1.综合题- (共1题)
1.
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。
（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。
（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
2.流程题- (共1题)
2.
废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。
（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。
（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。
③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。
（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。
（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：
| 编号 | 空气通入量/Ls﹣1 | 温度/℃ | SO2产率% | SO3产率/% |
| a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
| b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
| c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
| d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
| e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。
③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。
3.单选题- (共19题)
混合
成型
干燥
烧结
4.
控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法，下列实验方案没有正确体现这种科学思想的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
| 选 项 | A．比较二氧化碳的含量 | B．研究二氧化锰的催化作用 | C．区分硬水和软水 | D．验证二氧化碳与水反应 |
| 实 验 设 计 |  |  |  |  |
A.A B.B C.C D.D
5.
根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一项思维方法，以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②同一种元素的粒子质子数相同 质子数相同的粒子一定属于同种元素
③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
⑤收集比空气轻的气体可用向下排气法 能用向下排气法收集的气体一定比空气轻．
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②同一种元素的粒子质子数相同 质子数相同的粒子一定属于同种元素
③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
⑤收集比空气轻的气体可用向下排气法 能用向下排气法收集的气体一定比空气轻．
| A．②③⑤ | B．③⑤ | C．只有③ | D．②③④⑤ |
7.
葡萄糖（C6H12O6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（ ）
| A．葡萄糖是一种有机化合物 |
| B．葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6 |
C．葡萄糖中碳元素的质量分数为 ×100% |
| D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：6 |
8.
空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
| A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 |
| B．空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03% |
| C．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷 |
| D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 |
9.
下列有关实验现象或事实叙述正确的是（ ）
| A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈 |
| B．用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕 |
| C．铜片放入稀硫酸中可观察到有气泡产生 |
| D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 |
10.
下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
| A．金刚石、石墨物理性质不同是因为构成它们的原子数目不同 |
| B．金刚石、石墨、C60完全燃烧都生成二氧化碳 |
| C．二氧化碳可用于人工降雨，一氧化碳可用作燃料 |
| D．通常情况下，二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水 |
11.
下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ）
| A．硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑复分解反应 |
B．赤铁矿炼铁： 置换反应 |
C．葡萄糖在人体中氧化： 氧化反应 |
| D．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag置换反应 |
12.
有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）
| A．X＞Y＞Z | B．Z＞Y＞X |
| C．Y＞Z＞X | D．X＞Z＞Y |
13.
下列鉴别物质的方法中错误的是（ ）
| A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 |
| B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 |
| C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 |
| D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体 |
14.
关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等 |
| B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大 |
| C．t2℃时，甲物质的饱和溶液，降温至t1℃析出晶体（b﹣a）g |
D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 ×100% |
量筒读数
测定溶液pH
过滤
稀释浓硫酸
17.
除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 除杂试剂 |
| A | CaO粉末（CaCO3） | 足量的蒸馏水 |
| B | FeCl2溶液（CuCl2溶液） | 足量镁粉 |
| C | Na2SO4（CuSO4）溶液 | 过量NaOH溶液 |
| D | CuSO4溶液（H2SO4） | 足量的氧化铜粉末 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
19.
下列说法中，错误的是（ ）
| A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 |
| B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 |
| C．面粉加工厂必须严禁烟火，是因为面粉与空气混合遇火有发生爆炸的危险 |
| D．氢能源目前不能广泛使用的原因之一是制取成本高 |
20.
下列说法或做法不合理的是（ ）
| A．棉花属于有机合成材料 |
| B．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 |
| C．石油是由多种有机物组成的复杂的混合物 |
| D．用环保布袋代替塑料袋可以减少“白色污染” |
4.选择题- (共1题)
0）,则
的最大值为 （ ）
5.填空题- (共4题)
23.
归纳总结是学习化学的重要方法。请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。
①甲烷的化学式是________________
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____________________________
③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式为__________________________________________________
（2）酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式____________。酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式________________________________________。
（3）金属活动顺序有重要的应用。
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式_____________________________________________________。
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是______（填写代号）
A 不反应 B 缓慢反应 C 比镁与冷水反应快 D 比铁与水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
___________________________________。
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。
①甲烷的化学式是________________
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____________________________
③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式为__________________________________________________
（2）酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式____________。酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式________________________________________。
（3）金属活动顺序有重要的应用。
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式_____________________________________________________。
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
| 物质 | 镁与冷水 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 铜与冷水 | 铜与水蒸气 |
| 反应情况 | 缓慢反应 | 不反应 | 能反应 | 不反应 | 不反应 |
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是______（填写代号）
A 不反应 B 缓慢反应 C 比镁与冷水反应快 D 比铁与水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
___________________________________。
25.
为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：
（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。
（2）该反应的化学方程式为_____。
（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。
（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。
（2）该反应的化学方程式为_____。
（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。
26.
碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
| 生成物 | 相关性质 |
| 生成物（一） | 无色无味的液体，常用作溶剂 |
| 生成物（二） | 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
| 生成物（三） | 有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。 |
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
| 预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
| ①能够与酸类反应 | 碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子 | 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
| ②能够与_____（填物质类别）反应 | _____ | 取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____，则预测成立。 |
6.实验题- (共3题)
27.
根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①___；②___。
(2)实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为___，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为___。
(3)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为___； 装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是___。
(1)写出标号仪器的名称：①___；②___。
(2)实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为___，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为___。
(3)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为___； 装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是___。
28.
配制20%的NaCl溶液100g。
（1）①中玻璃棒的作用是_____。
（2）用托盘天平称取所需的氯化钠，发现指针向右偏转，接下来的操作是_____（填字母序号）。
A 继续添加氯化钠 B 减少砝码
（3）用量筒量取水的体积为_____mL（ρ水≈1g/cm3）。
（4）该实验的正确操作顺序为_____（填数字序号）。
（1）①中玻璃棒的作用是_____。
（2）用托盘天平称取所需的氯化钠，发现指针向右偏转，接下来的操作是_____（填字母序号）。
A 继续添加氯化钠 B 减少砝码
（3）用量筒量取水的体积为_____mL（ρ水≈1g/cm3）。
（4）该实验的正确操作顺序为_____（填数字序号）。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(19道)
选择题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：2