某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂≜2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①_____；②_____；③_____．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为_____（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：_____．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：_____．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：_____．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：_____、_____（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会_____．
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸_____g，需水_____mL（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：_____．
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜____克。（请写出计算过程，结果精确到0.1克）

图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的．其中B、C、D、E、F均属于单质，G、H属于氧化物．B具有恨到的抗腐蚀性能；D是最清洁的燃料；G有毒．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）D的名称是_____．
（2）C的化学式为_____．
（3）写出B→E反应的化学方程式_____．
（4）写出F与H反应的化学方程式_____．

下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。
(2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J________、K________。
②请完善由CO和CaCO₃分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
_______________________

下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．石墨棒作干电池电极	B．天然气用作燃料
C．干冰用于人工降雨	D．铜用于制造导线

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）

A．硫酸的pH小于7，所以硝酸的pH也小7

B．溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的

下列说法中错误的是（　　）

A．淡化海水可解决淡水紧缺问题

B．蒸馏水是净化程度较高的水

C．过滤可以把硬水转化为软水

D．锅炉用水硬度高了十分危险

对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（　　）

A．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐

B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸

C．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳

D．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液

我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已经会冶铁和炼钢．人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系．由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（　　）

A．Na

B．Sn

C．Fe

D．Zn

下列物质中属于溶液的是（　　）

A．液氮

B．蒸馏水

C．石灰浆

D．碘酒

归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（　　）

A性质与用途	B安全与生活常识
氧气有助燃性﹣﹣做燃料 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤 一氧化碳有还原性﹣﹣用于冶炼金属	皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅起火﹣﹣用锅盖盖灭 用工业用盐腌制泡菜
C日常生活经验	D物质与微粒构成
区别软水和硬水﹣﹣肥皂水 衣服上的圆珠笔油﹣﹣用汽油或酒精搓洗 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣观察颜色	金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧气分子构成 氯化钠由Na+和Cl﹣构成

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列概念间的关系符合X+Y＝Z关系的是（　　）

	A	B	C	D
X	溶质	悬浊液	稀溶液	饱和溶液
Y	溶剂	乳浊液	浓溶液	不饱和溶液
Z	溶液	溶液	饱和溶液	浓溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中正确的是（　　）

A．铁制品在潮湿的空气中不易生锈

B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高

C．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

D．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同

保护金属资源有效途径之一是防止金属腐蚀．下列做法不能防止金属生锈的是（　　）

A．切完菜，把刀洗净擦干并放在通风处

B．水洗自行车

C．窗户钢条刷上油漆

D．铁制品表面镀锌

在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）

A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水

B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水

C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液

D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体

下列关于pH的说法正确的是（　　）

A．酸溶液的pH越大酸性越强

B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况

在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（　　）

A．AgNO3

B．Fe2O3

C．CuO

D．Na2CO3

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．酿酒的原料是粮食主要成分是有机物，则酿出的酒一定是有机物

C．常温下pH大于7的水溶液显碱性，则碱的水溶液pH一定大于7

D．活泼金属与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

肥皂水呈弱碱性，则肥皂水的pH可能是（　　）
A. 9.5 B. 7.0 C. 5.6 D. 1.2

化学来源于生活，应用于生活．下列做法中合理的是（　　）

A．室内起火时，应立即打开所有门窗进行呼救

B．用工业用盐（亚硝酸钠）烹调食物

C．用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜

D．烧菜时油锅着火，立即盖上锅盖

组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO₃)₂溶液和CuSO₄溶液都含有大量___________填离子符号）。
②向Cu(NO₃)₂溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________。
③向CuSO₄溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
__________；_________；__________；

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO₃)₂和CuSO₄均能反应的物质还有_______、_______
（任举二例，填化学式，下同）；
（3）在溶液中能与CuSO₄反应而不与Cu(NO₃)₂反应的物质有___________（任举一例）。

化学与生产和生活密切相关。
(1)请从以下选项中选择适当的物质填空〔填字母代号)。
a．碳酸氢钠 b．熟石灰 c．石墨 d．维生素A
①用来制造铅笔芯的是________。
②可用于治疗胃酸过多的是________。
③常用于改良酸性土壤的是________。
④缺乏会引起夜盲症的是________。
(2)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括________、石油和天然气。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是______________。
(3)下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是______________(填字母代号)。

A．在加油站不能接听和拨打手机

B．夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查

C．楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场

D．面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火

水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能_____油污；
（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是_____；
（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数_____3%（填“＞”、“＜”、“＝”）．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）。
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用_____结晶方法。
（3）t₁℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t₃℃所得溶液中溶质的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）t₂℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：_____。
（5）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是_____。

某学校开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动．

（1）把自制的大红花汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：

试剂	白醋	稀盐酸	食盐水	肥皂水	石灰水
加入红花汁后的颜色	橙色	橙色	粉红色	绿色	绿色

 
①图1大红花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
②据上表推测，大红花汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_____．
③取少量厨房清洁剂放入试管中，加入大红花汁，发现溶液变为绿色，得出厨房清洁剂显_____性．
（2）用pH试纸测得碳酸饮料的pH_____（填“＞”、“＜”、“＝”）7．
（3）图2是三位同学分别测定肥皂水酸碱性的操作示意图，其中正确的是_____（填“A”、“B”、“C”，下同），可能导致肥皂水pH数值发生改变的错误操作是_____．

某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。

（1）要证明铁生锈与氧气有关，需要进行的实验操作为_____。
（2）实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是_____。
（3）充分反应后，将装置A、B中分别注入少量稀盐酸，两个广口瓶中现象的不同点是：_____，由此也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是_____。