连线表示两者间能发生化学反应.

(1)若A是一种红色固体物质,B是胃液的主要成分,则A与B反应的化学方程式为 _________ ,D所属的物质类别是 _________ .
(2)若A是一种气体氧化物,则A与B反应的化学方程式是(只写一个) _________ ,D与E反应的基本类型是 _________ .

(1)若A是一种红色固体物质,B是胃液的主要成分,则A与B反应的化学方程式为 _________ ,D所属的物质类别是 _________ .
(2)若A是一种气体氧化物,则A与B反应的化学方程式是(只写一个) _________ ,D与E反应的基本类型是 _________ .
3.科学探究题- (共1题)
5.
某校化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后,做了以下A、B两个实验:

(观察与讨论)实验结束后,他们将A试管内的物质进行过滤,将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中,发现有气泡产生,最终出现白色沉淀.
他们通过分析,确定A滤液中的溶质是(些化学式) _________ ,B废液中的溶质是(写化学式) _________ .
接着,他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究.
(提出问题)废液缸里最终的废液含有什么溶质?
(猜想与假设)小组同学进行了多种猜想:
猜想①:NaCl CaCl2HCl
猜想②:NaCl CaCl2
猜想③:NaCl Na2CO3
…
经分析后,小组同学一致认为猜想①不成立,他们的理由是 _________ .
(活动与探究)他们为了验证自己的猜想,小华同学设计了下列实验:
(反思与评价)请你评价小华同学由实验现象得出的结论是否正确,并说出理由.

(观察与讨论)实验结束后,他们将A试管内的物质进行过滤,将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中,发现有气泡产生,最终出现白色沉淀.
他们通过分析,确定A滤液中的溶质是(些化学式) _________ ,B废液中的溶质是(写化学式) _________ .
接着,他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究.
(提出问题)废液缸里最终的废液含有什么溶质?
(猜想与假设)小组同学进行了多种猜想:
猜想①:NaCl CaCl2HCl
猜想②:NaCl CaCl2
猜想③:NaCl Na2CO3
…
经分析后,小组同学一致认为猜想①不成立,他们的理由是 _________ .
(活动与探究)他们为了验证自己的猜想,小华同学设计了下列实验:
操作步骤 | 现象 | 结论 |
取少量废液于试管中,向其中 滴加Na2CO3溶液 | 无明显现象 | 猜想②错误,猜想③成立 |
(反思与评价)请你评价小华同学由实验现象得出的结论是否正确,并说出理由.
4.计算题- (共1题)
6.
过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算:
(1)反应生成氧气的质量是 _________ g.
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算:
(1)反应生成氧气的质量是 _________ g.
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
5.单选题- (共7题)
7.
北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S),它对调节心血管功能有重要作用.硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,称为氢硫酸.下列叙述不正确的是()
A. 硫化氢是由硫、氢元素组成的
B. 硫化氢是由两个氢原子和一个硫原子构成的
C. 氢硫酸能腐蚀大理石雕像
D. 氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应
A. 硫化氢是由硫、氢元素组成的
B. 硫化氢是由两个氢原子和一个硫原子构成的
C. 氢硫酸能腐蚀大理石雕像
D. 氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应
8.
碘元素对人体健康具有重要作用,缺碘会引起甲状腺肿大.我国推广使用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3).KIO3中碘元素的化合价为()
A. +1 B. +2 C. +3 D. +5
A. +1 B. +2 C. +3 D. +5
9.
节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式.下列有关碳及其氧化物的说法中正确的是()
A.焦炭、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性 |
B.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同,在一定条件下可以互相转化 |
C.二氧化碳通过紫色石蕊溶液,溶液变为红色,说明二氧化碳具有酸性 |
D.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,性质相同 |
10.
下表选项中,除去物质中所含杂质的方法错误的是( )
编号 | 物质 | 所含杂质 | 除去物质中所含杂质的方法 |
A | Na2CO3 | CaCO3 | 加入足量水、过滤、蒸发 |
B | 铜粉 | 铁粉 | 用磁铁吸引 |
C | 氯化钾溶液 | 氯化铜 | 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀、过滤 |
D | 氧化铜 | 碳粉 | 在空气中灼烧 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
11.
生活中各类事故时有发生,下列对事故的预防和处理的方法中正确的是()
A.燃着的酒精灯不慎碰倒,洒出的酒精燃烧起来,立即用湿抹布覆盖 |
B.厨房煤气管道泄漏,立即打开换气扇通风换气 |
C.用煤炭取暖时为了防止室内一氧化碳中毒,在煤炉上放一壶水 |
D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上少量NaOH溶液 |
12.
(资料获悉)铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙.下列判断正确的是( )
①甲中不含FeCl3;
②甲中含有FeCl3;
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生,则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2.

