1.综合题- (共1题)
1.
化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________
(2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。
（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？
（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。
（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________
(2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。
（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？
（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。
（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
2.流程题- (共1题)
2.
为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①固体物质的成分有哪些____________？
②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式_________________？
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么______________？
①固体物质的成分有哪些____________？
②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式_________________？
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么______________？
3.推断题- (共1题)
3.
已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。
A是常见金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_________________________；C的稀溶液一种用途是_______；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为_________________。
A是常见金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_________________________；C的稀溶液一种用途是_______；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为_________________。
4.简答题- (共2题)
4.
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样品溶于足量水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。
（1）由此推断原白色固体中一定含有什么___________？
（2）在C点时，所得溶液中溶质一定有什么____________？
（3）有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作、现象及结论。____________
（1）由此推断原白色固体中一定含有什么___________？
（2）在C点时，所得溶液中溶质一定有什么____________？
（3）有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作、现象及结论。____________
5.单选题- (共14题)
7.
能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ）
| A．FeCl3、ZnSO4、NaCl | B．CaCl2、Na2SO4、NaOH |
| C．K2SO4、NaNO3、NH4Cl | D．CaCl2、K2CO3、NaNO3 |
8.
实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应后溶液显酸性，将反应后的溶液蒸干得到83.8g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
| A．44% | B．36% | C．20% | D．55% |
10.
“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中的茶多酚（化学式为C22H18O11）等活性物质具解毒和抗辐射作用,下列有关茶多酚的说法正确的是（ ）
| A．属于氧化物 | B．茶多酚中含有22个碳原子和18个氢原子 |
| C．碳元素的质量分数最大 | D．碳、氧两种元素的质量比为2:1 |
14.
下列推理正确的是（ ）
| A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氨气和氧气 |
| B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的一定是溶液 |
| C．活性炭具有很强吸附性，经过活性炭吸附的水为纯净水 |
| D．等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为5:6 |
15.
下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
| A．稀有气体一一通电后能发光一—制霓虹灯 | B．石墨一一质地软且滑一一制作电极 |
| C．一氧化碳一一还原性——冶炼金属 | D．生石灰一一能与水反应一一作干燥剂 |
16.
下列除杂（括号内为杂质）能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | CO2气体（HCl） | 饱和碳酸氢钠溶液 | 将气体通入集气瓶洗气 |
| B | 铜粉（铁粉） | 硝酸银溶液 | 充分反应后过滤 |
| C | FeSO4溶液（CuSO4） | 镁粉 | 充分反应后过滤 |
| D | NaNO3溶液(Na2CO3) | Ba(NO3)2溶液 | 加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
称量固体药品
检查装置气密性
取用液体药品
稀释浓硫酸
19.
下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
| A．向一定质量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液 |
| B．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 |
| C．等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中加入足量的稀盐酸 |
| D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 |
6.填空题- (共5题)
21.
Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式_________________；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。
22.
按要求用化学用语填空：
（1）葡萄糖的化学式为________； （2）四个碳酸根离子________；
（3）标出三氧化二砷中砷元素的化合价 ________； （4）碘酒中的溶剂__________。
（1）葡萄糖的化学式为________； （2）四个碳酸根离子________；
（3）标出三氧化二砷中砷元素的化合价 ________； （4）碘酒中的溶剂__________。
23.
根据右图AB两种物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）t2时，若将120gA 的饱和溶液的质量分数稀释成原溶液质量分数的一半，需加水______________g
(2)t2℃时AB两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质的质量分数A________ B(填大于、小于、等于）
（1）t2时，若将120gA 的饱和溶液的质量分数稀释成原溶液质量分数的一半，需加水______________g
(2)t2℃时AB两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质的质量分数A________ B(填大于、小于、等于）
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
流程题:(1道)
推断题:(1道)
简答题:(2道)
单选题:(14道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：8
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0