某盐酸中混有少量的MgCl₂，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：

请结合上图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl中氢、氯元素质量比为_________________（填最简整数比）；
（2）坐标中a的数值为______________；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为________________；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。__________

A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题：

（1）E的化学式为____________。
（2）F→G的基本反应类型是__________________。
（3）A→C的化学方程式为__________________________。

某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na₂CO₃溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2ml稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na₂CO₃溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na₂CO₃溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na₂CO₃反应时其实是分步进行的，即：
Na₂CO₃+HCl== NaCl+NaHCO₃（先），NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（后）。
② NaHCO₃溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca(HCO₃)₂溶于水
请回答：（1）NaHCO₃俗称_________；
（2）NaHCO₃在医疗上是治疗_________的药剂之一。
（提出问题）小华实验后溶液中的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想①NaCl；② NaCl、NaHCO₃；③NaCl、Na₂CO₃；④NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃
（提出质疑）小红认为猜想_____一定不正确。
（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水	溶液变浑浊	猜想④成立

 
（交流与反思）（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_________（用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__________成立。
（归纳与总结）小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__________有关。

下列物质的用途，利用其化学性质的是（   ）

A．石灰石用作建筑材料	B．锰钢用作钢轨
C．干冰用于人工降雨	D．熟石灰用于改良酸性土壤

凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是(    )

A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑	B．2H2O 2H2↑+O2↑
C．2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O	D．4P+5O22P2O5

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（   ）

A．反应前后分子种类不变	B．甲的相对分子质量为32
C．生成的丙和丁的质量比为16:9	D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1:1

下列说法不正确的是（   ）

A．空气是一种重要的资源	B．有了水才有了人类的灿烂文明
C．二氧化碳气体有毒	D．大多数金属都具有金属光泽

某气体可能含有H₂、CO₂、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（   ）

A．一定含有H2	B．一定含有CO
C．可能含有HCl	D．可能含有CO2

现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO₄=XSO₄+Y ② Y+ 2ZNO₃= Y(NO₃)₂+2Z ③ Y+ H₂SO₄不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（   ）

A．Mg、Zn、Ag	B．Mg、Fe、Ag
C．Zn、Fe、Ag	D．Fe、Cu、Ag

下表是NaCl和Na₂CO₃在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（   ）

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.0	35.5	36.0	36.5	37.0
	Na2CO3	6.0	10.0	18.0	36.5	50.0

 

A．两种物质溶解度相等的温度在30℃

B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”

C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液

D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g

下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

选项	实验目的	实验操作
A	分离Ca(OH)2和CaCO3固体粉末	加水溶解、过滤
B	除去CO2气体中少量HCl气体	通过NaOH溶液
C	检验废水中是否含有SO42-	滴加BaCl2溶液
D	鉴别溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4	将组内物质相互混合，观察现象

 

A．A

B．B

C．C

D．D

学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（   ）

A．① ③ ⑤

B．① ② ③

C．② ③ ④

D．③ ④ ⑤

2018年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列行动不符合这一主题的是（   ）

A．我市进行扬尘污染综合治理	B．积极主动参与社会环境保护各项活动
C．生活中尽量少用或者循环使用塑料袋	D．为减少塑料污染，把废弃塑料露天焚烧

下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是

A．实验结束后，剩余药品倒入下水道	B．不能用手直接接触药品
C．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭	D．点燃可燃性气体前要检验它的纯度

化学与生成、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的_______气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）国家保护“奔跑中国，一带一路”主题第一站——华奥汽车·2018贵港国际马拉松赛于3月4日在我市隆重开幕，运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C₃H₆O₃）与吸入的氧气反应：C₃H₆O₃+3 O₂="3" CO₂+3R，则R的化学式为________，乳酸（C₃H₆O₃）属于_______（填“无机”或“有机”）物；华奥新能源公交车很环保，节能，大大方便了贵港市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是________。氢氧燃料电池是一种将_______能转化为_______能的装置。

汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NO_x转化为N₂和CO₂。
（1）写出CO和NO_x在“催化转化器”中反应的化学方程式__________________；
（2）若x=1，CO和N₂在化学方程式中的化学计量数之比为________________；
（3）若x=2.5时，则NO_x的化学式为_________________。

香港被誉为“中国生态富硒港”，目前已建立富硒农产品生产基地88个，硒元素具有防癌、抗癌作用，请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题：

（1）硒是人体必需的___________（填“常量”或“微量”）元素；
（2）硒离子符号为___________；
（3）推测硒元素的最高正化合价为___________；
（4）硒元素在元素周期表中处在第___________周期，其中子数和质子数之差约为___________。

请用数字和化学符号填空：（1）2个硫原子___________；（2）地壳中含量最多的金属元素___________；（3）氦气___________；（4）石英砂的主要成分___________。

根据下列图示实验装置回答问题。

（1）写出仪器名称：①___________，②_____________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________________。
（3）B装置中探究可燃物燃烧的条件之一是__________________。
（4）若用C装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是__________（填序号）。
① CH₄ ② NH₃ ③ CO₂ ④ H₂
（5）D装置中可以通过控制甲、乙开关分离CO、CO₂的混合气体，分液漏斗中加入的试剂a最好是__________。