1.流程题- (共1题)
1.
工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌．同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜．设计了如下实验过程：
请回答下列问题：
（1）操作一的名称为________，操作二的名称为________．
（2）固体A中含有的物质是________，溶液B中的溶质是________．
（3）所加试剂E的名称为________．
（4）加试剂E发生反应的化学方程式为________．
请回答下列问题：
（1）操作一的名称为________，操作二的名称为________．
（2）固体A中含有的物质是________，溶液B中的溶质是________．
（3）所加试剂E的名称为________．
（4）加试剂E发生反应的化学方程式为________．
2.科学探究题- (共1题)
2.
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
（做出猜想）a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
（设计探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。
（1）（实验Ⅰ）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
（2）（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
（3）（实验Ⅱ）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。
（4）所用药品、实验数据如表：
（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。
（5）（反思评价）根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：________。
（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
（做出猜想）a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
（设计探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。
（1）（实验Ⅰ）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
（2）（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
（3）（实验Ⅱ）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。
（4）所用药品、实验数据如表：
（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。
（5）（反思评价）根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：________。
3.选择填充题- (共1题)
3.
将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中．待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中________
| A．只有硝酸锌和水 | B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁 |
| C．一定没有硝酸银 | D．如果没有硝酸铜，则一定没有________． |
4.单选题- (共12题)
4.
如图所示示意图与对应的叙述正确的是（ ）
A． 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水 |
B． 等质量的颗粒相同的镁、铝、铁分别放入到足量的相同的稀盐酸中 |
C． 两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 |
D． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 |
5.
实验是进行科学研究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是（ ）
| 选 项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 检验一瓶气体是否为氧气 | 将带火星的木条伸入瓶 中 |
| B | 鉴别 NaOH溶液和稀 H2SO4 | 分别滴加紫色石蕊溶液 |
| C | 除去 CO中混有的 CO2 | 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 |
| D | 比较Fe、 Cu和 Ag的金属活动性 | 将 Fe和 Ag分别加入CuSO4溶液中 |
A．A  | B．B | C．C | D．D |
6.
将X，Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，根据此现象可推断出X，Y，Z的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A．Z＞Y＞X | B．Y＞X＞Z | C．X＞Y＞Z | D．X＞Z＞Y |
7.
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其主要原因是（ ）
| A．可以卖钱，增加经济收入 | B．回收电池中的石墨 |
C．防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染  | D．利用电池外壳的金属材料 |
9.
小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )
| 选项 | X的物质类别 | 观点描述 |
| A | 金属 | 若X为Cu，则反应能够发生 |
| B | 金属氧化物 | 若X为MgO，则Y为H2O |
| C | 碱 | 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 |
| D | 盐 | 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为
| A．Ag、Cu两种单质的混合物 | B．Cu、Fe两种单质的混合物 |
| C．Ag、Fe两种单质的混合物 | D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 |
14.
设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是
| A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 |
| B．用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质 |
| C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 |
| D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 |
5.选择题- (共1题)
6.填空题- (共8题)
17.
每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： ①________②________．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： ①________②________．
18.
矿物的储量有限，而且不能再生．根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限Al最长257年，Ag则16年．回答下列问题：
（1）写出利用木炭还原氧化铜的化学方程式 ________．
（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（要求至少写出两种不同的方法）①________；②________．
（1）写出利用木炭还原氧化铜的化学方程式 ________．
（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（要求至少写出两种不同的方法）①________；②________．
19.
选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
（1）理想绿色能源_____； （2）可用作保险丝_____；
（3）自然界硬度最大的是_____；（4）铅蓄电池中的酸_____；
（5）蔬菜、水果中富含_____；（6）复合肥料_____．
| A．氢气 | B．焦炭 | C．金刚石 | D．硝酸钾 |
（1）理想绿色能源_____； （2）可用作保险丝_____；
（3）自然界硬度最大的是_____；（4）铅蓄电池中的酸_____；
（5）蔬菜、水果中富含_____；（6）复合肥料_____．
20.
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”． 请回答下列问题：
①图中标示物属于金属材料的是 ________ （填序号）．
②铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为_________．
③汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________ （用化学式表示）共同作用的结果．
④纯电动车较传统燃油汽车的优点是________ ．
（2）现有H、O、C、Ca、Cl五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式：
①人体中含量最多的物质________ ；②可用作补钙剂的盐 ________ ；
③天然气的主要成分________ ；④汽水中含有的一种酸 ________ ．
（1）当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”． 请回答下列问题：
①图中标示物属于金属材料的是 ________ （填序号）．
②铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为_________．
③汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________ （用化学式表示）共同作用的结果．
④纯电动车较传统燃油汽车的优点是________ ．
（2）现有H、O、C、Ca、Cl五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式：
①人体中含量最多的物质________ ；②可用作补钙剂的盐 ________ ；
③天然气的主要成分________ ；④汽水中含有的一种酸 ________ ．
21.
金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛．
（1）通常情况下，不是固体的金属是________，合金中的所有成份________（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金属．
（2）在金属活动性顺序中，________和________（填金属名称或符号）的活动性比Cu强、比Fe弱．
（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“Y”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如图所示．
①这两种金属的活动性强弱顺序为X________Y（填“＞”或“＜”下同）；
②这两种金属的相对原子质量大小关系为X________Y．
③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是________．
（1）通常情况下，不是固体的金属是________，合金中的所有成份________（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金属．
（2）在金属活动性顺序中，________和________（填金属名称或符号）的活动性比Cu强、比Fe弱．
（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“Y”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如图所示．
①这两种金属的活动性强弱顺序为X________Y（填“＞”或“＜”下同）；
②这两种金属的相对原子质量大小关系为X________Y．
③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是________．
22.
2015年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：
（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与________等物质接触而生锈．
（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁________．
（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于________（填“无机”、“合成”或“复合”）材料．
（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是________．
（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与________等物质接触而生锈．
（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁________．
（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于________（填“无机”、“合成”或“复合”）材料．
（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是________．
24.
化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为________。
（2）该实验主要利用了铜片良好的________性。
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________（填序号）。
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为________。
（2）该实验主要利用了铜片良好的________性。
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________（填序号）。
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
选择填充题:(1道)
单选题:(12道)
选择题:(1道)
填空题:(8道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：1