1.计算题- (共1题)
1.
将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥、称量其质量。（如图所示）则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克_____？
2.单选题- (共14题)
5.
下列有关说法有错误的是（ ）
| A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁 |
| B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收 |
| C．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用 |
| D．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应 |
6.
将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）
| A．ZnSO4 | B．ZnSO4和H2SO4 |
| C．ZnSO4和CuSO4 | D．H2SO4和CuSO4 |
8.
下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
| A．①②④ | B．①②③ |
| C．②③④ | D．①②③④ |
9.
下列方框内是对某一主题知识的描述。其内容全部正确的一组是（）
A. A B. B C. C D. D
| A．安全常识 | B．环保知识 |
| 室内煤气泄漏﹣-立即打开排风扇 浓硫酸沾到皮肤上﹣-立即用水冲洗 | 大量使用含磷洗衣粉﹣-污染水资源 减少化石燃料的燃烧﹣-减少空气污染 |
| C．实验现象 | D．物质用途 |
| 在酒精灯上点燃棉花﹣-有烧焦羽毛气味 用pH试纸测定酸溶液的pH﹣-试纸由黄色变为红色 | 熟石灰﹣-改良酸性上壤、配制波尔多液 磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]﹣-用作复合肥料 |
A. A B. B C. C D. D
10.
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度
B. t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态
C. t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液
D. A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小
A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度
B. t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态
C. t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液
D. A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小
12.
现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
| A．NaOH、Ba(OH)2、HCl | B．NaOH、HCl、NaCl |
| C．NaOH、HC1、HNO3 | D．H2SO4、NaCl、Na2SO4 |
13.
已知常温下许多盐的水溶液（如硫酸钠）呈中性。现有硫酸与CuSO4的混合溶液，向其中逐渐加入过量的下列某种物质X，溶液的pH随加入物质X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
| A．氯化钡溶液 | B．烧碱溶液 | C．稀盐酸 | D．碳酸钙 |
15.
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（ ）
| A．Cu中混有CuO，通入氧气并加热 |
| B．CaO中含有碳酸钙，加水溶解 |
| C．H2中含有水蒸汽，通入稀硫酸中 |
| D．KCl中含K2CO3，加适量盐酸反应后，蒸发结晶 |
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共7题)
17.
根据表中的相关资料回答问题
（1）上述元素中属于稀有气体元素的是______。
（2）根据表中的元素写出符合要求的化学式：
①可能引起温室效应的气体_______。
②Cl、O组成的自来水消毒剂（Cl显＋4价）____。
③能使紫色石蕊试液变蓝的气体________。
④“西气东输”所输气体______。
⑤显碱性的盐______。
（3）
两者关系是_________（填字母）。
A.同种元素 B.不同种元素
（1）上述元素中属于稀有气体元素的是______。
（2）根据表中的元素写出符合要求的化学式：
①可能引起温室效应的气体_______。
②Cl、O组成的自来水消毒剂（Cl显＋4价）____。
③能使紫色石蕊试液变蓝的气体________。
④“西气东输”所输气体______。
⑤显碱性的盐______。
（3）
两者关系是_________（填字母）。A.同种元素 B.不同种元素
18.
草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐<如硫酸钙(CaSO4）等>，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4="=" CaC2O4↓十H2SO4
请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式
。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4="=" CaC2O4↓十H2SO4
请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式
。
19.
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。则：
（1）氮化铝陶瓷属于______（填字母）。
A.金属材料 B.无机非金属材料
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为________，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化，通过控制温度将____________（填氮气或氧气）从液态空气中先蒸发出来。
（3）物质X的化学式是_____，制AlN的化学方程式为______________________。
（4）铝在地壳中含量居所有元素的第______位。铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议_________。
（1）氮化铝陶瓷属于______（填字母）。
A.金属材料 B.无机非金属材料
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为________，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化，通过控制温度将____________（填氮气或氧气）从液态空气中先蒸发出来。
（3）物质X的化学式是_____，制AlN的化学方程式为______________________。
（4）铝在地壳中含量居所有元素的第______位。铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议_________。
20.
下边是雪碧汽水标签中的部分内容。
（1）小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：_______________。
（2）将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是______。
（3）如果将变红的溶液通过装有活性炭的装置过滤，可以看见的现象是_______。
（1）小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：_______________。
（2）将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是______。
（3）如果将变红的溶液通过装有活性炭的装置过滤，可以看见的现象是_______。
21.
每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________。
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①____________________________、②________________。
(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有_____(填写化学式)。
(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________。
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①____________________________、②________________。
(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有_____(填写化学式)。
22.
乐清是我国低压电器生产基地。在电器生产过程中，会产生含铜废料。如何从中回收铜?某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索。
(1)实验中要进行两次过滤，在下图甲、乙、丙中表示过滤操作的是_______。
(2)上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是_______。
(3)假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属__________________________。
(1)实验中要进行两次过滤，在下图甲、乙、丙中表示过滤操作的是_______。
(2)上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是_______。
A．2Cu＋O2 2CuO |
| B．CuO＋H2SO4==CuSO4 +H2O |
| C．Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu |
| D．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ |
23.
某同学为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中的铁架台已略去），实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氢氧化钠样品2克，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是__________，氢氧化钠变质的原因是_________，因此，实验中氢氧化钠必须____________________保存。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是 _______________。
（3）B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是___________________。
（4）判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是____________________________________。
（5）氢氧化钠样品中的碳酸钠的质量分数为__________。（CO2的密度约为2.0g /L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是_____。
（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是__________，氢氧化钠变质的原因是_________，因此，实验中氢氧化钠必须____________________保存。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是 _______________。
（3）B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是___________________。
（4）判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是____________________________________。
（5）氢氧化钠样品中的碳酸钠的质量分数为__________。（CO2的密度约为2.0g /L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(1道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：19
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0