1.流程题- (共1题)
1.
长期饮用硬水易引起结石病，将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，若取100g水垢制取氯化钙的主要流程如下：
（1）往溶液A加入过量的氢氧化钙溶液，目的是________________。
（2）操作1的名称是____________，沉淀K是___________（用化学式表示）。
（3）在水垢中加入盐酸至水垢完全溶解，反应的化学方程式是______________。
（4）操作2中加热蒸发，要除去的物质有______________。在蒸发过程中，当__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（5）实验结束后若计算出水垢中碳酸钙的质量分数，需要称量沉淀K还是CaCl2晶体的质量？_______（填“沉淀K”或“CaCl2晶体”）
（1）往溶液A加入过量的氢氧化钙溶液，目的是________________。
（2）操作1的名称是____________，沉淀K是___________（用化学式表示）。
（3）在水垢中加入盐酸至水垢完全溶解，反应的化学方程式是______________。
（4）操作2中加热蒸发，要除去的物质有______________。在蒸发过程中，当__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（5）实验结束后若计算出水垢中碳酸钙的质量分数，需要称量沉淀K还是CaCl2晶体的质量？_______（填“沉淀K”或“CaCl2晶体”）
2.科学探究题- (共1题)
2.
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 _______________。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加__________ 试液，无气泡产生，该溶液不可能
是 _________（填写化学式），理由是____________________。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 _______________。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加__________ 试液，无气泡产生，该溶液不可能
是 _________（填写化学式），理由是____________________。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| _______ | ________ |
| _______ | ________ |
3.单选题- (共16题)
5.
2017年5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布：我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功！可燃冰的化学式为CH4•nH2O．下列关于“可燃冰”的叙述中，错误的是
| A．“可燃冰”不是冰，是化合物 |
| B．因其外观象冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰 |
| C．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源． |
| D．“可燃冰”是混合物 |
8.
2015年中国科学家屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列有关说法中不正确的是
| A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 |
| B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是90:11:40 |
| C．青蒿素和双氢青蒿索分子中碳、氧原子个数比都为3：1 |
| D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大 |
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
比较红磷和白磷的着火点
测定空气中O2的含量
10.
根据“性质决定用途，用途体现性质”，下列说法不正确的是
| A．一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的可燃性 |
| B．石墨可作电极，是利用了石墨的导电性 |
| C．氧化钙可做食品干燥剂，是利用氧化钙溶于水中放热 |
| D．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能中和酸性 |
11.
下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
| 选项 | 客观事实 | 微观解释 |
| A | 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 | 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 |
| B | 品红在热水中扩散更快 | 水分子间有间隙 |
| C | 湿衣服在阳光下晾晒变干 | 水分子受热变成氧分子和氢分子 |
| D | H2O在通电条件下产生H2 | 水分子中含有氢原子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒。若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是
| A．配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克 |
| B．配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解 |
| C．量筒量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏大 |
| D．配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 |
13.
某复合肥的部分说明书如图所示，下列说法正确的是
| A．从肥效角度看，这种肥料共有两种营养元素 |
| B．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 |
| C．从图示可知，这种复合肥料是可溶于水的 |
| D．从图示可知，这种复合肥料受热不易变质 |
14.
化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是
| A．从环境保护的角度考虑，理想的燃料是煤 |
| B．为了预防贫血，多吃鱼、蛋等食物补充人体需要的钙元素 |
| C．蔬菜、水果等食物是人体获取维生素的主要食物 |
| D．用甲醛溶液处理海鲜，延长食物保质期 |
15.
据报道，长征七号运载火箭将于2016年6月下旬在海南文昌发射，火箭采用了液氧煤油发动机等新技术，下列说法不正确的是（）
| A．液氧是助燃剂 | B．煤油是燃料 |
| C．液氧是混合物 | D．煤油是有机物 |
点燃酒精灯
取用碳酸钠粉末
稀释浓硫酸
加入大理石
18.
