1.计算题- (共2题)
1.
中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：
(1)设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油(目前全世界每天的产油量约为6700万桶)，如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%(质量分数)的燃料油，以燃料油中平均含C、H原子比例为10：22(燃烧产物为二氧化碳、水)计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？
(2)设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨(这相当于美国一年的粮食产量)，如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO(NH2)2]？
②尿素生产原理为：CO 2+2NH3
CO(NH2)2+H2O，据此计算：为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂几座？
(1)设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油(目前全世界每天的产油量约为6700万桶)，如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%(质量分数)的燃料油，以燃料油中平均含C、H原子比例为10：22(燃烧产物为二氧化碳、水)计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？
(2)设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨(这相当于美国一年的粮食产量)，如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO(NH2)2]？
②尿素生产原理为：CO 2+2NH3
CO(NH2)2+H2O，据此计算：为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂几座？
2.
常温常压下有氢气、氧气的混合气体10L，用电火花作用(燃烧反应)后，再恢复到常温常压下，气体变为VL。(当温度与压强一定时，气体分子个数与体积成正比，氢气、氧气以体积比为2：1时恰好完全反应，且常温时水为液态，体积忽略不计)求：
(1)若氢气体积为2L，计算反应后的体积V？
(2)若氢气、氧气体积比为x,分别计算当x=2：1，x>2：1，x<2：1时反应后的体积V(用含x的代数式表示)?
(1)若氢气体积为2L，计算反应后的体积V？
(2)若氢气、氧气体积比为x,分别计算当x=2：1，x>2：1，x<2：1时反应后的体积V(用含x的代数式表示)?
2.科学探究题- (共1题)
3.
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。通过查阅资料知道：①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
(1)图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_____ (填装置编号)；
(2)图中装置C、D的作用分别是__________、__________；
(3)为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清石灰水，该反应的化学方程式为______________________________；
(4)该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______________________。
CO↑+CO2↑+H2O。②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
(1)图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_____ (填装置编号)；
(2)图中装置C、D的作用分别是__________、__________；
(3)为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清石灰水，该反应的化学方程式为______________________________；
(4)该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______________________。
3.单选题- (共12题)
4.
人体进行生理活动所需要的能量，主要来源于体内有机物的氧气分解。其反应原理是：有机物+O2→CO2+能量。经研究发现，180g某有机物与O2完全反应，生成264g CO2和108gH2O。下列关于该有机物的组成叙述中正确的是( )
| A．只含碳、氢元素 | B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 |
| C．一定含碳、氢、氧三种元素 | D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素 |
5.
化学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是( )
| A．b-a=d-c | B．a+n=c-m | C．a-n=c+m | D．b-n=d+m |
6.
两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( )
| A．H2S2O7 | B．H2S3O10 | C．H2S2O8 | D．H2S4O13 |
7.
有核电荷数为1~18的X、Y两元素。X原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，Y元素比X元素的原子多2个最外层电子，则X与Y不可能形成的化合物是
| A．XY | B．XY2 | C．XY5 | D．X2Y |
8.
近来发现海底蕴藏有大量的天然气水合物——“可燃冰”,其贮量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍,是目前开发前景十分诱人的新型能源.天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构成8个笼,每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子.若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子,另外2个被游离的H2O分子所填充,则天然气水合物的平均组成可表示为 ( )
| A．CH4•5H2O | B．CH4•6H2O | C．CH4•7H2O | D．CH4•8H2O |
12.
通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是 （ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④ 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤ 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
| |
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④ 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤ 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
| A．①②③④ | B．②③④⑤ | C．②③④ | D．①②③④⑤ |
13.
下列实验数据读取正确的是( )
| A．用10mL量筒量取8.2mL水 | B．用电子天平(精度：0.1g)称取50g食盐 |
| C．用胶头滴管取1.0mL水 | D．用广泛PH试纸测定某溶液的PH=5.6 |
15.
已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%﹣74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，按理论计算最猛烈的可能是（ ）（提示：氢气与氧气完全反应时爆炸最剧烈）
| A．氢气占10% | B．氢气占29% | C．氢气占50% | D．氢气占70% |
4.填空题- (共6题)
16.
A、B、C是三种常见的单质,它们分别由甲、乙、丙三种元素组成,D、E、F是三种常见的氧化物.上述物质间存在着如图所示的关系，其中D+B→F+A。回答下列问题：
(1)D、E、F中含有甲元素的是______；
(2)上述反应中，D是______剂，B是_____剂(填氧化、还原、催化)。
(3)若甲为非金属元素，则D的化学式是___，E的化学式是____。
(1)D、E、F中含有甲元素的是______；
(2)上述反应中，D是______剂，B是_____剂(填氧化、还原、催化)。
(3)若甲为非金属元素，则D的化学式是___，E的化学式是____。
17.
某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验(气密性良好，图中铁架台等仪器已略去)。试回答下列问题：
(1)仪器①的名称是_______；②名称是_______．
(2)装置D的作用是______________________．
(3)已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物4g，反应完全后(氧气过量)，停止加热，冷却后称得C装置增重2.2g，则样品中铜的质量分数是____．
(4)实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使③中反应完全，C中吸收完全，也不会得出准确的结果．经讨论，有同学提出在A和B之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果．请你判断：原来实验测得的铜的质量分数将____(填“偏大”、“不变”、“偏小”)；原因是_____________________。
(1)仪器①的名称是_______；②名称是_______．
(2)装置D的作用是______________________．
(3)已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物4g，反应完全后(氧气过量)，停止加热，冷却后称得C装置增重2.2g，则样品中铜的质量分数是____．
(4)实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使③中反应完全，C中吸收完全，也不会得出准确的结果．经讨论，有同学提出在A和B之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果．请你判断：原来实验测得的铜的质量分数将____(填“偏大”、“不变”、“偏小”)；原因是_____________________。
18.
有A,B,C三种粒子:已知A带有1个单位负电荷,其核外电子排布与氩原子相同;B粒子的第一,第三两电子层的电子数相等;每个C粒子中有3个原子核,其质子数总和为10.
(1)写出A,B,C的符号:A_________________,B_____________,C______________.
(2)A粒子的核电荷数是_____________.
(3)写出B与氧气反应化学方程式：_____________
(1)写出A,B,C的符号:A_________________,B_____________,C______________.
(2)A粒子的核电荷数是_____________.
(3)写出B与氧气反应化学方程式：_____________
19.
(1)在KCl和K2CO3的混合物中，钾元素的质量分数为54％，则该混合物中氯元素的质量分数是：_____________。
(2)NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示(注：
表示氮原子，●表示氧原子，O表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为_____________。
(2)NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示(注：
表示氮原子，●表示氧原子，O表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为_____________。
20.
从H、C、O 、S四种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其名称填写在相对应的位置上。
(1)最常用的溶剂：_____________；(2)做干电池中的电极：_____________；
(3)用作制冷剂_____________；(4)煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物：_____________。
(1)最常用的溶剂：_____________；(2)做干电池中的电极：_____________；
(3)用作制冷剂_____________；(4)煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物：_____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
科学探究题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1