4g氧化镁与100g稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)．(反应的化学方程式为MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O)．

推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是

A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

天平(灵敏度极高)两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是(　　)

A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等

B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余

C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等

D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应

下列有关物质性质和用途的说法错误的是

A．氮气化学性质稳定，可作保护气

B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂

C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头

D．硫酸呈酸性，可用于去除水垢

实验室中的下列物质需要密封保存的是（  ）

A．氯化钠

B．大理石

C．浓盐酸

D．木炭

下列有关说法正确的是(　　)

A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

B．酸和碱反应生成盐和水．物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱

C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸

D．将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性

在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：

读识下图并判断，下面推论合理的是(  )
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

能除去铁锈的试剂是（ ）

A．氯化钠溶液

B．稀盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．水

向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（  ）

A．	B．
C．	D．

水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是

A．蔗糖

B．食盐

C．硫酸

D．氢氧化钠

小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是

A．白醋里含有氢离子	B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红	D．白醋与纯碱的反应属于中和反应

紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(    )

A．食盐

B．味精

C．食醋

D．香油

下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（）

A．浓硫酸

B．氢氧化钠

C．食盐

D．浓盐酸

下列物质呈酸性的是(    )

A．柠檬水

B．肥皂水

C．石灰水

D．浓氨水

食醋中一般含有3％～5％的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH₃COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
（1）食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的酷酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+H₂O+CO₂↑。
（2）在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
（3）食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防感口有很大作用。
（4）饮酒过量的人可以用食醋来解酒。因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯( CH₃COOC₂H₅）和水，从而达到解洒的目的。
（5）醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据以上内容，回答下列问题：
(a)乙酸属于_____( 填“有机化合物”或“无机化合物”) 。
(b)乙酸的物理性质________（任答一条）。
(c)食醋能用来解酒的原因是________。
(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_________反应。
(e)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是________。

化学就在我们身边，它能影响我们的生活，请选择下列适当的物质填空(填序号)
①干冰 ②食醋 ③一氧化碳 ④石墨
(1)可用于炒菜调味的是_________。
(2)极易与血液中血红蛋白结合的是_________。
(3)可用于灭火的是_________。
(4)可用于制造干电池电极材料的是_________。

某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为它们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）。
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是____g。
（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”） 20%。
（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是____（填“A”或“B”）。

（4）玻璃棒搅拌的作用是______。

用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。

(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。