(15分)2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现台湾“昱伸香料有限公司”制售的食品添加剂“起云剂”，主要化学成分是含苯环的酯类物质，在台湾此化学物质被确认为第四类毒性化学物质，为非食用物质，不得用于食品生产加工。现有含苯环的酯类物质A、B ，两者互为同分异构体， B的结构简式为；A经①、②两步反应得C、D和E ，B经①、②两步反应得E、F和H ，上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

（1）B可以发生的反应类型有(填序号)
①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。
（2）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为   
（3）E的结构简式为 ，其中含有的官能团的名称是
（4）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为   ，
（5）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是    。I的一种同分异构体满足：①能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，②1mol该物质与足量金属钠反应产生1mol氢气。则该同分异构的名称为 。

（14分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为 。
（2）A的电子式为   ，组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）写出下列反应的化学方程式：① ③  。
（4）A和E反应生成G，Z₂Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为    。
（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为   ，离子浓度由大到小的关系    。

（15分） “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤I的化学方程式：_______________________________________。
②步骤II经过冷凝得到的SiHCl₃（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl₃的实验方法是__________________________。
（2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：_______________________。
（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al₂O₃）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______    _ 、______________。
（4）高分子材料。它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe (OH)_n Cl_6-n]_m就属于无机高分子材料，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式： _____________________。
（5）合金材料。14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12L（标准状况下）O₂混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为_______g。

用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是

A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e-＝Cu2+

B．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

C．构成电解池时b 极质量既可能减少也可能增加

D．构成电解池时a极质量一定会减少

2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，发布了长达25页的《2011年供应商责任进展报告》，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C₆H₁₄的有机物。已知C₆H₁₄有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是

A．2

B．3

C．4

D．5

下列现象或反应的原理解释不正确的是 

选项	现象或反应	原理解释
A	水在高温下难分解	水分子之间存在氢键
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	Al2O3熔点高于Al单质
C	向氯化银的悬浊液中加入KI生成黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H>0, △S<0

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作．

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是    （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：     ．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：     ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的  （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行 、   、    后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是     ．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析    （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：  ．