1.计算题- (共1题)
1.
湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据所得数据计算：
①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是_____mol。
②该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）_______________
③该废水中硫酸的物质的量是___________。
①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是_____mol。
②该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）_______________
③该废水中硫酸的物质的量是___________。
2.流程题- (共1题)
2.
化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下：
请回答下列问题。
①写出煅烧石灰石的化学方程式___________；操作2的名称是________。
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是______，检验该杂质选用的试剂是_____，检验时观察到__，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为_____________________。
③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是__________________________。
④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是__________。
请回答下列问题。
①写出煅烧石灰石的化学方程式___________；操作2的名称是________。
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是______，检验该杂质选用的试剂是_____，检验时观察到__，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为_____________________。
③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是__________________________。
④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是__________。
3.单选题- (共16题)
4.
以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是
A. 该反应中反应物的物质的量比为1:1
B. 反应前后原子的数目发生改变
C. 该反应是置换反应
D. 氯气是由两个氯原子构成的
A. 该反应中反应物的物质的量比为1:1
B. 反应前后原子的数目发生改变
C. 该反应是置换反应
D. 氯气是由两个氯原子构成的
5.
某校实验室将药品按氧化物、酸、碱、盐、… 有机物等分类后，放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
该实验室新购进部分纯碱和蔗糖。应将它们分别放在
A. ②和⑩ B. ①和③ C. ③和⑩ D. ①和②
| 药品柜编号 | ① | ② | ③ | … | ⑩ |
| 药品 | 二氧化锰氧化铜 | 氢氧化钠氢氧化钙 | 氯化钠硫酸钠 | … | 葡萄糖淀粉 |
该实验室新购进部分纯碱和蔗糖。应将它们分别放在
A. ②和⑩ B. ①和③ C. ③和⑩ D. ①和②
6.
1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26Kg，一个碳-12原子质量是1.993×10-26Kg，则铅原子的相对原子质量是
A. 68.6 B. 207.2 C. 413.0 D. 823.2
A. 68.6 B. 207.2 C. 413.0 D. 823.2
11.
对如图实验的分析说明不正确的是（ ）
A. 该实验说明一氧化碳具有还原性
B. 该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C. 该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D. 该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
A. 该实验说明一氧化碳具有还原性
B. 该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C. 该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D. 该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
12.
仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是
A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C. Zn、Cu、Ag、稀硫酸 D. Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C. Zn、Cu、Ag、稀硫酸 D. Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
13.
下图关于电解水实验的叙述正确的是
| A．实验说明水是由氢分子和氧分子组成的[来源:学+科+ |
B．电解水的化学方程式：H2O H2↑＋O2↑ |
| C．b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 |
| D．实验说明化学变化中分子与原子都可发生变化 |
14.
下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
| A．a、b都属于易溶物质 |
| B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
| C．升高温度能使饱和的a溶液变为不饱和溶液 |
| D．a的溶解度大于b的溶解度 |
15.
现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断错误的是
下列判断错误的是
| A．原溶液中的杂质可能有三种 | B．原溶液中没有硫酸盐 |
| C．原溶液中杂质肯定是一种 | D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种 |
16.
某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；按环保要求需要把废水处理成pH＝7且水中只含有少量NaCl才能排放。则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是
| A．MgSO4 NaCl | B．H2SO4 Ba(NO3)2 |
| C．BaCl2 HCl | D．H2SO4 MgCl2 |
17.
关于氧气的说法，错误的是
| A．氧气能与镁、铁等金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼 |
| B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| C．油锅着火，依据灭火原理隔绝空气，可用锅盖盖灭 |
| D．可燃物燃烧一定需要氧气 |
吸取液体药品
量取液体的读数
固体药品的取用
熄灭酒精灯4.填空题- (共2题)
19.
生活中处处蕴含着化学知识，请回答：
①金秋十月，丹桂飘香。请从微观的角度解释该现象 。
②水是一种优良的溶剂，生活中用下列物质，通常能配成水溶液的是 （填字母）。
③化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有 元素；检验该元素常用焰色反应，现象是 。
④金刚石、石墨、C60都由 元素组成，它们的物理性质有较大差异的原因是 。
①金秋十月，丹桂飘香。请从微观的角度解释该现象 。
②水是一种优良的溶剂，生活中用下列物质，通常能配成水溶液的是 （填字母）。
| A．淀粉 | B．食盐 | C．植物油 | D．碳酸钙补钙片 |
③化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有 元素；检验该元素常用焰色反应，现象是 。
④金刚石、石墨、C60都由 元素组成，它们的物理性质有较大差异的原因是 。
20.
根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。
①40℃时，NaCl的溶解度是________。
②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是_________；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是_____________。
③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法____________。
④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是________溶液。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NaCl溶解度（g/100g水） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3溶解度（g/100g水） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
①40℃时，NaCl的溶解度是________。
②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是_________；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是_____________。
| A．甲一定是饱和溶液 |
| B．两溶液中溶质质量分数一定相等 |
| C．乙一定是不饱和溶液 |
| D．甲一定会析出晶体 |
| E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度 |
④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是________溶液。
5.实验题- (共2题)
21.
根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题：
①写出图中标号仪器的名称：a （1） ，b （2） 。
②设计一套随开随制，随关随停制CO2气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器，下同）。应选用的有关仪器（或物品）的编号是 （3） 。实验室用稀盐酸与大理石制取CO2气体的化学方程式为 （4） 。
③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器编号是（5） ；化学方程式是 （6） ；该反应中二氧化锰起 （7） 作用。
①写出图中标号仪器的名称：a （1） ，b （2） 。
②设计一套随开随制，随关随停制CO2气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器，下同）。应选用的有关仪器（或物品）的编号是 （3） 。实验室用稀盐酸与大理石制取CO2气体的化学方程式为 （4） 。
③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器编号是（5） ；化学方程式是 （6） ；该反应中二氧化锰起 （7） 作用。
22.
氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：
②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。
加入过量氯化镁溶液的目的是________。
操作A的仪器或装置如下图所示，则操作A应选择_______（填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是__。
③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。
则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。
如果能，说明理由_________________________________；
如果不能，需要补充的数据是_______________________。
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。 | 无明显现象 | 解释：滴加过量稀硝酸的目的是______________________。 |
| 2.再滴加__。 | ____________ | 结论：烧碱中含有少量食盐。 写出有关化学方程式： _____________。 |
②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。
加入过量氯化镁溶液的目的是________。
操作A的仪器或装置如下图所示，则操作A应选择_______（填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是__。
③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。
则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。
如果能，说明理由_________________________________；
如果不能，需要补充的数据是_______________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(16道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：1