1.单选题- (共17题)
3.
如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图，下列说法正确的是
| A．硫原子在化学反应中失去电子 | B．氯原子的结构示意图中x的数值是7 |
| C．氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子的中子数不同 | D．氧和硫两种元素的化学性质具有相似性是原子的电子数相同 |
4.
2015年中国科学家屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列有关说法中不正确的是
| A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 |
| B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是90:11:40 |
| C．青蒿素和双氢青蒿索分子中碳、氧原子个数比都为3：1 |
| D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大 |
7.
根据“性质决定用途，用途体现性质”，下列说法不正确的是
| A．一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的可燃性 |
| B．石墨可作电极，是利用了石墨的导电性 |
| C．氧化钙可做食品干燥剂，是利用氧化钙溶于水中放热 |
| D．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能中和酸性 |
8.
对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是
| 选项 | 共性 | 差异性 |
| A | 均由分子构成 | 分子的结构不同 |
| B | 均由碳元素和氧元素组成 | 元素的质量比不同 |
| C | 常温下均是无色气体 | 相同条件下气体的密度不同 |
| D | 均能与水化合 | 化合现象不同 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
如图所示是A、B、Fe和C四种纯金属在稀盐酸中反应现象，下列说法中说法正确的是
A. 物质C一定是铜 B. 铁能从B中盐溶液中置换出B
C. 金属A不能制氢气 D. 四种金属的活动顺序为A>B>Fe>C
A. 物质C一定是铜 B. 铁能从B中盐溶液中置换出B
C. 金属A不能制氢气 D. 四种金属的活动顺序为A>B>Fe>C
10.
根据生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不正确的是
| A．油锅着火，立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜 |
| B．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 |
| C．蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌蚁酸，涂含氨水的药水减轻痛痒 |
| D．广州目前推进生活垃圾分类，易拉罐、废纸是可回收物 |
11.
为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ）
| A．实验①中的固体溶解，形成紫红色溶液；实验②中的固体几乎不溶解 |
| B．设计实验②、③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中溶解情况 |
| C．对比实验①、②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比汽油中的好 |
| D．实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是相同的，同一种物质在不同溶剂中溶解性也是相同的 |
12.
为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒。若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是
| A．配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克 |
| B．配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解 |
| C．量筒量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏大 |
| D．配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 |
13.
某复合肥的部分说明书如图所示，下列说法正确的是
| A．从肥效角度看，这种肥料共有两种营养元素 |
| B．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 |
| C．从图示可知，这种复合肥料是可溶于水的 |
| D．从图示可知，这种复合肥料受热不易变质 |
14.
化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是
| A．从环境保护的角度考虑，理想的燃料是煤 |
| B．为了预防贫血，多吃鱼、蛋等食物补充人体需要的钙元素 |
| C．蔬菜、水果等食物是人体获取维生素的主要食物 |
| D．用甲醛溶液处理海鲜，延长食物保质期 |
点燃酒精灯
取用碳酸钠粉末
稀释浓硫酸
加入大理石
17.
下列实验方案能够达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 鉴别NaOH、Ca(OH)2两种无色溶液 | 溶液中通入CO2 |
| B | 鉴别NaCl、CuSO4、KCl 三种白色物质 | 加水溶解 |
| C | 除去CO2中的CO | 将混合气体通过NaOH固体 |
| D | 除去生石灰中CaCO3 | 向固体中加稀盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
2.填空题- (共9题)
18.
现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体，他们设计了下面的两种制取流程．请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,从组成分析，预测它除了能与稀硫酸反应后，还能与_____________（任举一例）反应。操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____________；溶液A的溶质有__________________；两种方法得到硫酸铜晶体，你觉得符合绿色化学要求的方法是________。
（2）方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+ _____= 2CuSO4+_________。
（3）硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面，波尔多液是一种农业常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）__________________________________________，此反应属于基本反应类型中的__________反应。
（4）理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜。已知废铜屑的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜质量为80kg，则废铜屑中铜的质量分数为___________。
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,从组成分析，预测它除了能与稀硫酸反应后，还能与_____________（任举一例）反应。操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____________；溶液A的溶质有__________________；两种方法得到硫酸铜晶体，你觉得符合绿色化学要求的方法是________。
（2）方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+ _____= 2CuSO4+_________。
（3）硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面，波尔多液是一种农业常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）__________________________________________，此反应属于基本反应类型中的__________反应。
（4）理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜。已知废铜屑的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜质量为80kg，则废铜屑中铜的质量分数为___________。
19.
