1.简答题- (共5题)
1.
根据图中信息回答相应问题。
(1)镁原子的核电荷数是__________；
(2)氯原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子；
(3)从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是__________。
(1)镁原子的核电荷数是__________；
(2)氯原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子；
(3)从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是__________。
2.
结合下图所示实验，回答下列问题：
(1)在实验一中，水能够吸收有毒的__________；
(2)由实验二可知，CO2具有的物理性质是__________；
(3)在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是__________。
(1)在实验一中，水能够吸收有毒的__________；
(2)由实验二可知，CO2具有的物理性质是__________；
(3)在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是__________。
3.
回答下列与含碳物质有关的问题。
(1)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的__________性；
(2)高炉炼铁的主要反应为3CO+ Fe2O3
2Fe + 3CO2 ，该反应利用CO化学性质中的____性；
(3)碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和__________。
(1)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的__________性；
(2)高炉炼铁的主要反应为3CO+ Fe2O3
2Fe + 3CO2 ，该反应利用CO化学性质中的____性；(3)碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和__________。
4.
回答下列与金属有关的问题。
(1)黄铜和纯铜相比，硬度较大的是__________；
(2)铁生锈是铁与O2、__________共同作用的结果；
(3)向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是___________。
(1)黄铜和纯铜相比，硬度较大的是__________；
(2)铁生锈是铁与O2、__________共同作用的结果；
(3)向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是___________。
5.
结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)10℃时，溶解度较大的物质是__________；
(2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。
A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变大
(1)10℃时，溶解度较大的物质是__________；
(2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。
A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变大
2.流程题- (共2题)
6.
下图表示物质间的转化关系，(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是____________反应；
(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为____________；
(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是___________。
(1)转化①的基本反应类型是____________反应；
(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为____________；
(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是___________。
7.
某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式____________；
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是____________；
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验____________。
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式____________；
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是____________；
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验____________。
3.单选题- (共6题)
8.
侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是( )
Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是( )| A．X的化学式为H2O | B．NaHCO3受热易分解 |
| C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 | D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用 |
9.
下列说法中，正确的是( )
| A．含有氧元素的物质一定是氧化物 |
| B．生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| C．与盐酸反应生成气体的物质一定是金属 |
| D．含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气 |
11.
化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是( )
| A．通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维 | B．开发使用新能源汽车可以节能减排 |
| C．食品包装中填充氮气可以延长保质期 | D．食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质 |
12.
下列实验中，能够达到实验目的的是( )
| A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合 |
| B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液 |
| C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末 |
| D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 |
过滤 B. 
读取液体体积 C. 
加热液体 D. 
蒸发4.填空题- (共1题)
5.实验题- (共3题)
15.
实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。
(1)仪器E的名称是____________；
(2)组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和__________；
(3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时，验满的操作是____________；
(4)若要制取8.8gCO2，理论上至少需要100g质量分数为____________的稀盐酸；
(5)选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、____________和气体的性质。
(1)仪器E的名称是____________；
(2)组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和__________；
(3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时，验满的操作是____________；
(4)若要制取8.8gCO2，理论上至少需要100g质量分数为____________的稀盐酸；
(5)选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、____________和气体的性质。
16.
在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后____________的质量保持不变；
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是___________。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后____________的质量保持不变；
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是___________。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
流程题:(2道)
单选题:(6道)
填空题:(1道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：0