1.计算题- (共1题)
1.
工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）_____mL．（计算结果保留一位小数）
（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。（写出计算过程）
（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）_____mL．（计算结果保留一位小数）
（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。（写出计算过程）
2.综合题- (共1题)
2.
请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B中标号仪器①的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。选择的发生装置是_____（填字母编号）。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰___（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是___（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明_____。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。
（1）装置B中标号仪器①的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。选择的发生装置是_____（填字母编号）。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰___（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是___（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明_____。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。
3.科学探究题- (共1题)
3.
为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：___。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
（查阅资料）
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuO
Cu+H2O
（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
（表达交流）
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+_____
（反思拓展）
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
（查阅资料）
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuO
Cu+H2O（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
| 主要实验步骤 | 主要现象 | 解释或结论 |
| ①加热装置A一段时间 | 装置B中的现象是_____ | 有二氧化硫生成 |
| ②点燃装置D处酒精灯 | 装置D玻璃管中无明显现象 | 猜想_____正确 |
| ③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 | / | / |
| ④冷却，将A中液体用水稀释 | A中液体变为_____色 | 有硫酸铜生成 |
（表达交流）
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+_____（反思拓展）
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
4.推断题- (共1题)
4.
A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。
（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。
（2）写出B物质的一种用途：_____。
（3）E物质的名称是_____。
（4）C和D反应的化学方程式为_____。
（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。
（2）写出B物质的一种用途：_____。
（3）E物质的名称是_____。
（4）C和D反应的化学方程式为_____。
5.单选题- (共10题)
6.
硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2C高温Si+2CO2↑。下列说法不正确的是（ ）
| A．该反应为置换反应 |
| B．SiO2中硅元素的化合价为+4 |
| C．反应后固体质量减小 |
| D．地壳中硅元素含量小于铁元素 |
7.
在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 10 | 16 | 0 | 0 |
| 反应中质量（g） | | m2 | | 1.6 |
| 反应后质量（g） | m1 | 0 | 15.2 | 6.4 |
| A．m1的值是4.4 | B．m2的值是4 |
| C．甲和乙是反应物 | D．甲、丁间反应的质量比为7：8 |
9.
下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ）
| A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子 |
| B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1 |
| C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60g |
| D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40% |
11.
纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4
B. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C. 激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D. 气球先膨胀后又变小
A. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4B. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C. 激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D. 气球先膨胀后又变小
12.
以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（ ）
| A．镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体 |
| B．实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性 |
| C．向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色 |
| D．向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀 |
13.
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g
C. t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g
C. t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
14.
下列实验方案不能达到目的是（ ）
| A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液 |
| B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水 |
| C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水 |
| D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热 |
6.填空题- (共2题)
15.
化学与我们的生活密切相关。
（1）厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，原因是_____。
（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是_____。
（3）过氧化钠（Na2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：_____。
（1）厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，原因是_____。
（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是_____。
（3）过氧化钠（Na2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
综合题:(1道)
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0