科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_______。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na₂S_x，正极的电极反应式为______。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是___。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__倍。

（3）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH_____（填“增大”“减小”或“不变”），Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为__________（用离子方程式表示）。

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作左半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用 杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3, 表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm³。

实验室以含有Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是_______，所用主要仪器的名称是____________。
（2）加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_______。酸化溶液Z时，使用的试剂为______。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol·L-1

 
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是__________。

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.5×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11．某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于____________。
设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）_______________。仪器器自选。
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。