1.科学探究题- (共3题)
1.
某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题。
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是_____________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、___________、过滤、____________、烘干。
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
通过比较_______和_______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证__________________________________。
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是:
①_____________________________________________________；
②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是_____________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、___________、过滤、____________、烘干。
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
| 实验 序号 | 10%的H2O2 溶液（mL） | 溶液中加入 物质（g） | 收集到气体的 体积（mL） |
| 1 | 100 | 无 | a |
| 2 | 100 | Fe2O3 0.5g | b |
| 3 | 100 | MnO2 0.5g | c |
通过比较_______和_______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证__________________________________。
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是:
①_____________________________________________________；
②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。
2.
随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然、改善生活。
（1）古人“钻木取火”过程中，快速搓动木棍使底部的干草着火。从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是______________________；
（2）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，______（填“有”或“没有”）火焰产生。木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是______________。
（1）古人“钻木取火”过程中，快速搓动木棍使底部的干草着火。从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是______________________；
（2）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧时温度/℃ |
| 石蜡 | 50～70 | 300～550 | 约600 |
| 铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
| 钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，______（填“有”或“没有”）火焰产生。木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是______________。
3.
有白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、CaCO3、NaOH、NaCl中的一种或几种。将此白色固体溶于足量水中，得到无色溶液。
（1）白色固体中一定不含有的物质是_____________________。
（2）若白色固体一定含有氯化钠，请你设计一个实验方案来检验白色固体中还可能含有的物质。提供的试剂有：酚酞溶液、稀硝酸、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液
（1）白色固体中一定不含有的物质是_____________________。
（2）若白色固体一定含有氯化钠，请你设计一个实验方案来检验白色固体中还可能含有的物质。提供的试剂有：酚酞溶液、稀硝酸、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| ______________________ | ____________________________ |
2.流程题- (共2题)
4.
金属材料在我国建设中起着重要的作用。
⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。
⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知： Fe + Fe2(SO4) 3== 3FeSO4
① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。
② 过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
③ 过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。
④ A~F中含铁元素的有______________（填序号）。
⑤ 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。
⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。
⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知： Fe + Fe2(SO4) 3
① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。
② 过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
③ 过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。
④ A~F中含铁元素的有______________（填序号）。
⑤ 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。
5.
某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：
（1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。
（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号）_____________，反应的化学方程式为___________________________________________。X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是____________。
（1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。
（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号）_____________，反应的化学方程式为___________________________________________。X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是____________。
3.简答题- (共1题)
6.
氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。
⑴ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的____________（填离子符号），所以化学性质相似。
⑵ 请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：
①与盐酸反应：_____________________________________________；
②与碳酸钠溶液反应：________________________________________________；
③与二氧化碳反应：__________________________________________________。属于碱的共同性质的是__________（填编号）。
⑶ 氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的______________。所以NaOH要密封保存。下图表示一瓶完全变质NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
_____________；
___________；
____________。
⑴ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的____________（填离子符号），所以化学性质相似。
⑵ 请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：
①与盐酸反应：_____________________________________________；
②与碳酸钠溶液反应：________________________________________________；
③与二氧化碳反应：__________________________________________________。属于碱的共同性质的是__________（填编号）。
⑶ 氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的______________。所以NaOH要密封保存。下图表示一瓶完全变质NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
_____________；___________；____________。4.单选题- (共18题)
8.
下列各组对比实验，能达到实验目的的是：
| | 实验目的 | 实验方案 | |
| 实验① | 实验② | ||
| A | 探究碘在汽油和植物油中的溶解性 |  |  |
| B | 探究温度对反应剧烈程度的影响 |  |  |
| C | 探究催化剂对反应快慢的影响 |  |  |
| D | 探究CO2的化学性质 |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
A. 反应前后元素种类不变
B. A是有机物，C、D是无机物
C. 点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸
D. 此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1
A. 反应前后元素种类不变
B. A是有机物，C、D是无机物
C. 点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸
D. 此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1
12.
下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是
① 2H ② 2NH3 ③ SO2 ④
⑤ Mg2+ ⑥ 2OH- ⑦ H2O
① 2H ② 2NH3 ③ SO2 ④
⑤ Mg2+ ⑥ 2OH- ⑦ H2O| A．表示分子中原子个数的是③⑦ | B．表示分子个数的是①② |
| C．表示离子个数的是⑤⑥ | D．表示离子所带电荷数的是④⑤ |
13.
