能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
反应II：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断ΔH₁______________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝0.2mol／L，则用H₂表示的该反应的反应速率为：___________________，此时的温度为_______（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1275.6kJ／mol
② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－566.0kJ／mol
③ H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________________。
②用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得,电解后溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为_______（填名称）。

(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，反应的氧化剂是_____________________。
(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu²⁺)逐渐下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。下表为几种物质的溶度积。

物质
溶度积

 
某同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
（4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu^2+,写出该沉淀转化离子方程式_____________

下列说法正确的是

A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同

B．向某溶液中通入Cl2，，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I-

C．已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4)，则BaSO4不能向BaCO3转化

D．常温常压下33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3NA

下列有关说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

下列叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强

B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化

D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高

下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B．福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu，化学性质几乎相同

C．0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小

D．对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大

化学与生活、社会密切相关。下列说法中正确的是

A．日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131 ，极微量碘-131不会对人体产生危害。

B．瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害

C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理