1.简答题- (共4题)
1.
用化学用语表示：
（1） 实验室可以在常温下制得氧气，试写出其化学方程式：______________；
（2）长期存放石灰水的试剂瓶，瓶壁上附有一层白色难溶物，写出产生该现象的原因，用化学方程式表示：__；
（3） 经总结发现在初中所学的四种基本反应类型中，生成物均可能有水产生，请写一个有水生成的置换反应的化学方程式________________。
（1） 实验室可以在常温下制得氧气，试写出其化学方程式：______________；
（2）长期存放石灰水的试剂瓶，瓶壁上附有一层白色难溶物，写出产生该现象的原因，用化学方程式表示：__；
（3） 经总结发现在初中所学的四种基本反应类型中，生成物均可能有水产生，请写一个有水生成的置换反应的化学方程式________________。
2.
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途主要体现了物质的什么性质。
（1）二氧化碳用于灭火 ________________________________；
（2）铜丝用作导线_______________；
（3）活性炭用于净水装置中_________________。
（1）二氧化碳用于灭火 ________________________________；
（2）铜丝用作导线_______________；
（3）活性炭用于净水装置中_________________。
4.
为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________。
（3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________。
（3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。
2.计算题- (共1题)
5.
为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似.过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____；
（2）现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）.请计算该样品中CaO2的质量分数__________.
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____；
（2）现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）.请计算该样品中CaO2的质量分数__________.
3.科学探究题- (共1题)
6.
草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解产物的检验做了探究：
(1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。
(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。
(3)实验：甲同学按图1装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊。乙同学按图2装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。
(4)结论：第___种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式__。
(5)反思与评价：
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：
第一点：__________。第二点：_______________。
第三点：_______________。
乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是______________。
(1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。
(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。
(3)实验：甲同学按图1装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊。乙同学按图2装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。
(4)结论：第___种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式__。
(5)反思与评价：
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：
第一点：__________。第二点：_______________。
第三点：_______________。
乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是______________。
4.单选题- (共18题)
7.
化学与我们的生活息息相关，下列变化中不包含化学变化的是：（ ）
| A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 |
| B．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 |
| C．在口中咀嚼米饭时感到有甜味 |
| D．使用液化气做燃料烧饭做菜 |
8.
初中阶段我们学习了，物质得氧发生氧化反应，物质失氧发生还原反应，进入高中后我们将给氧化还原反应下一个广义的定义：有元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。下列判断错误的是（ ）
| A．置换反应都属于氧化还原反应 |
| B．复分解反应都不属于氧化还原反应 |
| C．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应 |
| D．分解反应都属于氧化还原反应 |
9.
在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表
依据上表判断，下列说法正确的是（ ）
| 物 质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量(g) | 4 | 6 | 111 | 4 |
| 反应后的质量(g) | 待测 | 15 | 0 | 84 |
依据上表判断，下列说法正确的是（ ）
| A．该反应是化合反应 | B．待测值为22 |
| C．生成A和B的质量比为22:9 | D．D物质是该反应的反应物 |
10.
某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2
CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）| A．X由碳、氢、氧三种元素组成 | B．X的相对分子质量为40 |
| C．X中碳、氢元素的质量比为3:1 | D．X属于无机化合物 |
11.
有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是（ ）
| A．BaCO3 | B．K2CO3 | C．ZnCO3 | D．MgCO3 |
13.
某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%，如果其中的Cl—全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是 （ ）
| A．2.18% | B．5.85% | C．3.61% | D．4.19% |
14.
非金属元素N可以形成多种氧化物，N2O、NO2、NO、N2O3、N2O5，按氮元素在这些氧化物中的化合价由低到高的顺序排列的是（ ）
| A．N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5 | B．N2O5、N2O3、NO2、NO、N2O |
| C．N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 | D．N2O、NO2、N2O3、NO、N2O5 |
16.
分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列说法正确的是 （ ）
| A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的性质都相同 |
| B．镁和铜均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应放出氢气 |
| C．一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应 |
| D．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用 |
19.
除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂和方法不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂和方法 |
| A | CO2 | 水蒸气 | 通过氢氧化钠固体 |
| B | CuO | Cu | 在空气中加热 |
| C | KCl | MnO2 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
| D | CaCl2溶液 | 盐酸 | 加入稍过量的CaCO3再过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
20.
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
| A．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的选项是乙>甲>丙 |
| B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% |
| C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 |
| D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 |
23.
一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是 ( )
| A．原白色粉末中一定不含有CuSO4 |
| B．原白色粉末中一定含有CaCO3 |
| C．原白色粉末的组成有3种可能 |
| D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH |
B. 
D. 
5.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(18道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：19
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1