1.综合题- (共1题)
1.
（10分）今年世界水日的主题是“水与能源”。
（1）从组成的角度看：水是由 组成的。（填写选项编号）
A．氢元素和氧元素 B．氢原子和氧原子 C．氢气和氧气
（2）从微观角度看：下列图示可以表示构成水的微粒的是 。（填写图示编号）
（3）从能源的角度看：电解水产生的氢气是理想的清洁高能燃料。氢气燃烧的化学方程式为 。
（4）从净化的角度看：①有关下图所示净化河水简易装置的说法错误的是 。
A．水本身是一种化学资源
B．此装置可以将硬水软化
C．利用此装置可得到蒸馏水
②某水厂净化水的大致流程如下：
水经过沙滤池，除去的杂质是 ；炭滤池中活性炭的主要作用是 。
（5）从变化的角度看：
①电解一定量的水（如左下图），当正极端产生5mL气体时，理论上在负极端产生气体的体积为 mL。
②右下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，其化学方程式为 。
（1）从组成的角度看：水是由 组成的。（填写选项编号）
A．氢元素和氧元素 B．氢原子和氧原子 C．氢气和氧气
（2）从微观角度看：下列图示可以表示构成水的微粒的是 。（填写图示编号）
（3）从能源的角度看：电解水产生的氢气是理想的清洁高能燃料。氢气燃烧的化学方程式为 。
（4）从净化的角度看：①有关下图所示净化河水简易装置的说法错误的是 。
A．水本身是一种化学资源
B．此装置可以将硬水软化
C．利用此装置可得到蒸馏水
| A．利用此装置净化得到的水不宜直接饮用 |
水经过沙滤池，除去的杂质是 ；炭滤池中活性炭的主要作用是 。
（5）从变化的角度看：
①电解一定量的水（如左下图），当正极端产生5mL气体时，理论上在负极端产生气体的体积为 mL。
②右下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，其化学方程式为 。
2.推断题- (共1题)
2.
（5分）A、B、C、D、E、F为初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的反应
关系（“→”表示能转化，“—”表示能发生反应，部分产物已略去），其中含C的物
质是一种重要的建筑材料，E是最常用的溶剂，F由三种元素组成，其相对分子质量为40。
回答下列问题：
（1）C物质的化学式为 。
（2）D→C的化学方程式为 。
（3）下列有关说法中，正确的是 。（填序号）
①A转化为B的反应一定是分解反应
②无色酚酞溶液滴加到D的溶液中一定变成红色
③F固体溶于水时会出现放热现象
④C和F在分类中都属于盐
关系（“→”表示能转化，“—”表示能发生反应，部分产物已略去），其中含C的物
质是一种重要的建筑材料，E是最常用的溶剂，F由三种元素组成，其相对分子质量为40。
回答下列问题：
（1）C物质的化学式为 。
（2）D→C的化学方程式为 。
（3）下列有关说法中，正确的是 。（填序号）
①A转化为B的反应一定是分解反应
②无色酚酞溶液滴加到D的溶液中一定变成红色
③F固体溶于水时会出现放热现象
④C和F在分类中都属于盐
3.科学探究题- (共1题)
3.
（13分）糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
（查阅资料）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和一种常
见的固体物质。
（实验1）取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
（提出假设）①可能是Na2CO3②可能是NaOH ③可能是NaOH和Na2CO3
（实验2）
（实验结论）NaHCO3受热分解的化学方程式为 。
Ⅱ．定量探究
为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，取50.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；②测量一定时间内干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
（1）步骤①加入样品前还应 。
（2）装置乙的作用是 ；实验步骤③中，甲装置的作用是 。
（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
（查阅资料）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和一种常
见的固体物质。
（实验1）取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
（提出假设）①可能是Na2CO3②可能是NaOH ③可能是NaOH和Na2CO3
（实验2）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |||
| 无明显现象 | 固体产物中 |
（实验结论）NaHCO3受热分解的化学方程式为 。
Ⅱ．定量探究
为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，取50.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；②测量一定时间内干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
（1）步骤①加入样品前还应 。
（2）装置乙的作用是 ；实验步骤③中，甲装置的作用是 。
（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
4.流程题- (共1题)
4.
某同学在做实验时得知氯化钠样品中含有少量泥沙、氯化钙和氯化镁，于是设计了以下流程除去氯化钠样品中泥沙、氯化钙和氯化镁。
请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是_____，试剂A是_____，试剂B是_____。
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式_______________________________。
（3）蒸发结晶时玻璃棒的作用是___________________________________。
（4）用提纯后的氯化钠固体来配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，其步骤为：①计算、②称量、③__、④ 溶解、⑤装入试剂瓶中，盖好瓶塞并_____。
请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是_____，试剂A是_____，试剂B是_____。
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式_______________________________。
（3）蒸发结晶时玻璃棒的作用是___________________________________。
（4）用提纯后的氯化钠固体来配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，其步骤为：①计算、②称量、③__、④ 溶解、⑤装入试剂瓶中，盖好瓶塞并_____。
5.单选题- (共13题)
7.
