高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下： 

请回答下列问题： 
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________； 
(2) 反应B的化学方程式为________________________； 
(3)灼烧时发生反应的化学方程式为_________， 该工艺流程中可循环使用的物质是 _________； 
(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别 是 ___________ 和__________ 。

纳米材料常常具有一些特殊性质，纳米铁粉在隐形材料喷涂方面有着球形铁粉无可比拟的优越性，广泛用于国防军工领域，某化学小组通过动手实验制备纳米铁粉。
（查阅资料）
(1)用硫酸亚铁、草酸(H₂C₂O₄)两溶液发生复分解反应来制备草酸亚铁(FeC₂O₄)。
常温下，草酸亚铁的溶解度较小。
(2)焙烧草酸亚铁： FeC₂O₄ Fe+2CO₂↑。
(3)纳米铁粉在空气容易被氧化生成氧化铁。
（实验步骤）

(1)草酸亚铁晶体的制备如图1
①若配制的硫酸亚铁溶液略呈黄色，可能原因是___________________；
②写出硫酸亚铁与草酸溶液反应的化学方程式_________________；
③为了分离所得固体沉淀物，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_______；
④用冰水洗涤固体沉淀物到 pH =7为止的目的是_________________；  
(2)纳米铁粉的制备如图2
将一根玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图2所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。
①分解草酸亚铁的实验中所产生的CO₂对于该实验步骤所起的作用是________。
②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间．你认为烧熔过早、过晚的后果分别是______________________，___________。

碳酸镁晶须(MgCO₃·nH₂O，n = 1～5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
（查阅资料）(1) MgCO₃·nH₂O微溶于水；
(2) MgCO₃·nH₂O在230℃时开始失去结晶水， 400℃以上时开始分解生成三种氧化物。
I．合成碳酸镁晶须
步骤：①配制一定溶度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；②量取一定量的NH₄HCO₃溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
(1)步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO₄溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______________；
(2)步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是__________；
(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO₃·nH₂O沉淀外，同时生成的产物还有______________；
(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_________，若无沉淀说明已洗涤干净。
(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是______________。
II．测定产品MgCO₃．nH₂O中的n值
（方案一）将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题：

(6)上述装置的连接顺序为_____(按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用是__________，C装置的作用是__________。
(7)加热前先通入N₂排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N₂，此时通入N₂的作用是_____________。
(8)若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m₁，装置D反应前后质量差m₂ 。根据以上实验数据，确测定n值， n=___(用含m₁、m₂的代数式表示)。
(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接下图装置，目的是________________，否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

（方案二）
称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

(10)氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式____________________；
(11)图中气球的作用是__________________；
(12)上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______________；
(13)设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO₂平均值为ag，则n值为_______(用含a的代数式表示)；
(14)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_______(写出过程)。

下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题： 

(1)图A中仪器①名称为________，发生反应的化学方程式为______________；
(2)用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号)；
a．加少量水 b．加少量铁粉 c．加少量浓硫酸
(3)装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)，用来制取二氧化碳，则C与B相比都具有的优点是__________，用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；
(4)用装置D探究CO₂的部分性质，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。
①浓H₂SO₄ ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液

下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )

A．活性炭用于滤毒罐

B．用洗涤剂洗餐具

C．液化气做燃料

D．干冰用做制冷剂

“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（   ）

A．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1

B．反应前后，碳和氮的化合价发生了改变

C．反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数发生了变化

D．乙和丙的元素组成相同，所以它们的化学性质相同

2018.4月国家药监部门查处了一批利用废旧皮革加工药用胶囊的不法厂家。这种方法生产的胶囊重金属元素铬严重超标，对人民群众的身心健康造成极大危害。右图是铬元素的部分信息，下列有关说法正确的是 

A．一个铬原子中含24个质子	B．铬的相对原子质量是24
C．铬属于非金属元素	D．化学科学对人类来说是过大于功

下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是

A．道尔顿	B． 拉瓦锡
C．侯德榜	D．门捷列夫

2017年4月11日央视《消费主张》超市馒头这样出炉：生产日期随便改、防腐剂、甜蜜素齐上阵。已知甜蜜素的化学式为C₆H₁₂NNaO₃S，下列有关甜蜜素的说法正确的是
A. 该物质是由五种元素组成的
B. 该化合物中C、N两种元素的质量比为6:1
C. 每个甜蜜素分子是由24个原子构成的
D. 甜蜜素是有机高分子化合物

