A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分，D可溶于酸。

请回答下列问题：
⑴组成A的元素在周期表中位于第  周期第  族
⑵甲能使B迅速转化为D，甲是（写化学式）  ，此时甲溶液表现的性质是   和   .
⑶鉴定C中阳离子（不考虑H⁺）的试剂 ，现象
⑷A转化为B时会放出无色气体E，在398K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该
反应的热化学方程式为
⑸若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式
⑹写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式  

某有机物M结构如右图所示，下列说法正确的是

A．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多耗3molNaOH

B．M和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2

C．M分子中有7种化学环境均不同的氢原子

D．M能使溴水褪色但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列实验方法使用不合理的是

A．用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体

B．用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等

D．用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐

某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

试回答下列问题：

⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是______
该反应的化学方程式_____________________________________
实验室通常用________法收集氨气，检验该气体是否收集满方法_______________
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是_______

A．Na2O2 B．浓硫酸 C．P2O5 D．碱石灰

 
⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用_________，装置⑦的作用___________
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式______________________________________
⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则装置⑤中NO的转化率为________