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A. 丙可能是单质
B. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C. 丁一定是该反应的催化剂
D. 若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙
A. 丙可能是单质
B. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C. 丁一定是该反应的催化剂
D. 若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙
10.
用于制造隐形飞机涂层的四硫富瓦烯，化学式为C6H4S4。下列有关说法错误的是
| A．四硫富瓦烯相对分子质量为204 g |
| B．一个四硫富瓦烯分子由6个碳原子、4个氢原子和4个硫原子构成 |
| C．四硫富瓦烯中碳、氢、硫元素质量比为18︰1︰32 |
| D．四硫富瓦烯属于有机物 |
12.
碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。下列说法中错误的是
| A．固态X俗名叫“干冰”，常用作制冷剂 |
| B．H2CO3能紫色石蕊溶液变成红色，说明X具有酸性 |
C．反应2CuO + C 2Cu + X↑体现了碳的还原性 |
| D．X转化为CO的反应为X + C2CO |
13.
除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
| 序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
| A | CO2 | H2O | 浓硫酸 | 洗气 |
| B | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉 | 结晶 |
| C | 铁粉 | 氧化铁 | 适量盐酸 | 蒸发 |
| D | 铜粉 | 炭粉 | 过量水 | 溶解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
有X、Y、Z三种金属，它们之间有如下关系：
（1）X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y （2）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ （3）X+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的顺序是
（1）X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y （2）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ （3）X+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的顺序是
| A．X>Y>X | B．Y>X>Z | C．Z>X>Y | D．X>Z>Y |
16.
下图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列
说法中正确的是
说法中正确的是
| A．甲的溶解度小于乙的溶解度 |
| B．t1℃时，50 g水中最多溶解15 g甲 |
| C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 |
| D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大 |
6.选择题- (共8题)
18.国家《国家创新驱动发展战略纲要》提出了三步走的战略目标。第一步，到2020年进入创新型国家行列；第二步，到2030年跻身创新型国家前列；第三步，到2050年建成世界科技创新强国。从哲学上看，这说明（ ）
①建设科技创新强国的实践活动是有意识、有目的创造性活动
②建设科技创新强国不可一蹴而就，要脚踏实地进行量的积累
③确立创新发展战略三步走的目标，是建设科技强国的物质基础和前提
④创建国家创新驱动发展战略，我们就能建设科技创新强国
19.国家《国家创新驱动发展战略纲要》提出了三步走的战略目标。第一步，到2020年进入创新型国家行列；第二步，到2030年跻身创新型国家前列；第三步，到2050年建成世界科技创新强国。从哲学上看，这说明（ ）
①建设科技创新强国的实践活动是有意识、有目的创造性活动
②建设科技创新强国不可一蹴而就，要脚踏实地进行量的积累
③确立创新发展战略三步走的目标，是建设科技强国的物质基础和前提
④创建国家创新驱动发展战略，我们就能建设科技创新强国
20.近年来，低端数码相机的需求萎缩、价格下滑，而高端数码相机的需求愈发旺盛。面对市场行情的新变化，佳能、索尼等相机生产商停止了低端产品的研发，转而投入巨资研发高端产品。这表明（ ）
①生产决定消费的质量和水平 ②消费的升级推动新品研发
③经营战略决定企业的成败 ④价格变动调节生产要素的投入
21.在下面价值规律表现形式示意图中，▲、■、★、◆是价格曲线上的4个点，对此，
下列说法正确的是（ ）
①在▲点时供求处于基本平衡状态
②在■点时投资生产该商品最为合适
③在★点时商品的供给小于需求
④在◆点时投资生产该商品是正确选择
24.丹麦将成为世界第一个无纸币国家，从2016年1月开始，商家有可能拒绝接受现金，
只接受移动支付和银行卡支付。这意味着在丹麦（ ）
①货币不再充当商品交换的媒介 ②国家能够调节货币的流通速度
③收款手续简化，方便购物消费 ④交易效率提高，交易成本降低
7.填空题- (共1题)
26.
下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。
（1）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 。（填序号）
①He和Ar ②He和Mg ③Al和Si ④F和Cl
（2）写出具有10个电子的原子、阳离子和分子的符号各一个：原子，阳离子，
分子。
（3）写出含有氮元素的常见的碱、铵盐的化学式各一个： ， 。
（1）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 。（填序号）
①He和Ar ②He和Mg ③Al和Si ④F和Cl
（2）写出具有10个电子的原子、阳离子和分子的符号各一个：原子，阳离子，
分子。
（3）写出含有氮元素的常见的碱、铵盐的化学式各一个： ， 。
8.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(13道)
选择题:(8道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：2