下图中 A﹣L 是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，F 是大理石的主要成分。I 可用于配制农药波尔多液且溶液为蓝色，K 是红棕色固体。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)．

请回答：
(1)写出化学式 F_______ ，G_______ 。
(2)写出反应的化学方程式
②______；③______
(3)反应①的基本反应类型是_______ 。

根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)图中标号仪器的名称：①_____。
(2)利用上图中 A、D 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式为________________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 若用 C 装置代替 B 装置进行实验，优点为_______。
(4)实验室将 A 装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，据此反应，试计算工业上要制取 5.6t 氧化钙，理论上需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量是______？

以 CuSO₄为原料制备碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的过程如下：

（资料）碱式碳酸铜受热易分解：Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑
(1)“沉淀”时的反应为：2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃↓+2______ +CO₂↑
(2)检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是_______ (填化学式)，烘干时若产品出现少量黑色物质，可能的原因为________．
(3)若所得产品的产率偏高，可能的原因为_______ (填序号)

A．反应物未完全沉淀	B．过滤时滤纸破损
C．Cu2(OH)2CO3未洗涤干净	D．Cu2(OH)2CO3 未完全烘干

氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质
（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明 CO₂与NaOH 溶液发生了反应？
（作出猜想）猜想一：从生成物的视角；猜想二：从_________的视角；猜想三：从能量变化的视角……
（实验探究 1）第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：
A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；
B．滴加 BaCl₂ 溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；
C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；
D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论，一致认为_____方案是不正确的，原因是_____。
②若方案 B 正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式_____。
（实验探究 2）第二组同学利用压强传感器和 CO₂传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)

①设计图乙实验的目的是_______________________________________________________ 。
②图丙中曲线______(填 I 或者 II)表示 CO₂和 NaOH 溶液的反应。

（实验探究 3）化学反应常常伴随着能量的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线(如图丁)，曲线 III 为 CO₂ 与 NaOH 溶液的反应，曲线 IV 为 CO₂与水的反应。由此证明 CO₂与 NaOH 反应是_____反应(填：“吸热”、“放热”)
（拓展延伸）查阅资料，Na₂CO₃溶液与 CO₂也会发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O==2NaHCO₃
当 10g8%的 NaOH 溶液通入一定体积的 CO₂后，所得溶液中的溶质是 Na₂CO₃和 NaHCO₃， 则参加反应的 CO₂的体积范围_____(该状况下，CO₂ 的密度为 2g/L)
（实验探究 4）第四组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：

(1)图 1 所示装置的气密性良好，三个 250mL 的烧瓶内收集满 CO₂气体，三个注射器内各装有 85mL 的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。
(2)三位同学同时迅速将注射器内 85mL 的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。
(3)一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶。观察烧瓶内气压随时间变化的曲线(如图 2)
①导致曲线 1 中 CD 段气压急速减小的操作是___________。在不改变装置和药品的情况下，进一步降低 E 点的方法是_________ 。
②曲线 2 中发生的反应方程式为______________________________ 。
③曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是__________ 。
④对比曲线 1、2、3，不能得出的结论是__________(填序号)。
A．CO₂ 能与水发生反应
B．1 体积水约溶解 1 体积 CO₂；
C．CO₂能与 NaOH 溶液发生反应
D．检验 CO₂ 用饱和澄清石灰水较合适
E．吸收 CO₂用 NaOH 溶液较合适

下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是

A．电热器取暖	B．天然气燃烧
C．水力发电	D．太阳能供热

下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是

A．K+、Na+、HCO3- 、OH-

B．K+、Ba 2+、C l-、NO3-

C．K+、Cl-、OH-、Na+

D．Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-

某气体由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是

A．该气体中一定含有C2H4	B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2	D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4

下列物质由分子构成的是

A．氯化钠

B．金属铜

C．金刚石

D．氨气

下表是某同学整理的化学知识，完全正确的一组是

A．物质的鉴别	B．环境保护
硬水和软水——加肥皂水搅拌，观察有无泡沫 纯碱和食盐——滴加白醋，观察有无气泡放出 羊毛和化纤——点燃后闻气味	白色污染——指白色粉尘对环境的污染 温室效应——对生存环境无影响 重金属污染——对人体内蛋白质有影响
C．化学与生活	D．知识归纳
汽油去油污与洗涤剂去油污——原理相同 蛋白质与油脂——组成元素相同 铝制品与铁制品——抗腐蚀性能相同	分子、原子、离子——都是构成物质的粒子 陶瓷、玻璃、塑料——都属于有机合成材料 H2、C、CO——都具有还原性

