初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^﹣=H₂O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例)①写出Na₂SO₄与BaCl₂反应的化学方程式：___________； ②把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na^﹢+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na^﹢+2Cl^- ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄²^-═BaSO₄↓。 ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：     
(1)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________

A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ²﹣	B．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C．Na+、Cu²+、Cl﹣、SO42﹣	D．Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣

(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_________.
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相对应的化学方程式________．

在一烧杯中盛有42.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。请根据题意回答下列问题：

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_______________，②_______________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。
（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。（计算结果精确到0.1g）

实验探究是学习化学的重要方法。
(1)化学兴趣小组的同学足量的锌技加入到浓硫酸a中.发现有大量的气泡放出，他们対气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
【提出猜想】甲：气体是H₂；乙：气体是SO₂；丙：气体是SO₂和H₂；
【实验探究】为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

①实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有____。
②B装置的作用是____。
③C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是__；加热一段时间后，观察到_____，证明气体中含有H₂。
【讨论】
④锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：____。
⑤锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____（任填一种合理的答案）。
(2)碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：____．
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：____．
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl₂溶液做试剂，通过证明有Na₂CO₃生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是____；
有同学提出两个实验都不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是____；要证明有Na₂CO₃生成，还需要进行的操作是____．

葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆）是自然界分布最广且最为重要的一种糖类，纯净的葡萄糖为无色晶体。有甜味但一般人无法尝到甜味，易溶于水；葡萄糖很容易被吸收进入血液中，因此医院人员、运动爱好者以及平常人们常常使用它当作强而有力的快速能量补充，请回答下列问题：
（1）一个葡萄糖分子中共有_________个原子。
（2）葡萄糖中_________元素的质量分数最大。

某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)步骤②中分离物质的方法是_________。
(2)固体A的成分是_________。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为__________________，
(4)步骤③中加入的B物质是____________。

分析下列实验图像，得到的结论正确的是
A. 双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B. 某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
C. 分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况
D. 溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T₂降至T₁，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等

下列表中的叙述，对应的化学方程式和所属反应基本类型都正确的是（  ）

A．A

B．B

C．C

D．D

“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是

阴离子 阳离子	OH-	Cl-
…	…	…
Fe2+	不	①
…	…	…

 
A. ①处物质的化学式是FeCl₂
B. ①处物质的名称是氯化铁
C. ①处物质可溶于水
D. ①处物质类别属于盐

下列涉及学科观点的有关说法正确的是：（   ）

A．根据转换观：二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化

B．根据微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的

C．根据结构观：氯原子与镁原子最外层电子数相同，化学性质相同

D．根据守恒观：10ml质量分数60％的浓硫酸，加10ml水后质量分数变为30％

双氧水的主要成分是过氧化氢（化学式为H₂O₂）。医疗上常使用2.5～3.5％的过氧化氢的水溶液来处理伤口创面或清洗化脓性疮口。下列对过氧化氢的说法合理的是（  ）

A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的化合物

B．过氧化氢中氧元素的化合价是-1价

C．过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子组成

D．过氧化氢分子中氢、氧元素的个数比为1:1

下列描述与实验事实相符的是（  ）

A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高

B．红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾

C．将铁锈放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色

D．氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的光

由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体。下列各组物质属于同素异形体的是（  ）

A．冰和干冰

B．CO和CO₂

C．镁条和镁粉

D．氧气和臭氧

推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的 是（  ）

A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体

B．中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应

C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

某实验室的废液中，可能含有CuCl₂、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂中的一种或多种．某同学取该废液观察为无色溶液，向其中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是( )

A．一定存在Na2SO4	B．可能存在Na2CO3
C．一定存在CuCl2	D．一定不存在NaCl

用化学符号完成下列内容：
﹙1﹚一种常见的气态单质 ______________；  （2）一种常见的金属氧化物___________；
﹙3﹚一种常见的有机物________________；  （4）一种常见盐溶液的离子___________。

根据图中提供的信息，请回答下列问题：     

﹙1﹚硅的原子序数为_______________；
﹙2﹚B、C、D、E、中属于同种元素的是______________；
﹙3﹚D微粒的化学符号 _____________；
﹙4﹚C、E两种元素组成化合物的化学式为____________。

“生活无大事, 处处有化学”, 日常生活中的下列做法:
①夏季蚊虫叮咬后, 涂抹肥皂液可缓解痛痒
②用砂纸打磨掉铝制品表面的污渍
③将煤做成蜂窝是为了增大煤与空气的接触面积促进燃烧
④家庭煤气泄露,立即开油烟机排气
⑤喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒现象
以上做法中,正确是_______(填序号)