新装修的房间内有强烈的刺激性气味。为消除异味，可在房间内放一些活性炭，活性炭所起的作用是

A．催化作用

B．氧化作用

C．乳化作用

D．吸附作用

垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于
A. B.   C. D.

下列“关于家庭用水的问卷调查”的问题，需要进行实验后才能回答的是

A．您家使用的是自来水厂的自来水吗

B．您家使用的是硬水，还是软水

C．您家用水是否有二次使用的情况（如洗完菜后，冲厕所）

D．您家中有哪些节水措施

水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是

A．①②③④

B．③②①④

C．②①④③

D．④①③②

下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是

A．搅拌

B．振荡

C．加热

D．降温

下列各组中的俗名和化学名称均表示同一种物质的是
A. 生石灰——氢氧化钙 B. 酒精——乙醇
C. 火碱——碳酸氢钠 D. 食盐——氯化钾

高分子王国里发生了一起案件，三名嫌疑犯（羊毛纤维、棉纤维、合成纤维）都不承认是自己干的。“警察”把它们带到了警察局，将现场遗留下来的证据（一些纤维）交给了下面四位警察，能完成任务的是

A．“水”警察

B．“火”警察

C．“指示剂”警察

D．“浓硫酸”警察

下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）

A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶

把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是

A. 甲、乙、丙气体都易溶于水
B. 乙气体比甲气体更易溶于水
C. 不可以用排空气方法收集甲气体
D. 可以采用排水集气方法收集丙气体

已知A和B两种物质混合后能发生反应，设A的相对原子质量为m，B的相对原子质量为n，当A和B按质量比为m：n反应后，溶液的PH大于7，如果A和B按质量比为2m：n反应后，则溶液的PH等于7。A、B应是下列物质中的
A．HCl和Ba(OH)₂ B．HCl和NaOH C．NaOH和H₂SO₄ D．NaCl和Ba(OH)₂

己知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的质量比可能是

A．9:20:5

B．18:40:33

C．2:5:3

D．5:6:3

⑴以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为镁的价类图，分析该图后填写

（1）A处的化学式为：    ，B处的物质类别是：    。
⑵下图中C是    。

⑶在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是    。
⑷葡萄糖酸钙化学式为(C₆H₁₁O₇)₂Ca由    种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为。
⑸下图为某反应的微观示意图。

① 该反应中B与D的质量比是    （结果用最简整数比表示）。
② 对此反应的叙述正确的是    （填序号）。
a．反应前后各元素化合价均未改变 b．用同种元素可以组成不同物质
c．加入催化剂可提高产物质量 d．利用此反应可减少有毒气体的排放

阅读下面有关消毒剂的常识，并回答问题：
⑴二氧化氯（ClO₂）是一种国际推广的安全、高效新型杀菌消毒剂。制取ClO₂的方法多种，我国最近研究成功用氯气（Cl₂）氧化亚氯酸钠NaClO₂（在N₂保护下）制取ClO₂，同时生成生活中一种常见的盐，试写出该反应的化学方程式：    。
⑵目前在灾区使用最多的消毒剂是漂白粉，它是由氯气与熟石灰反应的产物，化学式是：。则②部分中氯元素的化合价是    价，请你猜想，
漂白粉中有消毒杀菌功能的是    部分（填序号）。
⑶以上分析可知，当一些物质中某元素化合价比常规价态较  （填“高”或“低”）时，该物质就可以作为消毒剂。下列物质肯定不能作为消毒剂的是    。

A．H2O2

B．NaNO2

C．Na2FeO4

D．KMnO4E．KCl

 

某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是     。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式    。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是   
    。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量    的质量。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）图中P点的含义是_____。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为_____（用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____，_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。

欲在室温和1.01×10⁵Pa条件下测定镁的原子量。请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：

⑴假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→    →    →b→c→f→e→d（填写字母）。
⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是    ，作用是。
⑶连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：
① 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；
② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B 中；
③ 检查各装置的气密性；
④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是    。
⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）    。
⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）    。
⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：

实验步骤如下：
① 检查装置的气密性；
② 向试管B中加入镁条；
③ 准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
④ 由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤ B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差    （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应    ；
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是 ；
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：    ；理由是    。
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙    ，丙    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。