粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。

A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

(6分)泡药酒也是一种萃取，只不过是用液体萃取剂萃取(日常说成提取)固体物质中的相关成分。用萃取剂从碘水里萃取碘时选择萃取剂的原则是： ①     ；
②     ；
③     。

（1）实验室检验某溶液中是否含有SO的操作方法是：_______________________；
（2）实验室检验某溶液中是否含有Cl^－的操作方法是：_______________________。

在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因___________________。
（2）判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________________
（3）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因_________________________。
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________；写出这时反应的化学方程式_____________________________。

小明通过学习知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应。
[产生疑问]NaHCO₃溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
[进行实验]小明将NaHCO₃溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO₃)₂能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_________；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
[作出猜想]①只有NaOH ②有Na₂CO₃和NaOH ③________________
[实验设计）步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_____________；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_____________________________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式为____________。