木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图：

(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：___；
反应②：___；___．
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g24.5%的硫酸，需要___g98%的浓硫酸．
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中，然后用___(填仪器名称)不断搅拌，使反应充分进行；
(4)试剂A可选用___溶液(填化学式)．

中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）

A．陶瓷烧制	B．火药使用
C．粮食酿酒	D．甲骨刻字

下列化学符号与含义相符的是(   )

A．2H：2个氢元素	B．示意图表示钠离子
C．H2：2个氢原子	D．H2O：1个水分子

下列排序错误的是(   )

A．地壳中元素的含量：

B．钙元素的质量分数：

C．溶液的pH：

D．氮元素的化合价：

已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A．X氧化物的化学式只能表示为XO	B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在	D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

如图是某反应的微观示意图．下列说法正确的是(   )

A．该反应中共有四种原子

B．A中氮元素的化合价为+3

C．A中各元素的质量比为14：1

D．该反应中B和C的质量比为12：7

每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是

A．吸烟损害大脑,使人记忆力减退

B．长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病

C．吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害

D．香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大

甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去)。下列选项能实现图示转化的是(　　)

物质选项	甲	乙	丙	丁
A	C	CO	CO2	CaCO3
B	Na2CO3	NaOH	NaCl	CuCl2
C	Ca( OH)2	CaCO3	CO2	H2CO3
D	H2SO4	H2	Fe	Fe3O4

 
A. A B. .B C. C D. D

下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是

A．10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④

B．X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C．若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去

D．20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5

下列有关资源、能源叙述正确的是（  ）

A．地球表面的咸水占总水量的96.5%，主要来自海洋

B．施用尿素时与碱性物质混合使用，不但会降低肥效,还会造成空气污染

C．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造齿轮和汽车零部件等

D．人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、可燃冰等

下列实验方案设计中，不能达到实验目的是(   )

A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网

B．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤

C．鉴别尿素和NH4NO3：加水溶解，对比溶液温度

D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象

下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（　　）

A．葡萄糖

B．淀粉

C．油脂

D．食盐

下列图示实验操作中，正确的是( )

A．	B．
C．	D．

如表列出的是生活和工业中常用的三种漂白剂．

种类	亚氯酸钠	二氧化氯	漂白粉
化学式	NaClO2	ClO2	Ca(ClO)2和CaCl2

 
(1)三种漂白剂中，Ca(ClO)₂属于___(填序号)．
①混合物 ②化合物 ③氧化物
(2)ClO₂中氯元素的化合价为___．
(3)表格中的物质(除CaCl₂)，氧元素的质量分数最大的是___．
(4)次氯酸钙[Ca(ClO)₂]是漂白粉的有效成分．
①次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸(HClO)和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式___，该反应的基本类型是___．
②工业使用漂白粉时常根据(4)中①的反应原理，通过添加少量的___(填序号)物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题．
A 氢氧化钠 B 稀盐酸 C 氢氧化钙    D 氯化钠．

坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
(1)“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________，可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
(2)“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是________ (填字母)。
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指________ (写出一种即可)。
(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有________ (填字母)。
a.一氧化碳    b.二氧化氮   c.可吸入颗粒物    d.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO₂等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO₂ +2NaOH=2X+H₂O。 X的化学式为________。

水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。
(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为___(用接口处字母填写)。

(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要___。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是___。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为___L。
(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是___。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是___ (写出一条即可)。
(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为___。
(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成(如图)。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m₁，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m₂，据此可计算出水中O、H元素的质量比为___(用含 m₁、m₂的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是___(写出一条即可)。
(6)碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是___。