A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。

下列说法错误的是
A. A~G中共有4种氧化物
B. 反应①中，B一定发生了氧化反应
C. 反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D. E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%

碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：

（1）碳酸钠俗称______。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na₂SO₄和木炭生成Na₂S和CO，该反应的化学方程式为______。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是______。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：
①关闭K₁，打开K₂通入NH₃，调节气流速率，待其稳定后，打开K₁通入CO₂；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃，一段时间后，关闭K₁停止通CO₂；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固体质量/g	未记录	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

 
请回答下列问题：
(5)饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为______。
(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通一段时间
CO₂，其目的是______。
(7)根据实验记录，计算t₂时NaHCO₃固体的分解率______（已分解的NaHCO₃质量与加热前原NaHCO₃质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO₃固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是______。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)图中标有①的仪器名称是______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是______(填字母)，反应的化学方程式为______，其中二氧化锰的作用是______。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为______，用E装置收集氢气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl₃溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：
①FeCl₃能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl₂，如2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
②FeCl₃溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
（提出问题）①FeCl₃溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl₃溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？
（实验探究）取适量FeCl₃溶液于试管中，进行如下实验：

（思考与交流）
①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是______。
②FeCl₃溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为______。
④D中无色溶液的溶质是______(填化学式)。
⑤经分析，小强同学认为是Fe^3＋使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是______。

MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO₂和MgCO₃，还含有少量FeCO₃)为原料制备MgSO₄·7H₂O的主要流程如下：

已知：SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO₃溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H₂O₂溶液会生成Fe₂(SO₄)₃，该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe^3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。

二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+X，X的化学式为

A．N2O

B．NO

C．N2O2

D．N2O5

下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是

A. 质子数为10 B. 是一种阳离子
C. 属于金属元素 D. 已形成相对稳定的结构

下列化学用语书写正确的是

A．磷元素：Pt

B．钾离子：K2+

C．高锰酸钾：K2MnO4

D．5个氮原子：5N

性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是

A．生石灰作食品干燥剂	B．石墨用于制铅笔芯
C．钨用于制白炽灯灯丝	D．干冰用于人工降雨

学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是
A. B. C. D.

下列说法正确的是

A．生成盐和水的反应一定是中和反应

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

C．品红在热水中的扩散比在冷水中快

D．硬水通过活性炭吸附后变为软水

把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．甜面酱

B．豆奶粉

C．白砂糖

D．花生油

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B. 35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C. 从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D. 降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

已知：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计右图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是

A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中

B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止

C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应

D．实验中可观察到脱脂棉团变红

以下实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 研磨后闻气味    C. 滴加液体 D. 测定溶液的pH

化学就在你我身边，它无时无刻不影响你我的生活。下列行为目前难以实现的是

A．防治雾霾，禁止使用化石燃料	B．布袋购物，努力减少“白色污染”
C．变废为宝，回收利用废旧电池	D．绿色出行，积极践行“低碳生活”

总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确的一组是

A．化学与生活	B.化学与健康
①用醋酸除铁锈痕迹 ②用汽油清洗手上的油脂 ③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶	①人体缺铁会导致骨质疏松 ②不能用甲醛溶液浸泡海产品 ③人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C．化学与安全	D．化学与资源
①烹调时用工业用盐代替食盐 ②鉴别化学药品时可以尝味道 ③点燃可燃性气体前一定要验纯	①有计划、合理地开采各种矿产资源 ②淡水资源是取之不尽用之不竭的 ③稀土是一种不可再生的重要战略资源

 
A. A    B. B    C. C    D. D

我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①能供给呼吸的气体______；②汽水中含有的酸______；
③天然气的主要成分______；④炉具清洁剂中的碱______。
（2）许多公共场所都配有消防器材，右图为某品牌水基型灭火器。

①塑料把手和______由合成材料制成
②钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到______作用。
③灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作，是因为黄铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
④该类灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是______。