下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴

B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末

D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

下列鉴别方法不可行的是

A．用灼烧法鉴别黄金与黄铜(铜锌合金)	B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
C．用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线	D．酚酞试液鉴别白酒和白醋

在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是

A．镁能从硝酸银溶液中置换出银

B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C．镁投入硝酸银溶液中仅发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag反应

D．根据该实验可判断镁比银活动性强

小程将日常生活中一些化学信息归纳成有趣的“三要点”，下列说法中有错误的是

A．去油污的方法有三种：用汽油擦洗、用洗涤剂清洗、用热的碳酸钠溶液洗涤

B．能提供热能的营养素有三种：蛋白质、油脂、糖类

C．收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法

D．有机高分子合成材料主要包括三类：合成纤维、合成橡胶、合金

CaCO₃在生产生活中有广泛的用途。煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800 ℃、900 ℃和1000 ℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如右图所示。下列说法不正确的是

A．CaO与水反应会放出热量

B．实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应

C．由图可知，900℃煅烧所得 CaO 活性最高

D．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	试剂	操作方法
A	Cu(CuO)	足量稀硫酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
B	MnO2( KCl)	水	溶解、过滤、蒸发结晶
C	NaCl(MgCl2)	过量NaOH溶液	过滤、蒸发结晶
D	CO2(CO)	足量O2	点燃

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是 

	操  作	现  象	结  论
A	在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液	产生白色沉淀， 酚酞不变红	该氢氧化钠溶液一定部分变质
B	将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水	石灰水始终未浑浊	该石灰水一定变质
C	向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸	红色褪去	氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应
D	将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中	试管内液 面上升	二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式不对应的是

A．小苏打—NaHCO3	B．纯碱—NaOH
C．酒精—C2H5OH	D．生石灰—CaO

下列实验操作不正确的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧

B．读取液体的体积

C．测溶液pH

D．制取蒸馏水

下列图象与对应实验不符合的是

A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸

B．图②表示向等质量的锌、铁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸

C．图③表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是( )

A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．t2℃时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等

C．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发结晶的方法，提纯甲物质

D．t3℃时，将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：甲＞乙

肼(N₂H₄)是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：

（资料）①尿素的化学式为CO(NH₂)₂； ②Cl₂+H₂O==HCl+HClO；
③制肼过程的反应为CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH==N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O；
下列说法不正确的是

A．尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失

B．Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

C．从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤

D．从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80

化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用化学符号表示：
①2个铁原子__________； ②3个二氧化硫分子________；③氯酸钾中氯元素的化合价________；  ④镁离子__________。 
(2)用字母序号填空：a．活性炭    b．生石灰 c．干冰 d．葡萄糖
①可用于人工降雨的是_______； ②可直接进入血液补充能量的是___；③可以用来吸附色素等物质的是_______；④可用食品干燥剂的是___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①红磷在空气中燃烧_________；  ②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应_________；③用少量稀盐酸除去铁器表面的“锈迹”__________；④电解饱和食盐水制烧碱，同时生成氢气和氯气(Cl₂)_________。

化学与生活密切相关
(1)改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致形成酸雨的是______(填字母序号，下同)。
a．CH₄ b．SO₂ c．CO₂ d．NO₂
②下列处理方法属于中和反应的是_______。
a．用氨水处理废水中的硫酸     b． 用小苏打治疗胃酸过多
c．用铁粉从废水中的硫酸铜中回收铜 d．用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液
③下列做法会造成土壤重金属污染的是_______。
a．作物秸秆露天焚烧 b． 废旧电池就地填埋
c．废旧塑料随意丢弃 d． 生活污水任意排放
(2)改善生活水平、提高生活质量是实现美丽中国的保障。
①下列食物中富含淀粉的是______(填字母序号)；

②饼干中常添加碳酸钙，目的是补充钙元素，可以预防____(填字母序号)；
a．甲状腺疾病    b．贫血病   c．骨质疏松，佝偻病    d．智力低下，侏儒症
③材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。

其中属于金属材料的是______；属于有机高分子合成材料的是挤塑板和_______。
④为减轻大气污染，我市已经在主城区禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是______(填字母)。

(3)创新发展材料技术科推动人类社会的进步。
①石墨烯(见下图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_________性。

②LiMn₂O₄是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO₂与Li₂CO₃煅烧制备，同时还生成CO₂和一种单质。写出该反应的化学方程式：_________________________。