Ⅰ.某同学研究亚硫酸钠(化学式为Na₂SO₃)热分解反应时，作了两种假设：
假设一：它按CaCO₃受热方式来分解。
假设二：它按KClO₃受热分解方式来分解。
①假设一对应的化学方程式是____________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_________。
②该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为___________(选填编号)。
A．假设一成立 B. 假设二成立 C. 两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是_________________。
③在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1:3，请写出相应的化学方程式：_________________________。
④该同学想要进一步探究次氯酸钠(化学式NaClO)的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式(每种分解方式的产物仅有两种)。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是：_____(选填编号)。
A.Cl₂ B. O₂   C.  Na₂O D.  NaClO₃
Ⅱ.已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：

(1)写出下列物质的化学式：  B___________、C ___________；
(2)写出下列反应的化学方程式：①_________________； ③（_______________），反应②的基本反应类型是___________。

Ⅰ.高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：

已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(1)气体②的化学式为______。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为________(填化学式)。
(2)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如下图所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有_______________、____________的性质。

(3)反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有___个，属于分解反应的有________个，属于置换反应的有_____个。
(4)高炉气中含有多种成分，其中含量最高(占55~60%)的是___(填化学式)，此外还含有25~30%的可燃性气体_____(填化学式)，以及9~12%左右的_____(填化学式)。
Ⅱ.有一包固体粉末，可能由CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分进行了如下实验：

(1)操作a的名称是______(填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)写出蓝色沉淀的化学式：_________。
(3)白色固体是________，写出实验室检验CO₂的化学方程式______________________。
(4)小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是__________(填“正确”或“错误”)的，理由是________________________________。

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
（实验准备）
用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象I	溶液变红
加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象II	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

 
表中的现象I为__________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是___________________。
（查阅资料）
(1)氯化钙溶液显中性。
(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca(OH)₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
（实验及分析）
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃。
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)₂
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃。
（反思与评价）
(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是______________。
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。
(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学根据（实验准备）中的实验方案参考，通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

实验操作	实验现象	实验结论
①__________ ②_____________	①___________ ②_______________________	滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

 
(3)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是________(填字母序号)。
a. 盐溶液可能显碱性
b. 化学反应的产物与反应物的量有关
c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

2016 年度诺贝尔化学奖授予法国的让·皮埃尔·索瓦、美国的詹姆斯·弗雷泽·司徒塔特以及荷兰的伯纳德·费灵格，以表彰他们   (    )

A．在“分子机器的设计和合成”方面的贡献	B．发现了细胞自噬的机制
C．对契约理论的贡献	D．发明高亮度蓝色发光二极管

从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是(   )

A．用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本

B．操作⑥产生的生成物还有HCl

C．操作④可以一步完成转化

D．上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应

除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是(    )

序号	混合物	除杂试剂与方法
A	烧碱溶液中混有少量熟石灰	适量碳酸钠溶液
B	硫酸溶液中混有少量硫酸铜	适量氢氧化钠溶液
C	氯化钾中混有少量二氧化锰	用足量水溶解后，过滤．蒸发结晶
D	二氧化碳气体中混有水蒸气	通过浓硫酸干燥

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列物质的主要成分属于氧化物的是(　　)
A. 钻石(C)    B. 食盐(NaCl)    C. 磁铁矿(Fe₃O₄)    D. 钟乳石(CaCO₃)

碳﹣14常用于测量古生物的生活年代。碳﹣14原子的核电荷数为6，中子数为8．下列关于碳﹣14原子的说法中，正确的是(　　)

A．最外层电子数为6	B．质子数为8
C．核外电子数为8	D．质子数和中子数之和为14

中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱(C₁₀H₁₅NO)，唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“.…..，取茎、去根节、煮十余沸，……”。下列说法错误的是(    )

A．麻黄碱的相对分子质量为 165	B．麻黄碱是一种有机化合物
C．麻黄碱能溶解在水中	D．麻黄碱中含有NO 分子

有关化合价的叙述错误的是  (    )

A．化学变化中元素化合价可能发生变化	B．同种元素在不同物质中可能有不同的化合价
C．化合价可以是任何整数	D．同种元素在同一物质中可有多种化合价

一定量的锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，下列分析正确的是   ( )

A．滤渣中一定有锌	B．滤渣中一定有铁
C．滤液中可能有硫酸铜	D．滤液中一定没有硫酸亚铁

小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H₂SO₄+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是(    )

选项	X的物质类别	观点描述
A	金属	若X为Cu，则反应能够发生
B	金属氧化物	若X为MgO，则Y为H2O
C	碱	若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D	盐	若X为BaCl2，则生成白色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是：( )
①CO能与Fe₂O₃反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)₂也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液

A．②③⑤

B．①②⑤

C．①  ⑤

D．③④⑤

下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法正确的是

A．50gM放入150g水中形成不饱和溶液

B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5

C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃

D．100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%

下列图像与所述实验相符的是

A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸

B．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液

C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水

D． 20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体

溶液的酸碱性也会影响难溶物的溶解性，下列难溶物在一定量水中的溶解量会随pH降低而增加的是

A．SiO2

B．AgCl

C．BaSO4

D．Mg(OH)2

关于燃烧的描述正确的是  (    )

A．一定有化合价的变化	B．一定是化合反应
C．一定有氧气参加	D．有的放热，有的吸热

Ⅰ.C₆₀发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图1回答下列问题：
① C₆₀属于______(填“单质”或“化合物”)
② C₆₀这种物质是由______(填“分子”或“原子”)构成
③ C₆₀与金刚石、石墨具有相似的______(填“化学”或“物理”)性质
④足球可由橡胶制成，橡胶属于______(填“有机”或“无机”)物．
Ⅱ. 铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：

①不粘锅利用了铁的______(填“导电”或“导热”)性．
②不粘锅手柄应选择______(填“热塑”或“热固”)性塑料制作
③鸡蛋清提供的营养素主要是______(填答案字母)

A．糖类

B．油脂

C．蛋白质

D．维生素

④上图聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是______．

我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂制备NaHCO₃，化学方程式：NaCl+ NH₃+CO₂+H₂O= NaHCO₃↓+NH₄Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

Ⅰ.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO₂，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH₃的反应原理为：Ca(OH)₂(固)+2NH₄Cl(固) CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑。现要制备并干燥NH₃，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O₂也可用上述制备NH₃的发生装置，写出用该发生装置制备O₂的化学方程式__________。
II. NaHCO₃制备:

物质	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g(20℃)	9.6	37.2

 
(3)根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO₃能够先从溶液中结晶析出的原因________。
(4)该过程中另一产物NH₄Cl在农业生产中常被用作______________。