1.综合题- (共2题)
1.
金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答:
（1）根据下列金属制品在生活中的用途，推断金属具有的物理性质有__________(写出一条即可)。
（2）金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列关于实验的说法正确的是__________(填序号)。
（3）自行车车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的__________接触而生锈。
（4）钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下发生反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
2FeCl3+2TiCl4+6X，则X的化学式为__________。
（5）向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时看气泡产生。则滤渣中含有__________(写名称)，滤液中含有的金属离子有__________(写符号)。
（6）用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是___________t(结果精确到0.1)。
（1）根据下列金属制品在生活中的用途，推断金属具有的物理性质有__________(写出一条即可)。
（2）金属活动性顺序是化学重要规律之一，下列关于实验的说法正确的是__________(填序号)。
| A．铝丝伸进硫酸铜溶液前需要用砂纸打磨 |
| B．铜与稀硫酸反应，有细小气泡生成 |
| C．银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 |
| D．铁、镁、铜、金四种金属分别放在灯焰上灼烧，铜和金没变化 |
（4）钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下发生反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
2FeCl3+2TiCl4+6X，则X的化学式为__________。（5）向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时看气泡产生。则滤渣中含有__________(写名称)，滤液中含有的金属离子有__________(写符号)。
（6）用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是___________t(结果精确到0.1)。
2.
人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答:
（1）某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指__________ (填“单质”“元素”或“分子或原子”)。
（2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是__________。
（3）能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是__________(填字母)。
（4）电解水时，与两电极相连的玻璃管，上方会产生气体。用燃着的木条检验__________电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。
（5）甲乙两种固体的溶解度曲线如图。现有甲、乙两种固体各10g.分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答：
①t1℃时，甲乙两物质的溶解度__________ (填“相等”或不相等) ;
②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为__________ (精确到0.1%) ;
③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是__________ (填“没变化”或“有固体析出”)；
④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数__________乙溶液中溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。
（1）某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指__________ (填“单质”“元素”或“分子或原子”)。
（2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是__________。
（3）能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是__________(填字母)。
| A．水的电解 | B．水的净化 |
| C．水的蒸发 | D．氢气在氧气中燃烧生成水 |
（5）甲乙两种固体的溶解度曲线如图。现有甲、乙两种固体各10g.分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答：
①t1℃时，甲乙两物质的溶解度__________ (填“相等”或不相等) ;
②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为__________ (精确到0.1%) ;
③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是__________ (填“没变化”或“有固体析出”)；
④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数__________乙溶液中溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。
2.计算题- (共1题)
3.
如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，据标签内容计算:
（1）用这种硫酸配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升(精确到0.1)；
（2）向49g 20%的稀硫酸中滴加10%的氯化钡溶液，直到恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
（1）用这种硫酸配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升(精确到0.1)；
（2）向49g 20%的稀硫酸中滴加10%的氯化钡溶液，直到恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
3.单选题- (共10题)
6.
我国C919大飞机使用了大量复合材料，其中陶瓷材料氮化硅(Si3N4) 具有耐高温的
| A．它是一种混合物 |
| B．氮化硅中硅、氮元素的质量比是3:4 |
| C．氮化硅中既含金属元素又含非金属元素 |
| D．氮化硅中硅为+4价，氮为-3价 |
7.
稀土元素是一类有重要用途的资源。钫(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是
| A．铈原子中的中子数是58 |
| B．铈属于金属元素 |
| C．铈原子中的质子数是58 |
| D．铈的相对原子质量是140.1 |
10.
向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图图像表示的是
| 序号 | 甲 | 乙 |
| ① | HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 | KOH溶液 |
| ② | 银与锌的合金 | 稀H2SO4 |
| ③ | 久置空气中的铝片 | 稀HCl |
| ④ | 含有Na2CO3的NaOH溶液 | 稀HNO3 |
| ⑤ | HCl和H2SO4的混合酸 | Ba(NO3)2溶液 |
| A．②⑤ | B．①③⑤ | C．①②④ | D．①③④ |
11.
下列有关溶液的说法中，正确的是
| A．物质溶解形成溶液时，一定出现放热现象 |
| B．河水经过静置、过滤、活性炭吸附、蒸馏，得到纯净的水 |
| C．硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小 |
| D．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解在水中形成溶液 |
13.
下列实验现象和对应结论的描述都正确的是
| A．向某无色溶液中滴酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱性溶液 |
| B．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 |
| C．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀——该溶液一定是硫酸溶液 |
| D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 |
4.多选题- (共3题)
14.
甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | NaOH | NaCl | NaNO3 |
| B | CuO | CuCl2 | Cu（OH）2 |
| C | Na2CO3 | CO2 | CaCO3 |
| D | H2O2 | H2O | O2 |
A. A B. B C. C D. D
15.
