1.科学探究题- (共1题)
1.
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知:氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把定量的CaH2加入Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
[提出向题]滤液中溶质的成分是什么?
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______
[实验验证]
[反思与拓展]
（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式___________
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和________。
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______（写一条即可）
[提出向题]滤液中溶质的成分是什么?
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______
[实验验证]
| 实验 | 现象 | 结论 |
| （1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想____不成立 |
| （2）另取少量滤液，向其中加入足量_______ | ____________________ | 猜想三成立 |
[反思与拓展]
（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式___________
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和________。
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______（写一条即可）
2.简答题- (共1题)
2.
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
(1)水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是__________________。
(2)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的微观解析正确的是_________________(填选项)。
(3)向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。
①可以观察到的实验现象是_________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：
______________
_________________。
③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_________。
(1)水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是__________________。
(2)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的微观解析正确的是_________________(填选项)。
| A．分子的体积很小 | B．离子的体积很小 |
| C．粒子的体积变小了 | D．粒子之间有间隔 |
①可以观察到的实验现象是_________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：
_______________________________。③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_________。
3.流程题- (共1题)
3.
某食盐样品中含少量MgCl2、CaCl2等杂质，由食盐样品制取纯净NaCl的过程如下：
（1）操作a的名称是________, 试剂A的名称是__________。
（2）加入过量的NaOH溶液，除去的离子是_______（填离子符号）。
（3）加入过量的Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为_____
（4）试剂A的作用是_____
（5）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是_____
（1）操作a的名称是________, 试剂A的名称是__________。
（2）加入过量的NaOH溶液，除去的离子是_______（填离子符号）。
（3）加入过量的Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为_____
（4）试剂A的作用是_____
（5）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是_____
4.单选题- (共16题)
5.
元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是
| A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子 |
| B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 |
| C．元素原子的质子数与该元素原子的电子数一定相等 |
| D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 |
7.
N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N(NO2)3说法正确的是
| A．N(NO2)3的相对分子质量为152 |
| B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 |
| C．N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子 |
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为 ×100% |
8.
下列有关实验现象的描述正确的是
| A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 |
| B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 |
| C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 |
| D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1 |
9.
下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）
| A．活性炭、金刚石都具有吸附性 |
| B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性 |
| C．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体 |
| D．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 |
10.
有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
| A．X>Y>Z | B．Z>X>Y | C．X>Z>Y | D．Y>X>Z |
11.
下列关于金属材料的说法中，不正确的是
| A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 |
| B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 |
| C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 |
| D．锈蚀后的铁制品没有回收价值 |
13.
下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是
| 选项 | 待鉴别的物质 | 鉴别方法 |
| A | CO2 和O2 | 燃着的木条，观察木条燃烧情况 |
| B | 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 | 加水，感受温度的变化 |
| C | AgCl和NaCl | 加水，观察是否溶解 |
| D | NaOH 和 Na2CO3 | 溶于水，滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.填空题- (共3题)
20.
元素符号、化学式能简洁的表示物质的组成。请用化学用语填写下列空白。
（1）3个钡原子_________；（2）5个氯离子_________
（3）氧化亚铁____________；（4）氮元素化合价为+5价的氮的氧化物_________
（1）3个钡原子_________；（2）5个氯离子_________
（3）氧化亚铁____________；（4）氮元素化合价为+5价的氮的氧化物_________
21.
金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_________
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。此反应的化学方程式是____________。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是____________________（写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳在高温条件下反应的化学方程式：________
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_________
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。此反应的化学方程式是____________。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是____________________（写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳在高温条件下反应的化学方程式：________
22.
在实验室里配制50g10%的Na2SO4溶液，请回答下列问题:
（1）计算:需Na2SO4_______g，水_______g。
（2）称量:用托盘天平称量所需的Na2SO4,天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_____，然后__________，至托盘天平恰好平衡。
（3）量取:选用_____mL量筒量取____mL水。如果读数时是仰视，则所量取的水的体积_______。（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）溶解:将Na2SO4和水依次倒入_____中，并用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
（1）计算:需Na2SO4_______g，水_______g。
（2）称量:用托盘天平称量所需的Na2SO4,天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_____，然后__________，至托盘天平恰好平衡。
（3）量取:选用_____mL量筒量取____mL水。如果读数时是仰视，则所量取的水的体积_______。（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）溶解:将Na2SO4和水依次倒入_____中，并用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
6.实验题- (共3题)
23.
实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。
（2）如果用加热浓氨水（NH3·H2O）制备氨气（NH3），可选用的发生装置是______（填字母）。
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作不正确的是_________（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中；
②开始反应后，有气泡排出时，将导管口移入集气瓶；
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽。
（4）实验室用KC1O3和MnO2制备O2的化学方程式是______。
（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。
| 选用药品 | 发生装置 | 收集装置 |
| H2O2溶液，MnO2 | ____ | ____ |
| KMnO4 | ____ |
（2）如果用加热浓氨水（NH3·H2O）制备氨气（NH3），可选用的发生装置是______（填字母）。
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作不正确的是_________（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中；
②开始反应后，有气泡排出时，将导管口移入集气瓶；
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽。
（4）实验室用KC1O3和MnO2制备O2的化学方程式是______。
24.
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（2）t2℃时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并 恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g。
（3）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是________。
（4）若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（1）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（2）t2℃时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并 恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g。
（3）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是________。
（4）若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
简答题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(16道)
填空题:(3道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：0