下列实验方案能够达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 鉴别NaOH、Ca(OH)2两种无色溶液 | 溶液中通入CO2 |
| B | 鉴别NaCl、CuSO4、KCl 三种白色物质 | 加水溶解 |
| C | 除去CO2中的CO | 将混合气体通过NaOH固体 |
| D | 除去生石灰中CaCO3 | 向固体中加稀盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.填空题- (共5题)
19.
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。
（1）反应的化学方程式______________________________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）
________ 
________ 
________
（3）下列物质中能与硫酸铜溶液发生反应，且基本反应类型相同的是___________（填选项）。
（1）反应的化学方程式______________________________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）
________ ________ ________（3）下列物质中能与硫酸铜溶液发生反应，且基本反应类型相同的是___________（填选项）。
| A．KOH | B．BaCl2 | C．Mg(OH)2 | D．Fe |
20.
钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3。回答下列问题：
（1）Ti2O3读作_____________。
（2）TiClx中Ti的化合价是+4，那么x的值是_________。
（3）从物质分类的角度看，TiClx属于_______。（填选项）
（4）已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 。可观察的现象是____________________，反应的化学方程式为____________________。
（1）Ti2O3读作_____________。
（2）TiClx中Ti的化合价是+4，那么x的值是_________。
（3）从物质分类的角度看，TiClx属于_______。（填选项）
| A．化合物 | B．氧化物 | C．碱 | D．盐 |
21.
氯化铵与硝酸钾是两种常见的化肥。氯化铵与硝酸钾在不同温度下的溶解度如下：
(1)从表可知，50 ℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵______克。
(2)烧杯A是60 ℃时，含有100 g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则到C烧杯溶液的质量为________g。
(3)硝酸钾的溶解度曲线是_______(填“A”或“B”)；50 ℃时，50 g水中加入45 g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为__________(精确到0.01)；若要在含有少量氯化铵的硝酸钾溶液中，提取硝酸钾，可采用的方法是_____________________。
(4)如图所示实验，除了验证氯化铵溶于水外，还有探究______________的目的，实验探究结论是_________。
| 温度(℃) | 10 | 30 | 50 | 60 | |
| 溶解度(g/100 g H2O) | 氯化铵 | 33.3 | 41.4 | 50.4 | 55.2 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110.0 | |
(1)从表可知，50 ℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵______克。
(2)烧杯A是60 ℃时，含有100 g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则到C烧杯溶液的质量为________g。
(3)硝酸钾的溶解度曲线是_______(填“A”或“B”)；50 ℃时，50 g水中加入45 g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为__________(精确到0.01)；若要在含有少量氯化铵的硝酸钾溶液中，提取硝酸钾，可采用的方法是_____________________。
(4)如图所示实验，除了验证氯化铵溶于水外，还有探究______________的目的，实验探究结论是_________。
22.
实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶⑤溶解。请按要求回答下列问题：
(1)甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。涉及到的操作的正确顺序是________________(填序号)。
(2)配制上述溶液需要水的体积是______mL(水的密度是1 g／cm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和___________；实验室有10 mL、50mL、100mL三种量筒，配制上述溶液时最好选用_______mL的量筒。
(3)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是__________________(填序号)。
(1)甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。涉及到的操作的正确顺序是________________(填序号)。
(2)配制上述溶液需要水的体积是______mL(水的密度是1 g／cm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和___________；实验室有10 mL、50mL、100mL三种量筒，配制上述溶液时最好选用_______mL的量筒。
(3)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是__________________(填序号)。
23.
酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照以上__________（填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值________7（填 >、< 或 =）。
（2）图中C点表示_______________，图中B点所示溶液中，含有的离子有_________________。
（1）实验操作是按照以上__________（填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值________7（填 >、< 或 =）。
（2）图中C点表示_______________，图中B点所示溶液中，含有的离子有_________________。
5.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(16道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：3