从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
（1）下图是某反应的微观示意图：
B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）写出下图A所示的反应化学方程式 ________________________________，该反应前后，溶液减少的离子是 _____________。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是________________。
（1）下图是某反应的微观示意图：
B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）写出下图A所示的反应化学方程式 ________________________________，该反应前后，溶液减少的离子是 _____________。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是________________。
20.
我们的生活离不开化学。
（1）不锈钢主要成分是铁、铬（Cr）、镍（Ni）。其中，铬常见化合价是+2、+3和+6，铬的+3价的氧化物的化学式是_________，读作______________。
（2）目前广州使用主要燃气是天然气，燃烧时热量高且产物都是无毒气体。它燃烧的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（3）早期的加碘盐中的KI，在食盐保存过程，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成单质碘（I2）和氢氧化钾，容易使碘损失。该反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
（1）不锈钢主要成分是铁、铬（Cr）、镍（Ni）。其中，铬常见化合价是+2、+3和+6，铬的+3价的氧化物的化学式是_________，读作______________。
（2）目前广州使用主要燃气是天然气，燃烧时热量高且产物都是无毒气体。它燃烧的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（3）早期的加碘盐中的KI，在食盐保存过程，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成单质碘（I2）和氢氧化钾，容易使碘损失。该反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
21.
下列是初中化学常见的三个实验，回答下列问题：
（1）A实验中a仪器的名称是____________，放水的目的是________________________。
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是______________________________（只写一个）。
（3）C实验中当蒸发皿中 _____________________时，停止加热。
（1）A实验中a仪器的名称是____________，放水的目的是________________________。
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是______________________________（只写一个）。
（3）C实验中当蒸发皿中 _____________________时，停止加热。
22.
溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据，请回答：
右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
（1）图中a曲线表示_____________（填物质名称）的溶解度曲线；若要从a与d的混合物中得到a，通常采用_________方法使其结晶。
（2）40℃时，比较a、c溶解度的大小：a ______（填“<”或“>”）c。要使a的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是___________________。
（3）60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为__________。（计算精确到0.1%）
（4）60℃时配制100g硝酸钾饱和溶液，下图是配制过程的一些操作：
用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序：__________________________；称量时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_________（填序号）。
A.先移动游码到所需要位置，再左盘添加硝酸钾直到天平平衡
B.先左盘添加所需要的硝酸钾，再右盘加砝码，移动游码直到天平平衡
C.先右盘加砝码，再移动游码，最后左盘加硝酸钾直到天平平衡
右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
| | NaCl | KCl | NH4Cl | KNO3 |
| 10℃ | 35.8g | 31.0g | 33.3g | 20.9g |
| 60℃ | 37.3g | 45.5g | 55.2g | 110.0g |
（1）图中a曲线表示_____________（填物质名称）的溶解度曲线；若要从a与d的混合物中得到a，通常采用_________方法使其结晶。
（2）40℃时，比较a、c溶解度的大小：a ______（填“<”或“>”）c。要使a的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是___________________。
（3）60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为__________。（计算精确到0.1%）
（4）60℃时配制100g硝酸钾饱和溶液，下图是配制过程的一些操作：
用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序：__________________________；称量时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_________（填序号）。
A.先移动游码到所需要位置，再左盘添加硝酸钾直到天平平衡
B.先左盘添加所需要的硝酸钾，再右盘加砝码，移动游码直到天平平衡
C.先右盘加砝码，再移动游码，最后左盘加硝酸钾直到天平平衡
23.
实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品。
（1）20℃时，在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：
①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为_______g。
②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。（填仪器的序号）
A.托盘天平（带砝码盒） B.药匙 C. 胶头滴管
D. 200mL量筒 E.50mL量筒 F. 10mL量筒
③从下表中找出稀释过程需要用到的数据：_____________ g/cm3.
硫酸溶液的密度（单位：g/cm3）
（2）为探究98 %的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如下实验：
该同学观察实验现象是_________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于_______________不同，它们的性质不完全相同。
（3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是_______________。
A. 锌粒 B. 冰块 C. 铜块
D. 氯化钠 E.氢氧化钠
（1）20℃时，在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：
①若要配制49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为_______g。
②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。（填仪器的序号）
A.托盘天平（带砝码盒） B.药匙 C. 胶头滴管
D. 200mL量筒 E.50mL量筒 F. 10mL量筒
③从下表中找出稀释过程需要用到的数据：_____________ g/cm3.
