下列叙述正确的是

A．纯净物只含一种元素

B．凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应

C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液

D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变

下列化学方程式及反应类型均正确的是

	化学方程式	反应类型
A	CO＋ O2CO2	化合反应
B	2KMnO4K2MnO2＋MnO2＋2O2↑	分解反应
C	2Ag ＋ H2SO4 Ag2SO4＋ H2↑	置换反应
D	CuSO4＋ BaCl2CuCl2＋BaSO4↓	复分解反应

 
A. A B. B   C. C   D. D

下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是

	俗名	化学式	类别
A	消石灰	CaO	氧化物
B	纯碱	Na2CO3	碱
C	酒精	C2H6O	有机物
D	水银	Ag	单质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列事例，用化学知识解释正确的是

A．用食醋清除水垢，是利用了食醋的酸性

B．在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝不与空气中氧气反应

C．家用净水器内部含大量的活性炭，是利用了活性炭的杀菌作用

D．把可燃物粉碎后燃烧效率更高，是因为粉碎后降低了可燃物的着火点

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液

C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b

D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等

下列方法不能达到实验目的是

A．用海水晒盐的方法获得粗盐

B．用带火星的木条区别氧气和空气

C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉

D．向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO32－

化学与生活息息相关，下列说法正确的是(　　)

A．人体缺钙会产生龋齿

B．超市里所有食品都不含食品添加剂

C．生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料

D．为减少“白色污染”，可用降解塑料代替传统塑料

实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作不正确的是

A．读取液体体积	B．闻药品的气味
C．向试管中滴加液体	D．检查装置的气密性

医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大。
（1）D元素的名称是 。C原子结构示意图为 。
（2）A与B可形成原子个数比1︰1的分子，其化学式为    ，该分子中B的化合价是 。
（3）A、B、C形成化合物X的名称为 ，其固体溶于水时要 （填“吸热”或“放热”），在X的水溶液中滴加少量CuSO₄溶液，现象是 。
（4）A与D形成化合物Y，Y与X在水溶液中反应的化学方程式为 。

用化学用语填空：
（1）最理想的燃料
（2）铝土矿中的氧化铝
（3）草木灰中的碳酸钾
（4）氨水
（5）5个镁离子    

某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe_XOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g[]
ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：

通过计算回答下列问题：
（1）过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 。
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为    g，氧元素的质量为    g。
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝ 。

下图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：

（1）D中仪器a的名称是     。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为 （选填装置编号，下同)。
（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是 ，收集装置
为______，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是    。
（3）F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从 处进入（选填导管口编号）。干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是 （选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是 。
①浓硫酸   ②烧碱溶液   ③稀硫酸    ④饱和碳酸氢钠溶液

白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为 ，过程Ⅱ中的实验操作名称是 。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。

经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H^＋〔用n（H^＋）表示〕和一定数量的OH^－〔用n（OH^－）表示〕，n（H^＋）与n（OH^－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n（H＋）与n（OH－）的相对大小	溶液的酸碱性
n（H＋）＞n（OH－）	酸性
n（H＋）＝n（OH－）	中性
n（H＋）＜n（OH－）	碱性

 
据此分析
（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H^＋） n（OH^－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是   ，原因是该溶液中n（H^＋） n（OH^－）。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H^＋） n（OH^－）。

为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数16%）是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下：
（查阅资料）：氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：
2NaOH＋CO₂Na₂CO₃＋H₂O Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O2NaHCO₃
NaOH与NaHCO₃在溶液中发生反应： NaOH＋NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O
（假设猜想）：1．该溶液未变质，溶质成分只有NaOH
2．该溶液已变质，……
（实验探究）：向一定质量的洁净烧杯中加入m₁ g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸m₂ g（硫酸足量），充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案，回答下列问题：
（1）进行上述实验使用的称量仪器名称是 ，称量时，烧杯应放在该仪器的 盘。
（2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m＜（m₁ ＋ m₂）g，猜想    成立；m＝（m₁ ＋ m₂）g，猜想    成立。
（3）补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为    （填化学式，下同）；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na₂CO₃或NaHCO₃或 。