高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图所示：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
请回答下列问题：
(1) A的分子式是____________________；反应②的反应类型是____________________。
(2)已知F不能发生银镜反应，则PMMA的名称是   _______________________。
(3)   已知反应④的另一小分子产物是乙二醇，写出反应④的化学方程式：______________________。
(4)下列说法正确的是______________ (填字母代号)。
a.反应⑥为酯化反应
b. B和D互为同系物
c.D的沸点比含相同碳原子数的烷烃高
d.等质量的G分别与足量Na、NaHCO₃溶液反应，生成的气体在相同状况下体积相等
(5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式：_____________________________。   
a.具有Ⅰ的所有官能团
b.能与新制银氨溶液反应产生银镜
c.含有3种不同化学环境的氢原子

由石油分馏得到的轻质油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；
②   R-X+R^ˊ-X R- Rˊ(X代表卤素原子，R、Rˊ代表烃基)。
请回答以下问题：
(1) B的化学名称为______________________。
(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。
(3) J的结构简式为_________________。
(4)由F合成丁苯橡胶的化学方程式为________________________。
(5)Ⅰ的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是_________________(写出其中一种的结构简式)。
(6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线____________。

饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为___________________。
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是____________________(填字母代号)。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As   b.   原子半径：S>P>As c.非金属性：S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成SO₄^2-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为_________________________。
(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ )转化为As(V)，选用NaClO可实现该转化。
已知：投料前水样pH="5.81，0.1" mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

产生此结果的原因是_________________________。
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V)，从而达到去除As的目的。
已知：一定条件下，As(V)的存在形式如下表所示：

pH	<2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H3AsO4	H2AsO4-	HAsO42-	HAsO42-、AsO43-

 
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H₃AsO₃)的离子方程式是_____________________。

某二次电池充、放电的化学方程式为2K₂S₂+KI₃K₂S₄+3KI，其与充电其他设备连接的电路如图所示。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A．放电时，电极A发生还原反应

B．电极A的电极反应式为3I--2e-=I3-

C．当有0.1mol K+通过阳离子交换膜时，电极X上产生气体1.12 L(标准状况下)

D．电池充电时，电极B要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na+不断向“海水’’电池的负极移动

D．电子从电池的正极经外电路流向电池的负极

下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是

A．如上图所示的键线式表示的烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B．符合分子式C3H8O的醇有3种不同的结构

C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是Cl5H20O5

现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别(可以加热），这种试剂是

A．溴水	B．新制的Cu(OH)2悬浊液
C．酸性高锰酸钾溶液	D．FeCl3溶液

“春回大地、福满人间”，在春节生活中，化学材料有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．健康的春节生活中，我们平衡吸收的“六大营养素”包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素，还要合理食用膳食纤维

B．家庭用的塑料水杯、盛装植物油的塑料容器都是用聚氯乙烯制成的

C．白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D．我们乘坐的小汽车排放的尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧产生的

某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A．气体X中含有SO2

B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可

C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑

D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS₂，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol • L^-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20. 00 mL。请回答下列问题：
(1)将样品研细后再进行反应，其目的是_____________________；标准碘溶液应盛放在___________(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。
(2) a装置的作用是__________________(填字母代号)。
A.除去空气中的二氧化碳
B.除去空气中的水蒸气
C有利于气体混合
D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置，会使测定结果_______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式：________________________。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________________。   
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________________________。
(6)   假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。