1.推断题- (共1题)
1.
A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为__________。
2.简答题- (共1题)
2.
“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:
（1） A点对应的物质类别是______；
（2）写出B点、E点表示物质的化学式各一个为_________ 、_______ 。
（3）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是______(填字母)；
（4）根据物质的_____________，可以把物质分成混合物和纯净物。
（5）完成鉴别氯化钾和氯化铵两种固体化肥的实验报告。
（1） A点对应的物质类别是______；
（2）写出B点、E点表示物质的化学式各一个为_________ 、_______ 。
（3）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是______(填字母)；
（4）根据物质的_____________，可以把物质分成混合物和纯净物。
（5）完成鉴别氯化钾和氯化铵两种固体化肥的实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| _________ | _________ | _________ |
3.计算题- (共1题)
3.
（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）
（2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。
A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为______。
③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。
（2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。
A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为______。
③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。
4.科学探究题- (共1题)
4.
对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
（设计与实验）
（探究与结论）
（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是______。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是______。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是______。
（拓展延伸）现有下列信息：
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：______。
看到的现象是______。
（设计与实验）
| 实验 序号 | 实验步骤一 | 实验步骤二 | 实验 序号 | 实验步骤一 | 实验步骤二 |
| 实验I |  |  | 实验II |  |  |
（探究与结论）
（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是______。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是______。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是______。
（拓展延伸）现有下列信息：
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：______。
看到的现象是______。
5.单选题- (共15题)
NaCl+K。该反应属于
、
、
、
、
、
、
、
、
、
7.
甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是
| 选项 | A | B | C | D | |
| 物质 | 甲 | Ca(OH)2 | CO2 | H2 | Fe |
| 乙 | Na2CO3 | NaOH | O2 | HCl | |
| 丙 | H2SO4 | CaCl2 | CuO | CuSO4 | |
| 丁 | BaCl2 | AgNO3 | HCl | NaOH | |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
| A．锌属于非金属元素 | B．锌原子的中子数为30 |
| C．锌的相对原子质量为65.38g | D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ |
11.
枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料。下列有关枯茗醛的说法中，正确的是（ ）
| A．枯茗醛属于有机高分子化合物 |
| B．枯茗醛中氧元素的质量分数最小 |
| C．枯茗醛中碳、氢元素的质量比为10:1 |
| D．枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成 |
12.
对下列事实的微观解释正确的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 金刚石的硬度远大于石墨 | 碳原子结构不同 |
| B | 蔗糖溶液不能导电 | 溶液中没有自由移动的粒子 |
| C | 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中 | 氧分子变小了 |
| D | 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 | 溶液中都含有氢离子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
| | 物 质 | 杂 质 | 除杂所用试剂和方法 |
| A | NaOH溶液 | Ca(OH) 2溶液 | 先加入适量的K2CO3溶液，再过滤 |
| B | CO2气体 | CO气体 | 点燃 |
| C | CaO固体 | CaCO3固体 | 加入适量的水，过滤 |
| D | H 2 | HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是( )
| 食品 | 胃液 | 人体血液 | 肥皂水 | 洗涤剂 |
| pH | 0.8﹣15 | 7.35﹣7.45 | 10.2 | 12.2 |
| A．人体血液呈酸性 |
| B．用NaOH可以治疗胃酸过多 |
| C．洗涤剂比肥皂水的碱性强 |
| D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 |
鸡蛋
馒头
蔬菜
豆油
6.填空题- (共4题)
20.
水与人们的生活有着密切的关系。为验证水的组成用如图所示装置进行实验。
①写出该反应的化学方程式______。
②电解水的过程中，发生改变的微粒是______（写名称）。
③下列物质溶于水后能导电的是______（填字母）。
A 蔗糖 B 氯化氢 C 氯化钠 D 氢氧化钙
①写出该反应的化学方程式______。
②电解水的过程中，发生改变的微粒是______（写名称）。
③下列物质溶于水后能导电的是______（填字母）。
A 蔗糖 B 氯化氢 C 氯化钠 D 氢氧化钙
21.
防治污染，保护环境，实现可持续发展。
（1）下列属于空气污染物的是_________。
A．臭氧 B.一氧化碳 C．PM2.5 D.PM10
（2）① 化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
②下列防治水体污染的措施正确的是______。
A．禁止使用农药和化肥 B．生活污水集中处理、达标排放
C．工业废水处理后达标排放 D．将废旧电池深埋地下
（3）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图。
下列说法正确的是________。
A．甲城市受酸雨的影响较严重
B．pH小于7的降雨称为酸雨
C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一
D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成
（1）下列属于空气污染物的是_________。
A．臭氧 B.一氧化碳 C．PM2.5 D.PM10
（2）① 化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。
②下列防治水体污染的措施正确的是______。
A．禁止使用农药和化肥 B．生活污水集中处理、达标排放
C．工业废水处理后达标排放 D．将废旧电池深埋地下
（3）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图。
下列说法正确的是________。
A．甲城市受酸雨的影响较严重
B．pH小于7的降雨称为酸雨
C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一
D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成
22.
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。
（1）氯化钠是由___________（写粒子符号）构成的；
（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_________________________________，相同情况下降温析出的晶体比较少；
（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止______________________________________。当蒸发皿中______________________，停止加热。
④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________（计算结果保留一位小数）。
（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和___________________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________________（填序号）。
①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤
（1）氯化钠是由___________（写粒子符号）构成的；
（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_________________________________，相同情况下降温析出的晶体比较少；
（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止______________________________________。当蒸发皿中______________________，停止加热。
④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________（计算结果保留一位小数）。
（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和___________________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________________（填序号）。
①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
简答题:(1道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(4道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：6