1.计算题- (共1题)
1.
钙片的标签如图所示，且钙片中只有碳酸钙中含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下表：
（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
（2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理。
| 物质的质量/g | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
| 反应前：烧杯+盐酸 | 22 | 22 | 22 | 22 |
| 10片钙片 | 8 | 8 | 8 | 8 |
| 反应后：烧杯+剩余物 | 26.7 | 26.5 | 26.9 | 26.7 |
（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
（2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理。
2.科学探究题- (共2题)
2.
1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。
（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
（分析讨论）（1）实验装置漏气；（2）_____，导致装置内氧气有剩余；（3）……
（实验改进）（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是_____。
（2）如图3所示的实验装置进行实验探究。①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是_____。
②写出该实验中反应的化学方程式_____。
③测得实验结果如下（气体体积）：（单位：mL）
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为_____。
（实验结论）（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
（2）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
（3）燃烧后的产物_____。
（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
（分析讨论）（1）实验装置漏气；（2）_____，导致装置内氧气有剩余；（3）……
（实验改进）（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是_____。
（2）如图3所示的实验装置进行实验探究。①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是_____。
②写出该实验中反应的化学方程式_____。
③测得实验结果如下（气体体积）：（单位：mL）
| 反应前玻璃管内 | 反应前注射器内 | 反应后注射器内 |
| 40 | 30 | 18 |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为_____。
（实验结论）（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
（2）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
（3）燃烧后的产物_____。
3.
利用溶液图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。
①装置A中发生反应的化学方程式_____；装置B的作用是_____；装置C中的现象是_____。
②装置D玻璃管中发生反应的化学方程式_____，该反应中_____具有还原性。
③装置E的作用是_____，本实验还应在装置_____之间添加装置 E。
④从保护环境的角度分析，本实验的不足是_____。
⑤从微观角度分析CO2与CO化学性质不同的原因是_____。
①装置A中发生反应的化学方程式_____；装置B的作用是_____；装置C中的现象是_____。
②装置D玻璃管中发生反应的化学方程式_____，该反应中_____具有还原性。
③装置E的作用是_____，本实验还应在装置_____之间添加装置 E。
④从保护环境的角度分析，本实验的不足是_____。
⑤从微观角度分析CO2与CO化学性质不同的原因是_____。
3.流程题- (共1题)
4.
氨碱法制纯碱的工业流程如图：
（1）在步骤②中通入氨气的作用是_____，由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗_____过多的药剂之一；
（2）请写出步骤④中发生反应的化学方程式：_____。
（1）在步骤②中通入氨气的作用是_____，由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗_____过多的药剂之一；
（2）请写出步骤④中发生反应的化学方程式：_____。
4.单选题- (共14题)
7.
运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
| A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 |
| B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 |
| C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 |
| D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 |
8.
推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ）
①原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分；
②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛里一定含有C和H；
③酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸；
④单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；
⑤置换反应的生成物为单质和化台物，但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应。
①原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分；
②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛里一定含有C和H；
③酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸；
④单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；
⑤置换反应的生成物为单质和化台物，但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应。
| A．②③ | B．①③⑤ | C．②④ | D．②⑤ |
9.
甲烷和水反应可制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图所示，以下说法错误的是（ ）
| A．甲烷是最简单的有机物 |
| B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气 |
| C．反应生成的丙和丁的分子个数比为 1：1 |
| D．反应中氢元素由化合态变为游离态 |
10.
下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
| A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 |
| B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和 |
| C．守恒观：1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g |
| D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，物理性质存在着较大的差异 |
11.
地壳中含有的氧、硅、铝、铁。结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（ ）
| A．氧原子核电荷数为8，容易失电子形成阴离子 |
| B．铁的原子序数为55.85 |
| C．铝元素的氧化物的化学式为Al3O2 |
| D．硅的相对原子质量为28.09 |
12.
从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（ ）
| A．花香四溢﹣﹣分子体积很小，质量也很小 |
| B．食品变质﹣﹣分子发生变化，分子性质发生变化 |
| C．滴水成冰﹣﹣温度降低，分子间隔变小，停止运动 |
| D．热胀冷缩﹣﹣温度变化，分子或原子大小发生变化 |
15.
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是
| A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 |
| B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 |
| C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A |
| D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 |
16.
下列实验中，能达到相应目的是（ ）
| A．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤 |
| B．制备Cu（OH）2将CuSO4溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤 |
| C．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液 |
| D．鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合 |
闻气味
加固体药品
过滤
加热液体5.选择题- (共2题)
6.填空题- (共2题)
21.
如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是____________；
（2）反应①中石蕊溶液变为______________色；
（3）反应⑤的化学方程式为____________________；
（4）图中只生成盐和水的反应有____________________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____________
（1）稀硫酸中阳离子的符号是____________；
（2）反应①中石蕊溶液变为______________色；
（3）反应⑤的化学方程式为____________________；
（4）图中只生成盐和水的反应有____________________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____________
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(2道)
流程题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(2道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：4