1.简答题- (共1题)
1.
我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②
x NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O ③
已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型属于_____反应。
（2）反应②产生的NH4Cl在农业生产中常用作_____（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。
（3）反应③中的化学计量数x=_____。
（4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是_____（填化学式）
（5）20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是_____（填序号）
A、所得溶液仍是饱和溶液
B、所得溶液的质量前者大于后者
C、所得溶液的溶质质量分数都增大
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②
x NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O ③已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | |
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型属于_____反应。
（2）反应②产生的NH4Cl在农业生产中常用作_____（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。
（3）反应③中的化学计量数x=_____。
（4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是_____（填化学式）
（5）20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是_____（填序号）
A、所得溶液仍是饱和溶液
B、所得溶液的质量前者大于后者
C、所得溶液的溶质质量分数都增大
2.计算题- (共1题)
2.
氧化钴（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴（CoCl2）溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体（CoCl2•6H2O）受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。
已知：①CoCl2•6H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和。
②CoCl2•6H2O受热分解完全脱水的化学方程式为：
CoCl2•6H2O
CoCl2+6H2O。
请回答：
（1）CoCl2的钴元素的化合价为_____价。
（2）求物质A（CoCl2•xH2O）中的x值。
已知：①CoCl2•6H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和。
②CoCl2•6H2O受热分解完全脱水的化学方程式为：
CoCl2•6H2O
CoCl2+6H2O。请回答：
（1）CoCl2的钴元素的化合价为_____价。
（2）求物质A（CoCl2•xH2O）中的x值。
3.科学探究题- (共1题)
3.
某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：
（提出问题）该溶液是否变质，溶液中溶质是什么y
（猜想假设）猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH
猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有Na2CO3
查阅资料：Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而BaCl2溶液显中性。
（实验设计）
（实验结论）
（1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液已_____（选填“部分”或“全部”）变质。
（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式_____。
（评价反思）
（3）_____同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是_____。
（提出问题）该溶液是否变质，溶液中溶质是什么y
（猜想假设）猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH
猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有Na2CO3
查阅资料：Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而BaCl2溶液显中性。
（实验设计）
（实验结论）
（1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液已_____（选填“部分”或“全部”）变质。
（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式_____。
（评价反思）
（3）_____同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是_____。
4.单选题- (共10题)
5.
工业上制取尿素的主要反应原理是：CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，下列叙述正确的是（ ）
CO（NH2）2+H2O，下列叙述正确的是（ ）| A．上述反应中共有三种氧化物 |
| B．尿素不能与碱性肥料混合施用 |
| C．尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为1：1：2：4 |
| D．上述反应中，参加反应的CO2与NH3的质量比为22：17 |
8.
化学与生活关系最为密切，下列说法不正确的是（ ）
| A．用生石灰作食品干燥剂 |
| B．生活中常用煮沸的方法软化硬水 |
| C．煤炉上放一壶水，可以防止CO中毒 |
| D．发现液化石油气泄漏，立即关闭阀门，同时打开门窗进行通风 |
过滤
测定pH
滴加液体
检查气密性
11.
如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
| A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 |
| B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 |
| C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 |
| D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多 |
5.填空题- (共1题)
14.
根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中铝元素的核电荷数为_____，相对原子质量为_____。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的_____（填“延展性”或“导电性”）。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是_____（写化学式），由此实验可以得出金属活动性顺序：铝_____铜（填“＞”、“＜”或“=”）。
（1）图甲中铝元素的核电荷数为_____，相对原子质量为_____。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的_____（填“延展性”或“导电性”）。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是_____（写化学式），由此实验可以得出金属活动性顺序：铝_____铜（填“＞”、“＜”或“=”）。
6.实验题- (共1题)
试卷分析
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【1】题量占比
简答题:(1道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：1
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：4