1.简答题- (共1题)
1.
回答下列与含碳物质有关的问题
(1)在金刚石和石墨中,能用于制作干电池电极的是 ;
(2)制糖工业中利用活性炭的 性脱色制白糖;
(3)CO2与H2O反应,生成一种能使石蕊溶液变红的物质,这种物质是 ;
(4)炼铁时高炉内发生如下反应:CO2+C
2CO,其中 发生氧化反应。
(1)在金刚石和石墨中,能用于制作干电池电极的是 ;
(2)制糖工业中利用活性炭的 性脱色制白糖;
(3)CO2与H2O反应,生成一种能使石蕊溶液变红的物质,这种物质是 ;
(4)炼铁时高炉内发生如下反应:CO2+C

2.单选题- (共9题)
5.
下列对有关事实的解释中,错误的是
A. 生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B. 硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C. 水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D. 硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同
A. 生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B. 硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C. 水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D. 硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同
8.
下列说法中,正确的是()
A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都属于置换反应
B. CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂
C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小
D. NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH3
A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都属于置换反应
B. CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂
C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小
D. NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH3
10.
下列有关实验操作及分析均合理的是
A.排水法收集O2:导气管口刚有气泡冒出立即收集,收集到的O2更纯净 |
B.去除粗盐中难溶性杂质:将粗盐全部加入水中立即过滤,导致产率偏低 |
C.测定空气里O2含量:点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞,导致测定结果偏低 |
D.探究CO2性质:将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中,便于观察低处蜡烛先熄灭 |
3.填空题- (共10题)
12.
图A是钾元素在元素周期表中的部分信息,图B是钾原子的结构示意图,据此回答问题:

(1)钾的相对原子质量是 ;
(2)钾原子的最外层电子数是 ;
(3)由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知,钾元素在元素周期表中应该排在第 周期。

(1)钾的相对原子质量是 ;
(2)钾原子的最外层电子数是 ;
(3)由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知,钾元素在元素周期表中应该排在第 周期。
13.
结合下列实验装置,回答问题

(1)标号为a的仪器名称是_________;
(2)装置A、B中,便于添加液体药品的是__________;
(3)在H2和O2中,可用装置B制取的是_________;
(4)若用装置C检验CO2,则试管中盛装的药品是_________溶液;
(5)若制取8.8g CO2,理论上需要_________g 10%的稀盐酸与足量大理石反应.

(1)标号为a的仪器名称是_________;
(2)装置A、B中,便于添加液体药品的是__________;
(3)在H2和O2中,可用装置B制取的是_________;
(4)若用装置C检验CO2,则试管中盛装的药品是_________溶液;
(5)若制取8.8g CO2,理论上需要_________g 10%的稀盐酸与足量大理石反应.
14.
回答下列与金属有关的问题
(1)在黄铜(铜锌合金)片和纯铜片中,硬度较大的是 ,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是 ;
(2)铁生锈是铁与空气中的 发生化学反应的过程;
(3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉,充分反应后过滤;取少量滤液滴加稀盐酸,产生白色沉淀.滤液中一定含有的溶质是 。
(1)在黄铜(铜锌合金)片和纯铜片中,硬度较大的是 ,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是 ;
(2)铁生锈是铁与空气中的 发生化学反应的过程;
(3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉,充分反应后过滤;取少量滤液滴加稀盐酸,产生白色沉淀.滤液中一定含有的溶质是 。
15.
回答下列与水有关的问题
(1)日常生活中,可用___________区分硬水和软水;
(2)水能变成水蒸气,这属于水的___________性质(选填“物理”或“化学”);
(3)电解水实验产生的两种气体中,能燃烧的是___________。
(1)日常生活中,可用___________区分硬水和软水;
(2)水能变成水蒸气,这属于水的___________性质(选填“物理”或“化学”);
(3)电解水实验产生的两种气体中,能燃烧的是___________。
16.
分析图中NaCl、KNO3的溶解度曲线,回答问题

(1)10℃时,100g水中最多溶解KNO3约 g;
(2)溶解度受温度变化影响较小的是 ;
(3)30℃时,将30g KNO3、30g NaCl分别放入100g水中,均完全溶解,降温到10℃时,有晶体析出的是 。

(1)10℃时,100g水中最多溶解KNO3约 g;
(2)溶解度受温度变化影响较小的是 ;
(3)30℃时,将30g KNO3、30g NaCl分别放入100g水中,均完全溶解,降温到10℃时,有晶体析出的是 。
17.
在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液

(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体___________g。
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数___________10%(选填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是___________。

(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体___________g。
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数___________10%(选填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是___________。
18.
结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识,回答下列问题
(1)能用来鉴别NaOH、Ca(OH)2的物质是__________;
(2)从微观角度看,它们的溶液具有相似化学性质的原因是_________;
(3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,可选用的试剂是______。
(1)能用来鉴别NaOH、Ca(OH)2的物质是__________;
(2)从微观角度看,它们的溶液具有相似化学性质的原因是_________;
(3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,可选用的试剂是______。
19.
结合下图所示实验,回答有关问题.(反应条件已省略,微溶性物质按可溶处理)
(1)白色固体甲的成分是___________;
(2)碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为___________;
(3)溶液F中一种溶质可能存在,只需补充一个实验即可确定其是否存在,所补充实验的具体操作是__________;
(4)溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是___________。

(1)白色固体甲的成分是___________;
(2)碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为___________;
(3)溶液F中一种溶质可能存在,只需补充一个实验即可确定其是否存在,所补充实验的具体操作是__________;
(4)溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(10道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:2
5星难题:0
6星难题:11
7星难题:0
8星难题:7
9星难题:0