以下改进实验能够更好地达成实验目的。

图1实验说明了二氧化碳具有的性质是_______；
按图2所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是_______（写一点），写出该反应的化学方程式_______；
图3实验证明了可燃物燃烧的条件之一为_______，写出白磷燃烧的化学方程式_______；待图3实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验。若白磷足量，理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的_______。

“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来。请回答：
探究二氧化碳与水的反应

Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为_______色，写出发生反应的化学方程式_______，乙试管的作用是_______；
Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_______（填“强”或“弱”）。
探究蜡烛燃烧的产物

Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到_______，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到_______，证明反应生成了水。
Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线_______（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
③ 比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

Ⅰ．写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式_______；
图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为_______；
较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是_______。
Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_______（选填a~d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

在反应H₂＋CuOCu＋H₂O中，氧化剂是

A．Cu

B．H2O

C．CuO

D．H2

反应3C＋4NH₃3CH₄＋2X可将树木纤维素转变为储能装置，其中X的化学式为

A．N2

B．H2

C．C2H4

D．C2H2

下图是某化学反应的微观示意图，“”、“”代表不同元素的原子。有关描述错误的是

A．反应物均为单质

B．化学变化的实质是原子重新组合

C．反应前后元素的存在形态发生改变

D．该示意图可以反映电解水的微观过程

属于纯净物的是

A．矿泉水

B．自来水

C．蒸馏水

D．石灰水

地壳中含量最多的元素是（　　）

A．Si

B．Al

C．O

D．Fe

鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是（  ）

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

“Hg”的元素名称为

A．汞

B．贡

C．银

D．氢

胆矾的化学式为

A．CuO

B．CuSO4

C．CuSO4·H2O

D．CuSO4·5H2O

氧化铟（In₂O₃）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为

A．0

B．+2

C．+3

D．+6

天然气的主要成分是甲烷（CH₄），有关描述正确的是

A．甲烷的摩尔质量是20g/mol	B．甲烷是由碳、氢原子构成的
C．l mol甲烷中含有4个氢原子	D．l mol甲烷约含6.02×1023个甲烷分子

物质的“性质——用途”对应关系错误的是

A．一氧化碳有还原性——冶炼金属	B．石墨质地软且滑腻——制作电极
C．稀有气体通电发光——制霓虹灯	D．生石灰能与水反应——作干燥剂

用下图装置探究碳及其氧化物的性质，有关说法错误的是

A. 若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前应先通一段时间纯净的一氧化碳
B. 若通入气体二氧化碳，M处为木炭，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少
C. 若M处为木炭和氧化铜（密封玻璃管左端），澄清石灰水的作用是检验二氧化碳
D. 在A、B选项的实验中，a处点燃尾气的目的完全相同

自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是

A．燃料燃烧

B．光合作用

C．溶洞形成

D．动物呼吸

糖水属于

A．悬浊液

B．乳浊液

C．溶液

D．纯净物

将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是

A．加水

B．降温

C．蒸发水

D．加溶质

取用氯酸钾的仪器是

A．燃烧匙

B．滴管

C．镊子

D．药匙

人类生活离不开空气和水土资源。
① 在空气的成分中，能供给呼吸的是___________，约占空气体积78%的是_______，会引起温室效应的是_______；
② 浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关。如硅酸锌（Zn₂SiO₄），它是由_______种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为_______；
③ 家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的_______性。电解水实验揭示了水的组成，写出反应的化学方程式_______，在该实验中若正极产生3mL气体，负极产生气体体积约为_______ mL，检验氧气的操作及现象是_______。

下表是NaCl、KClO₃在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
S（NaCl）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
S（KClO3）	3.3	7.3	13.9	23.8	37.5	56.3

 
20℃时，NaCl的溶解度为_______ g/100g水；
40℃时，将10gKClO₃放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为_______（最简分数）；
③ “海水晒盐”利用的方法是_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
④ 工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO₃+KCl→NaCl+KClO₃）
上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？_______（填“是”或“否”）。
溶液A中的溶质除NaCl外，还含有_______（填化学式）。

根据题意回答．

①写出仪器名称：a_____，b_____；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是_____（填编号）写出反应的化学方程式_____；
③图2是检查装置气密性的过程．最终在F处观察到的现象是_____（选填“甲～丁”）；

④资料表明：高铁酸钾（K₂FeO₄）固体也能用于制取氧气，原理如下：
方案一：4K₂FeO₄2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑
方案二：4K₂FeO₄+10H₂O→4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑
Ⅰ．关于以上方案说法错误的是_____
a．方案一是分解反应
b．方案二更节能简便
c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验
d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
Ⅱ．若用方案一（4K₂FeO₄2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为_____mol（根据化学方程式列式计算）．