由煤制氢气的技术发展已有200年历史。某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如图所示。

（1）水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO₂和H₂．在气化器中发生了两个反应（反应条件已省略）：①C+H₂O＝CO+H₂②□+□＝CO₂+H₂
①的基本反应类型是_____；②的化学方程式是_____。
（2）重整器的作用是_____。
（3）燃料电池里发生的反应为：2H₂+O₂＝2H₂O，为了维护电池的正常工作，需要定期排放所生成的水。100kg氢气通入燃料电池，理论上可生成水_____kg。

某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。
（查阅资料）
(1)溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子
(2)利用图A所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。
(3)溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。

（提出问题1）溶液是否都能导电？
（进行实验1）25℃时，用图A装置进行如下三个实验。

实验编号	液体	现象	实验结论与解释
1-1	100mL水	灯泡不亮	水不导电
1-2	100mL 10%的硝酸钾溶液	灯泡亮	硝酸钾溶液能导电	溶解在水中的硝酸钾能够解离出自由移动的k+和NO3-
1-3	100mL 10%的蔗糖溶液	灯泡不亮	蔗糖溶液不导电	溶解在水中的蔗糖不能解离出自由移动，仍以蔗糖分子形式存在

 
（提出问题2）溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？
（进行实验2-1）30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。

氯化钠溶液浓度(%)	1.4	2.8	4.2	5.6	7.0
电导率值(S/m)	2.000	3.219	4.533	5.800	7.133

 
（进行实验2-2）

（解释与结论）
(1)实验1-1的目的是________。
(2)通过实验1-2和实验1-3的对比，说明________对溶液的导电性有影响。
(3)实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是_______和______，分析实验数据，能够得出的结论是________。
(4)根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是_______。
（反思与交流）
(5)完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是_________。

用下图装置探究可燃物燃烧的条件。

资料：棉花的着火点为210℃。
[步骤1]将U型管放入盛有冷水的烧杯中，打开K₂，关闭K1，从a口通入氧气，两端均无明显现象。
[步骤2]关闭K2，打开K1，从b口通入二氧化碳，看到澄清石灰水变浑浊，然后将U型管放入盛有80℃热水的烧杯中，两端均无明显现象。
[步骤3]打开K2，关闭K1，从a口通入氧气，右端白磷先燃烧，一会儿棉花开始燃烧，此时左端棉花没有燃烧。
(1)步骤2中，通入二氧化碳的目的是________。
(2)请解释步骤3中，右端棉花燃烧的原因是_______。
(3)依据上述实验，完成下表：

该实验可以证明的燃烧条件	对应现象
温度达到着火点	____________
_____________	步骤2中的白磷不燃烧，步骤3中的白磷燃烧

 

阅读下面科普短文。
维生素C(C₆H₈O₆)是一种无色晶体，味酸，易溶于水，水溶液呈酸性。维生素C是人体不可或缺的营养物质，在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。维生素C含量最多的蔬菜当属西兰花，其含量大约是西红柿中维生素C含量的6倍以上。
维生素C被称为抗坏血酸，有促进伤口愈合、增强抵抗力、解毒等作用。多吃富含维生素C的水果和蔬菜，有助于恢复皮肤弹性，防止过敏。
由于维生素C广泛存在于新鲜水果及蔬菜中，一般人没必要服用维生素C片，过量服用维生素C，儿童会损害成骨细胞的形成，骨病发病概率增加；成人会诱发尿路草酸钙结石及肾结石；对心脑血管患者，还容易导致血栓的形成。
维生素C在碱性溶液中或受热时容易被氧化而变质，在酸性环境中性质较稳定。
在蔬菜烹饪过程中，用不同的锅具和烹饪方式，烹饪相同的时间，维生素C的保存率(%)不同(见下表)。
不同烹饪方式蔬菜中维生素C的保存率(%)

