1.计算题- (共2题)
1.
向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：
分析数据，试计算（第（2）问需要写出计算过程）：
（1）a =__________；
（2）盐酸中溶质的质量分数______？
| 加入锌粉的质量/g | 7.0 | 14.0 | 21.0 | 28.0 | 35.0 | 42.0 |
| 溶液的质量/g | 188.8 | 195.1 | a | 207.7 | 214.0 | 214.0 |
分析数据，试计算（第（2）问需要写出计算过程）：
（1）a =__________；
（2）盐酸中溶质的质量分数______？
2.
维生素C（C6H8Ox）主要存在于蔬菜、水果中，它促进它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。其相对分子质量为176。试计算：
（1）维生素C中氢元素的质量分数为___________（结果精确到0.1%）；
（2）维生素C分子式中x=__________；
（3）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为_______。
（1）维生素C中氢元素的质量分数为___________（结果精确到0.1%）；
（2）维生素C分子式中x=__________；
（3）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为_______。
2.简答题- (共3题)
3.
（1）已知金属铅密度很大，活动性与金属铁相似，试回答：铅笔芯的主要成分是_____（填“金属铅”或“石墨”），请设计简单的实验方案证明铅笔芯的主要成分（其他成分不干扰实验）___________。
（2）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为_____（填化学式）；
②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为_____（填化学式），此过程反应的化学方程式为___________。
（2）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为_____（填化学式）；
②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为_____（填化学式），此过程反应的化学方程式为___________。
4.
甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：
（1）25℃时，甲物质中的溶解度为______g（答案保留一位小数）；
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）气体的溶解度随温度的变化规律与_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（1）25℃时，甲物质中的溶解度为______g（答案保留一位小数）；
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）气体的溶解度随温度的变化规律与_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
5.
（1）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”），写出乙醇燃烧的化学方程式__________________。请再写出一例可节省石油资源的方法_____________。
（2）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），硫酸是用途广泛的酸，实验室稀释浓硫酸的正确方法是_____________。
（2）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），硫酸是用途广泛的酸，实验室稀释浓硫酸的正确方法是_____________。
3.流程题- (共1题)
6.
用某含有CO2、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H2中的一种或两种）经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。
（1）B装置的作用是__________，D装置的作用是____________；
（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是_______，当C中的FexOy完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为_______。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如下（部分反应条件和试剂未标出）：
根据上图回答下列问题：
（3）分离池中发生的化学方程式为____________________、_______________；
（4）B为_______________（填化学式）；
（5）“人类只有一个地球！”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子_______________（合理即可）。
（1）B装置的作用是__________，D装置的作用是____________；
（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是_______，当C中的FexOy完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为_______。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如下（部分反应条件和试剂未标出）：
根据上图回答下列问题：
（3）分离池中发生的化学方程式为____________________、_______________；
（4）B为_______________（填化学式）；
（5）“人类只有一个地球！”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子_______________（合理即可）。
4.推断题- (共1题)
7.
如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：
（1）C是________。
（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。
（1）C是________。
（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。
5.单选题- (共20题)
10.
下列离子能大量共存的是（ ）
| A．Cu2+、Na+、OH-、SO42- |
| B．Ba2+、H+、Cl-、SO42- |
| C．K+、Ag+、NO3-、Cl- |
| D．H+、Na+、SO42-、NO3- |
13.
2018年世界水日的主题是“借自然之力，护绿水青山”。下列有关水的说法，正确的是（ ）
| A．水是由氢气和氧气组成的 |
| B．含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做软水 |
| C．冰水混合物是纯净物 |
| D．油脂在水中融化后形成溶液 |
B. 
C. 
D. 
17.
化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。下列说法正确的是（ ）
| A．煤炉上放一壶水，能防止CO中毒 |
| B．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 |
| C．“火力发电”是利用了化学反应产生的热量 |
| D．油锅着火，可用水灭火 |
20.
下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（ ）
| A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 |
| B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热 |
| C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质 |
| D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 |
22.