 
A. A    B. B    C. C    D. D

我国自主研制的喷气式大型客机 C919 在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元素在周期表中的相关信息(1 个碳 12 原子的质量约为 1.99×10^-26kg)，下列说法正确的是

A．锂元素的相对原子质量为 6.94g

B．1 个锂原子的质量约为 1.38×10-25kg

C．LiAlH4 中 Li 元素的质量分数约为 18.3%

D．锂铝合金的硬度比金属铝的硬度小

豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式 C₆H₁₃NO₂)。下列有关亮氨酸的说法正确的是

A．亮氨酸属于有机高分子化合物

B．亮氨酸中氧元素的质量分数最大

C．一个亮氨酸分子中含有一个氧分子

D．亮氨酸中碳元素和氮元素的质量之比为 36:7

下列说法不正确的是（）

A．铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效

B．将98％的浓H2SO4稀释成49％的稀H2SO4，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等

C．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40％，则混合物中NaOH和MgO的质量比为任意值

D．一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5g水，析出a g晶体；再蒸发5g水，又析出b g 晶体，a与b一定相等

下列排序正确的是(  )

A．地壳中元素的含量：	B．硫元素的化合价：
C．溶液pH：	D．溶解时放出的热量：

实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量。锥形瓶中空气的体积为100 mL。注射器中水的体积为25 mL，装置气密性良好。下列说法不正确的是

A．气球的作用是缓冲装置中的压强变化

B．红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象

C．打开弹簧夹后，注射器中的水一定会全部进入锥形瓶中

D．锥形瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时造成瓶底炸裂

除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法不正确的是

选项		物质	操作方法
A	CO(CO2)		通过装有足量碱石灰(NaOH 和 CaO)的干燥管
B	NaNO3(Na2SO4)		加入适量的 Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤
C	CuSO4溶液(硫酸)		加入过量 CuO 粉末，充分反应后过滤
D	KCl 溶液(CaCl2)		通入过量的 CO2气体，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

A．Y、X、Z

B．Z、X、Y

C．Y、Z、X

D．X、Z、Y

下列图示的实验操作正确的是（　　）
A. 过滤 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH值

下列食物中蛋白质含量最高的是

A．橙子	B．馒头
C．海鱼	D．植物油

南京地铁五号线将于2019年底竣工并投入运营。以下地铁建设涉及的材料中，属于复合材料的是（  ）

A．掘进机钻头中使用的铬钼钢合金	B．防水材料中使用的聚氯乙烯
C．皮带运输机中使用的合成橡胶	D．安全帽中使用的玻璃钢

清洁、高效的能源是人类永恒的追求。
(1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____(填字母)
A．酸雨   B．温室效应   C．臭氧层破坏   D．可吸入颗粒物增加
(2)车用乙醇汽油是新型汽车燃料，可以节省化石燃料，减少汽车尾气排放。写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____。
(3)2016 年 11 月，我国新一代长征五号运载火箭首飞成功，长征五号是大推力无毒无污染绿色环保型运载火箭，全面大量使用液氢/液氧低温推进剂代替有腐蚀性和污染的偏二甲肼/液氧推进剂。氢气作为驱动火箭的理想燃料的原因是_____(填序号)
A．获得氢气的成本低   B．氢气燃烧放出的热量高
C．氢气便于贮存和运输   D．氢气燃烧的产物不污染环境

水与人类的生活和生产密切相关。
(1)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名 医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作_____。上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控温 60℃，药性显著提高，说明青蒿素具有的性质是(答一条)：_____。
(2)利用下图甲所示装置净化河水，下列说法错误的是_____
A．活性炭层可除去异味和色素   B．此净化水的过程主要发生的是物理变化
C．此装置可以将硬水软化   D．利用此装置净化得到的水不宜直接饮用

(3)电解一定量的水(如上图乙)，当负极端产生 10mL 气体时， 理论上在正极端产生气体的体积为_____mL。
(4)能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____(填序号)
A.氢气在氧气中的燃烧    B.氢气在氯气中的燃烧
C.水的净化    D.水的电解
(5)下图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线

①t₂℃时，将等质量的 a、b 两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所 得溶液质量的大小关系为：a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
②t₁℃时，将 60g 物质 a 的饱和溶液升温至 t₂℃(溶剂量不变)，至 少需要加入______g 物质 a 才能重新达到饱和状态。
③将 t₂℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t₁℃，溶液中溶质 质量分数的大小关系是_____。
(6)若要配制 245g 溶质质量分数为 10%的稀硫酸，需要溶质质量 分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84g/cm³)_____mL(计算结果保留一位小数)。实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_____、混匀、 冷却至室温装瓶并贴上标签。