序号	锅具及烹饪方式	西兰花	芹菜	青椒
①	不锈钢锅，加盖，不翻炒	68.66	87.17	74.91
②	不锈钢锅，不加盖，翻炒	60.25	68.52	61.75
③	铁锅，不加盖，翻炒	38.53	43.58	40.62

 
依据文章内容回答下列问题。
(1)维生素C 的物理性质有________(写出一条即可)。
(2)维生素C对人体的作用是_______(写出一条即可)。
(3)健身教练特别推荐健身者每天摄入一定量的西兰花，主要原因是_______。
(4) 关于维生素C，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．食用含维生素C的食物越多越好

B．饮食中缺少水果蔬菜的人群，需适量服用维生素C片

C．为减少蔬菜烹饪过程中维生素C的损失，最好选用铁锅

D．烹饪过程中加盖、不进行翻炒，是为了减少蔬菜与空气接触

(5)为了减少维生素C的损失，食用蔬菜时建议_______。

在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。相关说法不正确的是

A．此反应是物质燃烧的反应	B．反应物甲的化学式是C2H4
C．生成的丙、丁分子个数比为1:2	D．参加反应的甲、乙物质的质量比为7:24

下列物质的化学式书写不正确的是

A．二氧化硫 SO2

B．氯化铁 FeCl2

C．硫酸铜 CuSO4

D．氢氧化钙 Ca(OH)2

用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是

A．过氧化氢分解能生成氧气

B．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧

C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置

D．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色

实验室里用向上排空气法收集CO₂，依据CO₂的性质是

A．密度比空气大

B．无色

C．无味

D．能溶于水

下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是

A．Cu

B．Al

C．Zn

D．Fe

制作下列中国传统手工艺品的主要原料属于金属单质的是

A．蔚县剪纸	B．山东面塑
C．天津泥人	D．芜湖铁画

向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加入45g水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分数是

A．20%

B．11.1%

C．10%

D．5%

向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba(OH)₂]溶液至过量。发生中和反应为：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2H₂O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是（ ）

A．Fe

B．Zn

C．Na

D．Ca

生活中常见的物质：①水(H₂O) ②钙片(主要成分CaCO₃) ③小苏打(NaHCO₃)④干冰(CO₂)
(1)属于氧化物的有_______(填序号)。
(2)②的主要成分和③都能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为_____、_____。

下图是硫酸镁注射液的部分说明书。

硫酸镁(MgSO₄)中镁元素的化合价为_______。

含有花青素(C₁₅H₁₁0₆)的花瓣，在不同的pH条件下，呈现五彩缤纷的颜色(见下表)。

(1)花青素中碳元素质量分数的计算式为_______。
(2)依据信息，你认为花青素可以用作_______。

小华家用面粉、花生油、猪肉、白菜和韭菜等食材包饺子。以上食材中，富含糖类的是________。

小明用电子秤进行如右图所示的称量活动。

经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。
两个活动中，只发生物理变化而导致电子秤示数减小的是_______(填“活动1”或“活动2”)。

依据下列实验操作回答问题。

(1) 配制一定质量分数的氯化钠溶液，需进行操作①-⑤，实验步骤为计算、称量和_______。
(2)除去粗盐中难溶性杂质，需要进行操作⑥，该操作的名称是________。

请从A、B两题中任选一个作答。若两题均答，按A计分。

题号	A	B
实验装置
实验原理	(1)化学方程式是_______	(1)化学方程式是_______
实验现象	(2)溶液由____色变为____色	(2)溶液由____色变为____色

 

甲、乙两同学进行如图①所示的实验(已知： CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl)。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C中(如图②), 充分混合后发现白色沉淀明显增多。

(1)充分反应后，试管A中剩余的反应物是_______(填“HCl”或“Na₂CO₃”)。
(2)烧杯C中的溶质有可能是________(填字母序号)。
A. NaCl、Na₂CO₃　　　　B.NaCl、CaCl₂ C.NaCl D. CaCl₂