1.推断题- (共1题)
1.
A～H分别为九年级化学中学过的不同的纯净物，它们存在如下图所示的转化关系。已知A为黑色固体，C为红色固体，常温下B、D、F、G均为无色气体，其中G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（个别反应的生成物已略去）
（1）写出化学式：E ，G 。
（2）化合物H的组成元素是： 。
（3）写出反应①的化学方程式： 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
（1）写出化学式：E ，G 。
（2）化合物H的组成元素是： 。
（3）写出反应①的化学方程式： 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
2.流程题- (共2题)
2.
人类利用金属矿物历史久远。
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式 。
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下图所示：
①溶液A中共含有 种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是 ；
③溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式)；
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式 。
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下图所示：
①溶液A中共含有 种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是 ；
③溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式)；
3.
天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰石资源丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是 （填写化学式），海水经过 结晶可获得粗盐。
（2）粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：
①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加适量的盐酸；④过滤；即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 。
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用（填写名称）。
（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：① ；② 。
（1）海水中含量最高的盐是 （填写化学式），海水经过 结晶可获得粗盐。
（2）粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：
①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加适量的盐酸；④过滤；即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 。
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用（填写名称）。
（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：① ；② 。
3.计算题- (共1题)
4.
将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（计算结果精确到0.1）
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。
4.单选题- (共9题)
8.
某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②蛋白质、油脂和糖类在人体代谢中是能释放能量的三种必须的营养素；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中的合金、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，⑦实验室电解水，生成氢气和氧气的质量比为2∶1。其中正确的组合是
| A．①⑤⑥ | B．②④⑦ | C．③⑤⑥ | D．②③④ |
9.
区分下列各组物质的两种方法都正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 需区分的物质 | 矿泉水 | 空气 | 氯化钠和硝酸铵 | 纯棉制品和涤纶制品 |
| 方案一| | 加肥皂水搅拌 | 带火星的木条 | 加适量水溶解后测温 | 观察颜色 |
| 方案二 | 观察颜色 | 澄清石灰水 | 加熟石灰研磨，闻气味 | 灼烧闻气味 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），操作方法正确的是
| 选项 | 物质 | 操作方法 |
| A | NaC1（Na2CO3） | 加水溶解后加入稍过量盐酸、蒸发、结晶 |
| B | KC1（MnO2） | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C | CO2（HC1） | 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
| D | Cu（CuO） | 通入足量氧气并加热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
关于物质燃烧的现象描述错误的是
| A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾 |
| B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 |
| D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 |
5.选择题- (共1题)
14.已知点列如下：P1（1，1），P2（1，2），P3（2，1），P4（1，3），P5（2，2），P6（3，1），P7（1，4），P8（2，3），P9（3，2），P10（4，1），P11（1，5），P12（2，4），…，则P60的坐标为（ ）
6.多选题- (共2题)
15.
向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是
| A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 |
| B．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 |
| C．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色 |
| D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种 |
16.
化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是
| A．铁质刀具表面涂油可以防止生锈 |
| B．为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒 |
| C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好 |
| D．铵态氮肥与草木灰混合使用会降低肥效 |
7.填空题- (共4题)
17.
中国“青蒿素之母”屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦发现的青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物。请回答：
（1）青蒿素的相对分子质量为 。
（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
（3）青蒿素中 元素的质量分数最大。
（1）青蒿素的相对分子质量为 。
（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
（3）青蒿素中 元素的质量分数最大。
18.
化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。现有①氮气 ②氢氧化钠③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠，请按要求用序号填空：
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ；
（2）属于复合肥料的是 ；
（3）用于人工降雨的氧化物是 ；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ；
（5）天然存在的最硬的物质是 ；
（6）用作食品发酵粉的主要成分是 。
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ；
（2）属于复合肥料的是 ；
（3）用于人工降雨的氧化物是 ；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ；
（5）天然存在的最硬的物质是 ；
（6）用作食品发酵粉的主要成分是 。
19.
化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：
（1）某同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为 克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 。
（2）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则该同学称得的氯化钠质量实际为 克。
（1）某同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为 克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 。
（2）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则该同学称得的氯化钠质量实际为 克。
20.
化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下图。该反应的前后总共有 种原子。该反应 （填“是”或“不是”）置换解反应。反应前后元素的化合价（填“有”或“无”）变化。在该反应中甲和丁两种分子的个数比为 。
（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微观粒子：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。
① Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是 (填粒子符号，下同)；
② 铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl==MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是 、 。
（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下图。该反应的前后总共有 种原子。该反应 （填“是”或“不是”）置换解反应。反应前后元素的化合价（填“有”或“无”）变化。在该反应中甲和丁两种分子的个数比为 。
（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微观粒子：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。
① Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是 (填粒子符号，下同)；
② 铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl==MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是 、 。
8.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
流程题:(2道)
计算题:(1道)
单选题:(9道)
选择题:(1道)
多选题:(2道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：3