铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
猜想与假设：依据  ① 可知气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
查阅资料：
①SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，淀粉遇I₂变蓝。
③H₂、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
实验验证：
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中 ② SO₂（填“有”或“无”）。
（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：

A中观察到 ③ ，证明无O₂； B中观察到     ④ ，证明该气体是H₂。
实验反思：
（1）若没有浓H₂SO₄对实验结论的影响是 ⑤。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ⑥ 性（填“酸”或“碱”或“中”）。

炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图所示：

（1）②中CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，其反应化学方程式是 。
（2）③的操作名称是 。
（3）该流程中能循环利用的物质是 。

某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7再进行排放。
（1）20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？
（2）理论上可处理上述废液多少？

手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池（右图），锂电池是新型高能电池，其电池内的某个反应可表示为Li+MnO₂=LiMnO₂。下列关于该反应的说法中正确的是

A. 反应中MnO₂是催化剂
B. 反应前后Mn元素的化合价不变
C. 该反应为化合反应
D. 生成物LiMnO₂为氧化物

下列属于纯净物的是

A．碘酒

B．干冰

C．矿泉水

D．食醋

如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（　　）

A．钛元素属于非金属元素

B．钛原子的中子数为22

C．钛原子的核外电子数为47

D．钛原子的质子数为22

下列实验方法一定能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	检验气体是否为CO2	将气体通入盛有紫色石蕊溶液试管中
B	鉴别石灰水和NaOH溶液	加入适量的稀盐酸
C	除净CO中少量的CO2	将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
D	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．t1℃时，两种饱和溶液质量相等

B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量变小

C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b

D．将t2℃时相同质量两种饱和溶液分别降温至t1℃，溶质质量a＜b

下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．过滤

D．称量固体

取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是

A．该过程中没有化学反应发生

B．所有气体分子的运动速率都相同

C．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

D．氨水和盐酸都属于易挥发性物质

下列物质必须密封保存的是

A．铜片

B．浓盐酸

C．石灰石

D．氯化钠

为防止佝偻病、骨质疏松，人体必需摄入的元素是

A．钙

B．铁

C．锌

D．碘

下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．木炭

B．红磷

C．蜡烛

D．甲烷

填充气体、放置干燥剂、添加防腐剂是食品防腐保鲜常用的方法。
（1）选用氮气作为填充的气体，其原因是 。
（2）生石灰可用作干燥剂的原因是 。（用化学方程式回答）
（3）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C₃H₅O₂Na。它由  种元素组成，碳元素和氧元素的质量比为 。

制作食品离不开调味品。
（1）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO₃），其中碘的化合价是  。
（2）打开盛有米醋的瓶盖时，立刻就闻到了酸味，这是因为    。

回答下列实验的相关问题：

A	B	C	D

 
(1) A中试管a中产生的气体是___。
（2）B中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是___。
（3）C中观察到的现象是___。
（4）D的实验目的是___。

安全意识至关重要。
（1）下列图标中，表示“禁止烟火”的是   。

（2）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，但在生活中不可用于除湿剂的原因是     。
（3）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的 性。

回答下列有关对比实验的相关问题：

(1)实验甲，K在关闭时白磷不燃烧；打开K，并使A中液体进入B中，白磷燃烧，则B中发生反应的化学方程式为________________________，此实验得出的燃烧条件是________________________。
（2）实验乙是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等体积的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验对比的，证明CO₂与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应的实验现象是____________。

人类的生产和生活都离不开金属。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母）。

A．耳机中的铜导线 B．黄金饰物 C．铁锅 D．铝制易拉罐

 
（2）自行车支架喷漆防锈的原理是    。
（3）我国古代湿法炼铜的反应原理是（用化学方程式回答）。

联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：
（1）以赤铁矿（Fe₂O₃）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是     。
（2）炼钢炉中通入氧气的目的是    。

人类的生产生活都离不开水。
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是   。

A．蔗糖 B．花生油 C．食盐 D．碳酸钙

 
（2）水常用于灭火，其主要灭火原理是  。
（3）测定地下水的酸碱度可用   （填“紫色石蕊溶液” 或“无色酚酞溶液” 或“pH试纸”）

A、B、C为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、铁、钙中的两种或三种元素组成。
（1）A是天然气的主要成分，其化学式为 。
（2）B是一种氧化物，遇稀盐酸形成黄色溶液，则该反应的化学方程式是 。
（3）C是一种白色固体，含有三种元素，取其一定量于试管中，加入足量水，触摸试管壁发烫，试管内有白色不溶物，向试管内滴入2-3滴无色酚酞后变为红色，再向试管内加入稀盐酸，有气体产生，白色不溶物溶解，溶液由红色变为无色。
①试管壁发烫的原因是 。
②产生气体的化学方程式是     。
③最终试管内溶液中溶质可能是   。

化学为我们的生活解决了很多难题。
（1）自来水消毒的微观过程可用下图表示：

该反应的化学方程式为  。
（2）管道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的  （填“潮解性”或“水溶性”或“腐蚀性”）。

认真阅读下面资料，回答相关问题：
维生素C又称抗坏血酸，是一种无色晶体，易溶于水，是人体必需的营养素。维生素C不能由人体自身的新陈代谢制造出来，只能通过摄入获取。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收，成人体内的维生素C储存量约为1500-3000mg。正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出，另一部分可直接由尿排出体外。
维生素C的主要作用是提高免疫力，可防治坏血病，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。如果人处在缺乏维生素C的临界状态，会出现嗜睡、疲乏，易发生感染，严重的话，可出现牙龈出血、受伤后伤口愈合延缓等情况。
除治病外，目前有意识地服用维生素C的人也较多，特别是一些中老年人更喜欢经常或长期服用。当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时达到0.5-200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻，因此，中国营养学会建议成年人的摄入量为100-1000mg/日。富含维生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素C的含量都不少，比如半杯新鲜橙汁便可满足100mg/日这个最低量。
在所有维生素中，维生素C是最不稳定的。维生素C极易受到热、光和氧的破坏，因此，在贮藏、加工、烹调时，要尽可能减少食物中维生素C的损失。
（1）维生素C的物理性质有       。
（2）维生素C能够防治或预防的疾病是   。
A．坏血病 B．食欲不振 C．骨质疏松 D．中风
（3）下列食物中富含维生素C的是   。
A．橙子 B．西红柿 C．鸡蛋 D．海参
（4）下列关于维生素C的说法正确的是 。
A．人体不能自身制造出来 B．维生素C大部分经代谢排出体外
C．维生素C对人体百利无害   D．青少年每天必须保证服用维生素C片
（5）对减少食物中维生素C损失的建议是 。

依据右图所示（夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭）回答问题：

（1）打开K₁，待液体全部流下，立即关闭K₁，烧杯中的实验现象是   ，该反应的化学方程式为   。
（2）充分反应后，打开K₁和K₂，使液体全部流入锥形瓶。
①若锥形瓶中出现浑浊现象，其原因是  （用化学方程式回答）
②若锥形瓶中无现象，则其溶液中溶质的组成可能是  。