硫酸溶液的密度（单位：g/cm3）
| 质量分数/ % | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
| 20 % | 1.145 | 1.139 | 1.133 |
| 98 % | 1.846 | 1.836 | 1.826 |
（2）为探究98 %的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如下实验：
该同学观察实验现象是_________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于_______________不同，它们的性质不完全相同。
（3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如图所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是_______________。
A. 锌粒 B. 冰块 C. 铜块
D. 氯化钠 E.氢氧化钠
24.
皮蛋瘦肉粥是广东著名美食，皮蛋的腌制配方有多种，常用的是生石灰、纯碱、草木灰（主要成分是碳酸钾）、食盐以及铅替代物（硫酸锌）等。
（1）小红在少量配方溶液中滴入稀HCl溶液，观察有气泡产生，证明配方溶液中含有的离子是___________（填离子符号）；不再产生气泡后滴入Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀物，证明配方中含有的物质是___________（填化学式）。
（2）小明查阅资料可知，用上述配方溶液浸泡制作皮蛋，不同量的生石灰、纯碱会配制出不同浓度的氢氧化钠溶液，影响皮蛋的质量。请你设计实验，验证配方溶液中含有氢氧化钠。
限选试剂：BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸溶液、酚酞试液。
（1）小红在少量配方溶液中滴入稀HCl溶液，观察有气泡产生，证明配方溶液中含有的离子是___________（填离子符号）；不再产生气泡后滴入Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀物，证明配方中含有的物质是___________（填化学式）。
（2）小明查阅资料可知，用上述配方溶液浸泡制作皮蛋，不同量的生石灰、纯碱会配制出不同浓度的氢氧化钠溶液，影响皮蛋的质量。请你设计实验，验证配方溶液中含有氢氧化钠。
限选试剂：BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸溶液、酚酞试液。
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ____________________________ | ____________ | 配方溶液中含有氢氧化钠 |
25.
浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，它们的溶液pH _____（填“<”、“=”或“>”）7。写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式
_______________________________。
（2）试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是________________。
A.铁锈锈渍 B.用碳粉还原氧化铜附着的红色固体
C.长时间盛放石灰水留下的白色固体 D.氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体
（3）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：
①进行实验a和b的目的是_______________________________________________________。
②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是________（填选项）。
A.200r/min,3.5h B. 200r/min,4.5h C.175 r/min,4h D. 225 r/min,4h
（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，它们的溶液pH _____（填“<”、“=”或“>”）7。写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式
_______________________________。
（2）试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是________________。
A.铁锈锈渍 B.用碳粉还原氧化铜附着的红色固体
C.长时间盛放石灰水留下的白色固体 D.氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体
（3）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：
| 实验 | 碳酸钠加入量/g | 搅拌速度r/min | 反应时间/h | 钙除去率/% |
| a | 1.78 | 200 | 3 | 44.8 |
| b | 2.32 | 200 | 3 | 60.2 |
| c | 2.32 | 125 | 4 | 55.1 |
| d | 2.32 | 200 | 4 | 64.6 |
①进行实验a和b的目的是_______________________________________________________。
②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是________（填选项）。
A.200r/min,3.5h B. 200r/min,4.5h C.175 r/min,4h D. 225 r/min,4h
26.
结合下图所示实验装置，回答下列问题：
（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置_______（填字母），其反应的化学方程式为 __________________________________________。若将CO2和水蒸气混合气体通过盛装_____________（填试剂名称）的D装置，可以得到干燥的CO2气体。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为
_______________________________________________________。实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、___________（填操作名称），第二步使用玻璃棒作用是_____________________________。
（3）实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应来制取NH3。NH3是一种没有颜色而有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。那么，收集NH3的装置为上图中的
____________（填字母）。
（4）将E装置改为下图，可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是_______________________________，植物油上方原有的空气对实验的结果____（填“有”或“没有”）明显影响。
（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置_______（填字母），其反应的化学方程式为 __________________________________________。若将CO2和水蒸气混合气体通过盛装_____________（填试剂名称）的D装置，可以得到干燥的CO2气体。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为
_______________________________________________________。实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、___________（填操作名称），第二步使用玻璃棒作用是_____________________________。
（3）实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应来制取NH3。NH3是一种没有颜色而有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。那么，收集NH3的装置为上图中的
____________（填字母）。
（4）将E装置改为下图，可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是_______________________________，植物油上方原有的空气对实验的结果____（填“有”或“没有”）明显影响。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(17道)
填空题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：7
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：5