1.计算题- (共1题)
1.
某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取5g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
①该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）__________
②如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，
在整个测定过程中可观察到的现象是：______。
①该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）__________
②如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，
在整个测定过程中可观察到的现象是：______。
2.推断题- (共1题)
2.
一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有__。
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____。写出沉淀溶解的化学方程式__。
③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有__。
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有__。
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____。写出沉淀溶解的化学方程式__。
③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有__。
3.单选题- (共15题)
5.
下列有关化学反应类型的判断，错误的是
A．Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 分解反应 |
B．2Na + Cl2 2NaCl化合反应 |
| C．2Mg + CO22MgO + C置换反应 |
D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2复分解反应 |
Si+2MgO。其中还原剂是
11.
下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A． 在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 |
B． 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 |
C． 等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应 |
D． 向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 |
氯化钙溶液
烧碱溶液
胆矾溶液
食盐溶液
15.
“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
| A．① | B．①③ | C．①②④ | D．全部 |
连接仪器
检查气密性
取用石灰石
验满4.多选题- (共1题)
.
5.填空题- (共2题)
19.
KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t2℃时，KNO3的溶解度___KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。
②t1℃时，将50g KNO3加入__g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是___。
③KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过__的方法提纯。
④实验室可用化学方法来鉴别KNO3与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理__。
⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如下图所示：
Ⅰ.实验②的溶液是否为饱和溶液？__（填“是”、“不是”或“无法判断”）。
Ⅱ.实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是__（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
①t2℃时，KNO3的溶解度___KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。
②t1℃时，将50g KNO3加入__g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是___。
③KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过__的方法提纯。
④实验室可用化学方法来鉴别KNO3与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理__。
⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如下图所示：
Ⅰ.实验②的溶液是否为饱和溶液？__（填“是”、“不是”或“无法判断”）。
Ⅱ.实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是__（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
20.
化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题。
①化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如(NH4)2SO4是一种____肥（填“氮”、“磷”或“钾”），(NH4)2SO4属于____（填“酸、碱、盐”）。
②ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□ Cl2+ □ NaClO2→2 NaCl + □ClO2，请在□中填入配平后的系数___，生成物中的氯元素以____(填“化合态”或“游离态”)存在。
③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是__。氢气是一种绿色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写出电解水的化学方程式____。
④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为__，2mol青蒿素中含有约__个氧原子。
①化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如(NH4)2SO4是一种____肥（填“氮”、“磷”或“钾”），(NH4)2SO4属于____（填“酸、碱、盐”）。
②ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□ Cl2+ □ NaClO2→2 NaCl + □ClO2，请在□中填入配平后的系数___，生成物中的氯元素以____(填“化合态”或“游离态”)存在。
③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是__。氢气是一种绿色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写出电解水的化学方程式____。
④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为__，2mol青蒿素中含有约__个氧原子。
6.实验题- (共2题)
21.
实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
①仪器a的名称为__________。
②既可以用来制取O2，又可以用来制取CO2的发生装置是_______（填字母序号），
若用该装置制取O2，反应的化学方程式为：_______________________。
③收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是_______。
④碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入______装置（填字母序号）进行反应，观察到___________，证明生成物之一为水。
①仪器a的名称为__________。
②既可以用来制取O2，又可以用来制取CO2的发生装置是_______（填字母序号），
若用该装置制取O2，反应的化学方程式为：_______________________。
③收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是_______。
④碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入______装置（填字母序号）进行反应，观察到___________，证明生成物之一为水。
22.
物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
（方法探究）为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。
方案A：
方案B：
（方法提炼）上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（方法运用）
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的___溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
Ⅰ．操作a、b的名称是_____，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是______，滤液B中一定含有的溶质是______；
Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是______（填化学式）溶液。
Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是____。
（方法探究）为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。
方案A：
方案B：
（方法提炼）上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（方法运用）
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的___溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
Ⅰ．操作a、b的名称是_____，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是______，滤液B中一定含有的溶质是______；
Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是______（填化学式）溶液。
Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是____。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(15道)
多选题:(1道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：1