铜在氯化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙.下列判断正确的是( )
①甲中不含FeCl3;
②甲中含有FeCl3;
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生,则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2.
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.②④ |
13.
对比如图两个实验中水的变化,用分子的观点分析它们不同点,下列解释正确的是()


A.分子是不断运动的 |
B.分子之间有间隔 |
C.原子是化学变化中的最小微粒 |
D.在电解水中,分子本身发生了变化;在水蒸发中,分子本身是不变的 |
6.选择题- (共10题)
15.
阅读材料,回答问题。
材料一: 孔子的思想主张:“节用而爱人,使民以时”“为政以德”“己所不欲,勿施于人”等。
材料二: 子曰,“中人以上,可以语上(深奥的学问)也;中人以下,不可以语上也” 。
材料三: “有无相生,难易相成,长短相形,高下相倾,音声相和,前后相随。”“祸兮福之所倚,福兮祸之所伏。”
23.
阅读下列材料,回答问题。
材料一: “秦王扫六合,虎视何雄哉;挥剑决浮云,诸侯尽西来。”
——李白《古风》
材料二:
材料三: 汉初分封的诸侯国,势力逐渐膨胀,对皇权构成严重威胁。像汉武帝的叔叔梁王出行则千乘百骑,和天子一样威风。
——摘编自人教版历史七年级
7.填空题- (共3题)
25.
(2分)2012年1月发生的柳江河水镉污染事件和2012年5月9日中央电视台曝光“业内人士称调查显示自来水5成不合格”的两则新闻,再次引起了人们对用水安全的高度关注.
(1)柳江河水镉污染祸源是两工厂企业,这是典型的 _________ (用下列序号填空).
A.工业污染 B.农业污染 C.生活污染
(2)国家规定自来水的pH在6.5﹣8.5.为了测定学校自来水是否达到这一标准,可用 _________ 来进行检测.
(1)柳江河水镉污染祸源是两工厂企业,这是典型的 _________ (用下列序号填空).
A.工业污染 B.农业污染 C.生活污染
(2)国家规定自来水的pH在6.5﹣8.5.为了测定学校自来水是否达到这一标准,可用 _________ 来进行检测.
26.
在初中化学里,我们学习了溶液的有关知识.下列图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线.图乙中,小烧杯的b是水,广口瓶中的溶液是X、Y、Z溶液的一种.
(1)30℃时,将20g的X放入50g的水中充分溶解,所得溶液的质量是 _________ g.
(2)在不改变溶液中溶质和溶剂的质量的前提下,把Y的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 _________ .
(3)把70℃的X、Z的饱和溶液分别降温到40℃,此时X溶液的质量分数 _________ (填“>”、“<”或“=”)Z溶液的质量分数.
(4)图乙中,若a是生石灰,试验时发现溶液中有固体析出,则广口瓶中溶液的溶质是 _________ (填“X”、“Y”或“Z”)
(1)30℃时,将20g的X放入50g的水中充分溶解,所得溶液的质量是 _________ g.
(2)在不改变溶液中溶质和溶剂的质量的前提下,把Y的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 _________ .
(3)把70℃的X、Z的饱和溶液分别降温到40℃,此时X溶液的质量分数 _________ (填“>”、“<”或“=”)Z溶液的质量分数.
(4)图乙中,若a是生石灰,试验时发现溶液中有固体析出,则广口瓶中溶液的溶质是 _________ (填“X”、“Y”或“Z”)

试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(7道)
选择题:(10道)
填空题:(3道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:5
5星难题:0
6星难题:6
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:3