广东省广州市2018年中考化学试题

1.

硫酸氢钠( NaHSO₄)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO₄溶液、BaCl₂溶液、FeSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba²⁺的盐反应	__________	取少量 NaHSO₄溶液于试管中,滴入BaCl₂溶液,如果观察到__________，则预测成立
②能够与__________(填物质类别)反应	_________________	_________________，如果观察到____________，则预测成立。
③能够与___________(填物质类别)反应	________________	________________，如果观察到_____________，则预测成立。

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2.

金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co₂O₃)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co₂O₃______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H₂SO₄=CoSO₄+H₂O
反应Ⅱ 2Co₂O₃+4H₂SO₄=4CoSO₄+O₂↑+4H₂O
反应Ⅲ Co₂O₃+2H₂SO₄+Na₂SO₃=2CoSO₄+2H₂O+Na₂SO₄
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co₂O₃的质量为bg,则理论上可以生成CoSO₄____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：

编号	矿石用量（g）	硫酸用量（g）	Na₂SO₃用量（g）	温度（℃）	钻元素浸出率（%）
1	85.71	12.62	0	85	56.39
2	85.71	6.31	0	85	49.98
3	85.71	6.31	0	65	43.33
4	85.71	6.31	0.43	65	73.95
5	85.71	6.31	0.86	65	74.77

①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。

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3.

室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下

温度(℃)	0	20	25	40	50	60	80
溶解度(g)	69.2	74.5	76.4	81.8	85.5	89.4	98.0

步骤Ⅱ:配制少量CuCl₂热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl₂热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl₂的质量是_______g。
②将称取的CuCl₂固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu²⁺属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO₃，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl₂的相对分子质量为135)。

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4.

氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：

(1)推测草酸的化学式是____________；
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

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5.

某固体混合物可能含有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃、KOH的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl₂溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。

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6.

下列属于物理变化的是

A．铁锅生锈

B．蜡烛燃烧

C．粮食酿酒

D．水结成冰

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7.

下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是

	实验操作	现象	结论
A	常温下,将硫放入氧气中	剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰	硫能与氧气反应
B	向某无色溶液中滴入CaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该溶液中一定含有碳酸盐
C	向CaCO₃中滴加稀盐酸	有气泡产生	盐酸易挥发
D	用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮	小灯泡变亮	氯化钠溶液中存在自由移动的离子

A．A

B．B

C．C

D．D

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8.

下列物质属于碱的是

A．H₂O

B．NaHCO₃

C．Ca(OH)₂

D．H₃BO₃

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9.

下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是

A．该粒子有12个质子

B．该粒子有2个电子层

C．该粒子属于非金属元素

D．该粒子已达到相对稳定结构

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10.

碳酸乙烯酯(C₃H₄O₃)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=

×100%

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11.

下列关于空气的说法正确的是

A．空气中的氮气约占总体积的21%

B．空气中的氧气能支持燃烧

C．空气中的稀有气体没有任何用途

D．空气中的二氧化碳会造成酸雨

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12.

下列描述不正确的是

A．CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风

B．CO₂作为气体肥料在农业生产中有广泛应用

C．N₂充入食品包装袋中可起防腐作用

D．CH₄在空气中燃烧是化合反应

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13.

除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是
A. NaOH(Na₂CO₃)：加入适量稀盐酸
B. CO(CO₂)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C. CuO(C)：在空气中充分灼烧
D. MgSO₄(Na₂SO₄)：溶解,过滤

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14.

下列有关金刚石、石墨的说法正确的是

A．都是由碳元素组成	B．都是黑色固体
C．都能导电	D．硬度都很大

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15.

下列反应没有明显现象的是

A．氧化铁与稀盐酸反应	B．稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C．氧化钙与水反应	D．铝丝与硝酸银溶液反应

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16.

有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCl_n溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X>Y>Z

B．Z>X>Y

C．X>Z>Y

D．Y>X>Z

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17.

生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是

A．汽车轮胎

B．台灯塑料底座

C．不锈钢水龙头

D．有机玻璃标牌

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18.

根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是

A. 30℃时,100g水中最多溶解KNO₃固体45.8g
B. NaNO₃溶液降温一定有晶体析出
C. KCl的溶解度比NaC1的大
D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大

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19.

下列有关氢氧化钾的说法正确的是

A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

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20.

下列清洁用品中碱性最强的是

A．厕所清洁剂pH=1

B．牙膏pH=8

C．肥皂pH=10

D．炉具清洁剂pH=13

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21.

下列关于化肥的说法不正确的是

A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用

B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH₄)H₂PO₄]都属于复合肥料

C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良

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22.

下列说法正确的是

A．石油是一种混合物	B．可燃冰是可再生能源
C．煤燃烧时只生成二氧化碳	D．“西气东输”的“气”是指氢气

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23.

金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质	KMnO₄	MnO₂	MnSO₄	Mn(OH)₂	MnO(OH)₂
颜色	暗紫色	黑色	白色	白色	棕色
溶解性	易溶	难溶	易溶	难溶	难溶

(1)KMnO₄读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe₂O₃)、软锰矿(MnO₂)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O₂

CO₂；②_______________________；③________________________。
(3)已知:①MnSO₄+2NaOH=Mn(OH)₂↓+Na₂SO₄; ②2Mn(OH)₂+O₂=2MnO(OH)₂ 若向盛有MnSO₄溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。

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24.

下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A.

比较空气与人体呼出的气体中CO₂含量 B.

探究MnO₂能否加快H₂O₂分解
C.

验证燃烧需要温度达到着火点 D.

探究CO₂对铜生锈是否有影响

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25.

下图是实验室制备气体的部分装置：

(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。
①该方法制得O₂的化学方程式是______________________________________。
②可选用_____和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。
(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。
②电解水也可制得H₂。装置如图F，_________管中产生的是氢气。
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。
A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C.利用煤燃烧发电,再电解水
D.利用风能、水力发电,再电解水

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26.

下图是几项基本实验操作的示意图