近来，多种知名品牌白酒陷入塑化剂风波。邻苯二甲酸二丁酯是一种工业上常用的塑化剂，化学式为C16H22O4。则下列说法正确的是
| A．C16H22O4的相对分子质量278g |
| B．C16H22O4由C、H、O三个元素组成 |
| C．C16H22O4中碳元素的质量分数为69.1％ |
| D．C16H22O4由16个碳原子、22个氢原子、4个氧原子构成 |
14.
有关化学性质推断正确的是（）
| A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 |
| B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 |
| C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 |
| D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 |
15.
物质的性质决定用途。下列有关说法正确的是
| A．稀有气体化学性质很不活泼，所以可制成多种电光源 |
| B．火碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤 |
| C．一氧化碳具有还原性，故可用于治金工业 |
| D．高锰酸钾受热分解生成氧气，故工业上常用此方法制取氧气 |
17.
下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是
| A．将CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成 |
| B．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质 |
| C．在一定条件下CO2能够转变成CO |
| D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红 |
18.
水是地球上最普通、最常见的物质之一，下列关于水的说法正确的是
| A．水是所有溶液中的溶剂 |
| B．水蒸发后，水分子间的间隔增大 |
| C．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化 |
| D．水电解生成氢气和氧气，说明水中含氢分子和氧分子 |
19.
如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关现象或结论的说法错误的是
| A．乙：浓氨水 丙：紫色石蕊试液。 现象：丙中石蕊试液变蓝 |
| B．乙：浓盐酸 丙：无色酚酞试液。 现象：丙中酚酞试液不变色 |
| C．乙：浓硫酸 丙：硝酸钡溶液。 现象：丙中产生白色沉淀 |
| D．乙：水 丙：浓硫酸。 结论：丙中溶质质量分数会减小 |
20.
除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
| | 物 质 | 所含杂质 | 除去杂质的试剂或方法 |
| A | CO | CO2 | 足量NaOH溶液 |
| B | KCl | KClO3 | MnO2，加热 |
| C | NaCl | Na2CO3 | 过量盐酸，蒸发 |
| D | O2 | H2O | 浓硫酸，干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
21.
下列有关燃烧的说法不正确的是（ ）
| A．发生森林火灾要开辟隔离带，目的是清除可燃物 |
| B．白磷保存在冷水中目的是为了隔绝氧气 |
| C．将煤块制成蜂窝煤是为了使其燃烧更充分 |
| D．用水灭火目的是为了降低可燃物的着火点 |
22.
下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）
| A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 |
| B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品 |
| C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液 |
| D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 |
分离溶液中的NaCl和CuSO4
检验蜡烛燃烧生成的水
检验CO32-的存在
测溶液pH
24.
现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是
| A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应 |
| B．X一定是碳酸钠溶液 |
| C．Y可能是稀盐酸 |
| D．N转化为铁的反应属于置换反应 |
5.填空题- (共3题)
25.
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
（1）A点的含义是_____________________________________。
（2）当甲中含有少量乙时，可采用__________________的方法提纯甲。
（3）小明说“t2℃时甲溶液的溶质质最分数一定大于乙溶液的溶质质量分数”，请判断该说法是否正确（填“正确”或“不正确）__________， 其理由是_____________________________。
（4）t1℃时，100g水中溶解20g甲时溶液刚好达到饱和； 那么在t1℃时，向50g水中溶解_____g乙，溶液可以达到饱和。
（5）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
试计算40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数是_______________。
（1）A点的含义是_____________________________________。
（2）当甲中含有少量乙时，可采用__________________的方法提纯甲。
（3）小明说“t2℃时甲溶液的溶质质最分数一定大于乙溶液的溶质质量分数”，请判断该说法是否正确（填“正确”或“不正确）__________， 其理由是_____________________________。
（4）t1℃时，100g水中溶解20g甲时溶液刚好达到饱和； 那么在t1℃时，向50g水中溶解_____g乙，溶液可以达到饱和。
（5）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 硫酸钠溶解度/g | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 |
试计算40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数是_______________。
26.
用下图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化。
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_______。写出生石灰与水反应的化学方程式_________________________。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是________ (填标号)。
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_______。写出生石灰与水反应的化学方程式_________________________。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是________ (填标号)。
| A．氯化钠 | B．硝酸铵 | C．浓硫酸 | D．氢氧化钠 |
）。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(3道)
流程题:(2道)
简答题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：2