A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

（1）D的原子结构示意图为 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第 族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为
试写出甲与水反应的离子方程式 ；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x y（填写“＞”、“＜”或“=” ）
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 （不需要配平）。

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂FeO₄）。
据此回答问题：

据此回答问题
（1）试剂a为_____________试剂b为______________填写所选试剂代号)

A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．H2O2和稀硫酸 E．Fe

 
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为_________________________；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为______________（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）___________________配制一定浓度的KMnO₄标准溶液。在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3） K₂FeO₄是强氧化剂，与水发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O="=" 4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^－，产生11．2L（标况）O₂时，转移电子的物质的量为____。K₂Fe0₄与FeCl₃相比，净水效果更好的是______，理由是______________________________________。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：________。

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质
（1）称量E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。
（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：__________。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是_____________________________。
C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是_________。D中盛放的试剂是_________。
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是____________________________________________________。
Ⅱ.测定铁的质量分数
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为_______（写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是______________________。
（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________（填写代号）。

①用排水法测定H₂的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量