用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”。二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5—11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？
近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过下图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）

请回答下列问题：
（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是_________（填字母编号）。
A.催化剂可以改变化学反应速率
B.化学反应前后催化剂的质量不变
C.化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）从物质类别的角度看，环节Ⅱ实现了的_____________转化。
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的化学式_______________，c和d的化学式是否相同？_____________。
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是____________________________________________________（答出一条即可）。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）工业上生产尿素[CO(NH₂)₂]的反应微观示意图如下：

①从微观角度着，上图中四种物质都是由__________构成；
②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有__________（填字母序号）；
③写出工业上生产尿素的化学方程式___________________________________________。
（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	Na 钠 22.99	Mg 镁 24.31	Al 铝 26.98	Si 硅 28.09	P 磷 30.97	S 硫 32.06	Cl 氯 35.45	Ar 氩 39.95

 
①下列各组具有相似化学性质的元素是__________（填字母序号）；
A.Na、Cl B.O、S    C.F、Cl   D.Cl、Ar
②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____________________________；
③第7号元素与第l2号元素的原子形成化合物的化学式为_______________；
④某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为_____________；
⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________（填字母序号）。
A.NO和O₂ B.CO和N₂ C.SO₂和CO₂ D.PO₄^3－和SO₄^2－

化学来源于生活，化学与生活密切相关。请完成下列问题：
（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
①下列食品中富含糖类的是__________（填序号，下同）。
A.鸡蛋 B.馒头 C.蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含__________元素的食品。
（2）生活中的下列做法，有利于人体健康的是__________
A.食用霉变的花生    B.食用海带预防缺碘性疾病    C.食用甲醛溶液浸泡的海产品
（3）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是______（填序号）。

A.移走可燃物 B.隔绝氧气 C.降低温度至着火点以下
（4）碳酸氢钠(NaHCO₃)可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_________________。
（5）2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂一氮电池(Li—N₂)，结构示意图见下方。该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的氮气，锂一氮电池反应方程式：6Li＋N₂＝2Li₃N。请回答：

①氮气在空气中的含量约为_________________；
②Li₃N中氮元素的化合价为_________________；
③锂原子在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”电子）；
④玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于____________（填序号）；
A.无机非金属材料    B.金属材料 C.有机高分子材料
⑤碳布作为锂一氮电池的电极，是利用了碳单质的____________（填一种物理性质即可）。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：垃级焚烧产生的烟气中含有SO₂等有害气体。
资料2：FeSO₄容易被空气中的O₂氧化。
回答下列间题：
（1）石灰浆吸收SO₂（性质与CO₂相似）的化学方程式为______________________。
（2）溶解步骤中同时发生了三个化学反应，其中一个反应的化学方程式为： Fe＋Fe₂(SO₄)₃＝3FeSO₄，再写出其中一个：______________________________________。
（3）将所得FeSO₄溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到FeSO₄晶体，其中氮气的作用是____________________________________________________________。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：_____________________________。

多角度认识硫化氢气体
硫化氢(H₂S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）～（4）：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。
资料二：道尔顿在其著作《新系统》中对硫化氢的研究有以下记载（大意）：
A.硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；
B.常温常压下，硫化氢与氧气按2:1体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；
C.常温常压下，硫化氢与氧气按2:3体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。
资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）从宏观上看，硫化氢由_____________组成。
（2）氢硫酸有酸性的本质原因是______________，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有______________________（写出一条即可）。
（3）资料二的B中发生反应的化学方程式_______________，C中反应前后气体的体积比为_________。
（4）实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。

①甲装置中发生反应的化学方程式为____________________________；
②实验中收集该气体的方法是_____________________________；
③丁装置的作用是_______________，反应的实质是______________________。

成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是

A．百炼成钢

B．滴水成冰

C．草木皆兵

D．刻舟求剑

推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是

A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧

B．过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水

C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质

2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是 (    )

选项	废水中的主要污染物	处理措施	方法类别
A	不溶性颗粒物	加明矾	结晶法
B	异味物质	加活性炭	吸附法
C	氯化铜	加硫酸钠	过滤法
D	纯碱	加石灰水	蒸馏法

 

A．A

B．B

C．C

D．D

我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是： 4Ag＋2H₂S＋O₂＝2X＋2H₂O。下列有关该反应的说法不正确的是

A．过程中发生了氧化反应	B．反应前后元素的种类不变
C．X的化学式是Ag2S	D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化

在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是(    )

物质	a	b	c	d
反应前的质量/g	30	5	10	15
反应后的质量/ g	x	y	20	20

 
A. a一定是反应物
B. x+y=20
C. x的取值范围一定是0≤x≤30
D. 反应生成c与d的质量比为2∶1

下列物质中不是空气固有成分的是(  )

A．氧气

B．氮气

C．二氧化硫

D．稀有气体

小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如右图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是

A. 该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B. 通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约19.8%
C. 若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D. 此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题

“金山银山不如绿水青山”，为了控制温室效应和改善生存环境，下列措施中切实可行的是
①禁止使用煤等燃料；②禁止乱砍乱伐；③禁止使用农药和化肥；④开发新能源；⑤利用水力发电；⑥种植花草树木。

A．③④⑤⑥

B．①②③④⑥

C．①④⑤⑥

D．②④⑤⑥

下列实验方案不能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序	将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
B	用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液	分别取样，滴加紫色石蕊试液
C	除去炭粉中混有的少量氧化铜	加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D	除去KCl固体中的MnO2	溶解、过滤和蒸发

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关水的说法中不正确的是（　　）

A．水（H20）和过氧化氢（H202）分子中都含有氢气分子

B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

C．用肥皂水可以区分软水和硬水

D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C．将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙

D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列操作正确合理的是 (   )

A．液体过滤

B．测定溶液的pH

C．闻气体气味

D．点燃酒精灯

下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题：

（1）A实验中读出液体的体积是_____________mL。
（2）B实验中看到的实验现象：___________________________________。
（3）C实验中把铁丝盘成螺旋状的目的是_________________，铁丝燃烧的化学方程式___________________________________。
（4）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO₂和SO₂（已知高锰酸钾溶液能够吸收二氧化硫气体）。

装置C的作用为_____________；若无装置C，则测定结果_____________（填“偏大”“无影响”或“偏小”)。