下列说法正确的是
| A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性 |
| B．等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4:5 |
| C．镁与锌的混合物2.4g，加入到足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量少于0.2g |
| D．5g某物质加入95g水中充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数一定是5% |
16.
利用物质的性质可以对物质进行除杂或鉴别。下表中的试剂及操作方法均正确的是
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 物质 | 试剂及操作 | |
| 除杂 | A | 二氧化碳（一氧化碳） | 通入氧气，点燃 |
| B | 氯化钾溶液（碳酸钾） | 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 | |
| 鉴别 | C | 铁粉、木炭粉、氧化铜粉 | 分别加入稀硫酸，振荡 |
| D | 碳酸氢铵和磷矿粉 | 观察颜色或分别加入足量水 | |
A. A B. B C. C D. D
5.填空题- (共4题)
17.
化学特有的思维方式是在“宏观——微观——符号”之间建立联系。
（1）下列是五种粒子的结构示意图
①C对应原子的最外层电子数是__________， D粒子的符号为__________中，数值x为__________
②A和B两种粒子的__________相同，所以它们具有相似的化学性质。
③五种粒子中，属于同种元素的是__________ (填序号)，A、C两种元素形成化合物，其化学式表示为__________
（2）汽车尾气催化转化器可将有毒气体转化为无毒气体以减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如下图所示。
该反应的化学反应方程式为__________
（1）下列是五种粒子的结构示意图
①C对应原子的最外层电子数是__________， D粒子的符号为__________中，数值x为__________
②A和B两种粒子的__________相同，所以它们具有相似的化学性质。
③五种粒子中，属于同种元素的是__________ (填序号)，A、C两种元素形成化合物，其化学式表示为__________
（2）汽车尾气催化转化器可将有毒气体转化为无毒气体以减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如下图所示。
该反应的化学反应方程式为__________
18.
按要求写出下列反应的化学方程式．
（1）红磷在空气中燃烧_________________
（2）铁和硫酸铜溶液反应_________________________
（3）稀硫酸中和烧碱溶液______________________
（1）红磷在空气中燃烧_________________
（2）铁和硫酸铜溶液反应_________________________
（3）稀硫酸中和烧碱溶液______________________
19.
食醋是对身体有益的调味品，其有效成分是乙酸(CH3COOH)。回答：
（1）乙酸中的__________元素，是人体中含量最多的元素；
（2）一个乙酸分子含有原子个数为__________；
（3）乙酸中碳元素的质量分数为__________。
（1）乙酸中的__________元素，是人体中含量最多的元素；
（2）一个乙酸分子含有原子个数为__________；
（3）乙酸中碳元素的质量分数为__________。
20.
化学与我们的生产、生活有着密切联系。现有①乙醇 ②纯碱 ③氮气 ④铜。选择适当物质填空(填序号)：
（1）可用于制作导线的是__________
（2）属于可再生能源的物质是__________
（3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________
（4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________
（1）可用于制作导线的是__________
（2）属于可再生能源的物质是__________
（3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________
（4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________
6.实验题- (共3题)
21.
味精的主要成分是谷氨酸钠，易溶于水，其化学式为C5H8NO4Na，与硝酸银溶液不反应。味精中还含有少量的氯化钠(味精中其他成分不考虑)，氯化钠与硝酸银溶液发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀。回答下列问题:
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是__________(填字母)。
（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为__________(填序号) 。
（3）在其他操作均正确的情况下，若配制过程中仰视读取蒸馏水的体积，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）为测定味精中含有氯化钠的质量分数，继续实验:
①向所配制的50g溶液中加入过量的__________溶液(填化学式)充分反应。
②然后进行__________(填操作名称)、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。经精确测定白色沉淀的质量为2.87g，则该味精中氯化钠的质量分数为__________。
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是__________(填字母)。
| A．10mL | B．50mL | C．100mL |
（3）在其他操作均正确的情况下，若配制过程中仰视读取蒸馏水的体积，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）为测定味精中含有氯化钠的质量分数，继续实验:
①向所配制的50g溶液中加入过量的__________溶液(填化学式)充分反应。
②然后进行__________(填操作名称)、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。经精确测定白色沉淀的质量为2.87g，则该味精中氯化钠的质量分数为__________。
22.
根据下列实验装置图，回答问题。
（1）图中仪器①的名称__________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________，制备和收集的装置为__________(填字母)，若改用向5%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰的方法制取氧气，制备装置为__________(填字母)。
（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为__________；若使用多功能瓶A收集二氧化碳气体，应先接入__________口(填“a”或“b”)。
（1）图中仪器①的名称__________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________，制备和收集的装置为__________(填字母)，若改用向5%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰的方法制取氧气，制备装置为__________(填字母)。
（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为__________；若使用多功能瓶A收集二氧化碳气体，应先接入__________口(填“a”或“b”)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
计算题:(1道)
单选题:(10道)
多选题:(3道)
填空题:(4道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：6