组蛋白去乙酰化酶（HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。下面是一种HDAC抑制剂（F）的合成路线：

已知①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个分子
②羟基直接与碳碳双键相连不稳定：

（1）写出A转化为B的化学方程式_________。
（2）写出E中2种含氧官能团的名称_____________。
（3）B到C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为_____________。
（4）写出D的结构简式_________________。
（5）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_____________。
a.苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；
b.能与FeCl₃溶液发生显色反应；
c.不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应。
（6）写出以对甲基苯酚（）和乙炔为主要原料制备化合物A的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
。__________________

回收再利用储产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式__________。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是_____________。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、____、_____、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl₄水解生成GeO_2·nH₂O，此过程用化学方程式可表示为_________。温度对GeCl₄的水解率产生的影响如图1所示，其原因是__________。为控制最佳的反应温度。实验时可采取的措施为________________。

A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰盐水

（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO₂溶解率随pH变化的原因___，用离子方程式表示pH>8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应______________。

下列有关实验原理或操作正确的是( )

A．SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥

B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

C．用图1装置吸收多余的HCl气体

D．用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是

A．X为H2，Y为Cl2

B．A池为电解池，且m＜n

C．B池为燃料电池，且a＜b

D．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

核能源已日益成为当今世界的主要能源。

（1）核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]直接煅烧还原制得。UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构(CaF₂的晶胞示意图如图)，则UO₂晶体U⁴⁺的配位数_________；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有________；

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

E．配位键

根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2－的空间构型为________；写出一种与CO₃^2－互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式_______。
（2）为了获得高浓度的²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物。UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF₆属于________晶体。
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出¹³¹I基态原子的价电子排布式________________。

（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂(约45%)、Fe₂O₃(约40%)、Al₂O₃(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。

（1）写出溶液B的溶质是   。
（2）参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明试剂、条件和操作）。

（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是   。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。

氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
（1）氮化铝（AlN）制备：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）AlN产品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等杂质，已知Al₄C₃与水反应生成CH₄，CH₄与CuO发生反应：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

（测定样品中Al₄C₃的含量）
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
②______；③______；④______；⑤______；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
（测定AlN的含量）
已知AlN能够水解，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
______→______→______→E。若试样为mg ，测得C增重n g，则AlN的质量分数是______。