在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤③加Fe粉的目的是____________________________________。
（2）写出步骤④中反应的离子方程式_________________________________。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是___________。
（4）操作⑤的名称是_______________，选用的试剂是__________。

不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、________。
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
（2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L^-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释___________________、________________。
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱_______。
②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论。方案___________。

下列叙述正确的是

A．原子晶体中可能存在极性共价键	B．干冰升华时分子内共价键发生断裂
C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高	D．离子晶体中只含离子键，不含共价键

由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
请回答下列问题：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为＋3价，写出Cr^3＋的基态电子排布式______________；
（2）CCl₄分子中C原子采取__________杂化成键。
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是_________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）：
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为____。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_________________________________。