下列除杂方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 加入的除杂试剂及方法 |
| A | H2（CO） | 通过灼热的氧化铜 |
| B | CaO（CaCO3） | 高温灼烧 |
| C | Cu（CuO） | 加适量稀盐酸、蒸发 |
| D | NaCl（MgCl2） | 加适量氢氧化钾溶液、过滤、蒸发 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
26.
合理的饮食是健康身体的重要保障，下列说法错误的是（ ）
| A．我国是通过在食盐中加入碘的化合物来补碘 |
| B．儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良 |
| C．人体缺少维生素A易患夜盲症 |
| D．绿色食物是指颜色为绿色的水果、蔬菜等 |
6.填空题- (共2题)
28.
下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）①所示元素是__________（填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是______；
（3）用化学符号表示：2个镁离子___________，正四价的硅__________。
| 第一周期 | 1H | | | | | | | 2He |
| 第二周期 | 3Li | 4Be | 5B | 6C | ① | ② | 9F | 10Ne |
| 第三周期 | 11Na | 12Mg | ③ | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
（1）①所示元素是__________（填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是______；
（3）用化学符号表示：2个镁离子___________，正四价的硅__________。
29.
请用下列物质的序号填空：
①天然气 ②小苏打 ③ 不锈钢 ④尿素 ⑤锦纶
（1）可作糕点发酵粉的是__________；
（2）可作化学肥料的是______________；
（3）属于合金的是________________；
（4）属于合成纤维的是____________；
（5）属于化石燃料的是____________。
①天然气 ②小苏打 ③ 不锈钢 ④尿素 ⑤锦纶
（1）可作糕点发酵粉的是__________；
（2）可作化学肥料的是______________；
（3）属于合金的是________________；
（4）属于合成纤维的是____________；
（5）属于化石燃料的是____________。
7.实验题- (共2题)
30.
（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是NaClO，“84消毒液”属于_________（填“纯净物”或“混合物”），该消毒液呈碱性，我们_____（填“能”或“不能”）用pH试纸来测此溶液的pH，原因是_________（填“能”则此空可不填）。
（2）“84消毒液”的制取原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，则X的化学式为_____。观察上述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出空白处物质的化学式：S+ NaOH
Na2SO3+_____+H2O（未配平）。
（3）若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液。实验室配制该NaOH溶液，需要用到下图中的玻璃仪器为__________（填字母编号）。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）“84消毒液”的制取原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，则X的化学式为_____。观察上述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出空白处物质的化学式：S+ NaOH
Na2SO3+_____+H2O（未配平）。（3）若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液。实验室配制该NaOH溶液，需要用到下图中的玻璃仪器为__________（填字母编号）。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
31.
某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置，如下图所示：
按要求回答下列问题：
（1）a仪器的名称是___________；
（2）若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置为_______（填字母编号），若要收集到干燥的氧气则收集装置为_______（填字母编号）。
（3）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为___________。为了证明二氧化锰的催化作用，进行了如下实验：
①加热ag氯酸钾；
②加热ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物，充分反应后，将剩余固体进行溶解、_____、洗涤……称量。
为了直观对比实验①、②产生氧气的快慢，应用装置________（填字母编号）收集氧气。
若①氯酸钾的分解速率比②明显减慢，且②中最后称得固体质量为______g，则证明二氧化锰作催化剂。
按要求回答下列问题：
（1）a仪器的名称是___________；
（2）若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置为_______（填字母编号），若要收集到干燥的氧气则收集装置为_______（填字母编号）。
（3）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为___________。为了证明二氧化锰的催化作用，进行了如下实验：
①加热ag氯酸钾；
②加热ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物，充分反应后，将剩余固体进行溶解、_____、洗涤……称量。
为了直观对比实验①、②产生氧气的快慢，应用装置________（填字母编号）收集氧气。
若①氯酸钾的分解速率比②明显减慢，且②中最后称得固体质量为______g，则证明二氧化锰作催化剂。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
简答题:(3道)
流程题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(20道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：17
9星难题：1