CO₂等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO₂的利用也成为人们研究的热点。以CO₂和H₂为原料合成甲醇技术获得应用。
（1）已知CH₃OH (g)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l )    △H₁=－363 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(1)   △H₂=－571.6kJ/mol
H₂O(1)====H₂O(g)    △H₃=+44 kJ/ mol
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应热△H=___________。
（2）该反应常在230~280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-Al₂O₃。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：__________________________________________。使用不同催化剂时，该反应反应热△H__________(填“相同”或“不同”)
（3）该反应可以看作以下两个反应的叠加：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，平衡常数K₁；
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，平衡常数K₂；
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数K=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)
（4）反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的CO，为了减少其浓度，可以采取的措施为_________________________________(写一条即可)
（5）为了提高反应速率，采取的措施可以有___________。

A．使用高效催化剂

B．在较高压强下进行

C．降低压强

D．充入高浓度CO2

（6）有人研究了用电化学方法把CO₂转化为CH₃OH，其原理如图所示：

则图中A电极接电源___________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应为______________________。

位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置_______________；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式____________________。
（2）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
F+______D2—	A_____B	D的最高价氧化物的水化物____E的最高价氧化物的水化物	C的氢化物__________E的氢化物

 
（3）—定条件，在水溶液中1molE^—、EBx^—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①d点对应的微粒是__________（填离子符号）。
②b→a+c反应的离子方程式为________________，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）

聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂广泛应用于工业废水城市污水，工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：

回答下列问题：
（1）聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_x]_m，其中Fe化合价为+3，则x＝___(用含n的代数式表示)
（2）分离阶段通常使混合物经静置后倾上层清液即可清液中所含的主要离子是___。
（3）在自然氧化阶段，经分离得到的状沉淀会被空气氧化该阶段完成发生反应的化学方程式为_____，为了使反应充分，还可以采取的措施有____(写一条即可)。
（4）在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为_________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为_____。
（5）为了检验所得产品中是否含有Fe²⁺(不含其他还原性物质)，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色。然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至终点时的实验现象是___________。

如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O^2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（   ）

A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙

B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

某工厂采用电解法处理含铬废水，利用耐酸电解槽阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是（   ）

A．a为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

C．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.2 molCr2O72—被还原

D．阴极区附近溶液pH增大

下列实验方法或装置正确的是（   ）

A．用图1所示装置制取乙烯

B．用图2所示方法验证S、C、Si的非金属性

C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（   ）

选项	操作和现象	结论
A	分别向苯和甲苯溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，苯中不褪色，甲苯中褪色	苯环对甲基有影响
B	加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解	可确定有Cl−存在
C	将某种气体通入酸性KMnO4溶液。溶液褪色	说明该气体一定具有漂白性
D	向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解	证明该溶液中存在AlO2−

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活生产密切相关。下列有关说法错误的是（   ）

A．明矾可作饮用水的消毒剂和净水剂

B．淀粉，纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

C．衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同

D．除去银器表面黑色的Ag2S，可将其放入盛有食盐水的铝容器中煮沸

类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论，因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（   ）

A．IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3>NH3

B．Al和S直接化合时可得到A2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3

C．不能用电解A1C13制取金属铝；也不能用电解MgCl2来制取金属镁

D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S＞PH3

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)₂和K[Al(OH)₄]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B．b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C．a—b段与c—d段所发生的反应相同

D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

下列有关图示装置的叙述不正确的是（   ）

A．①可用于吸收实验中多余的SO2

B．②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等

C．③中X为CC14，可用于吸收NH3或HC1气体

D．④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

POC1₃是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC1₃，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl₂(查资料可知PCl₃遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl₃遇水强烈水解，能溶于PCl₃)

（1）已知装置A制备Cl₂，装置C制备SO₂，装置B制备POCl₃，以上仪器接口连接的顺序为a___________d，装置B中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）装置F中试剂的名称为___________，装置D的作用是___________，仪器乙的名称为___________，甲的作用是______________________。
（3）此实验设计中有一不足之处是_________________________________，改进的方案是____________________________________________。
（4）测定POC1₃含量。准确称取12.0 g POCl₃产品，置于盛有100mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0mL水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。检验沉淀是否洗净的操作方法是_________________________________，产品中POCl₃的百分含量为_______________。