长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO₃的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
质量/g	30	50	60	66	66

 
试回答下列问题：
(1)4分钟后，产生的CO₂不再增加，说明水垢中CaCO₃_____(填已或未)反应完全？
(2)该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？_____

某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]受热分解后，除生成CO₂和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：

（1）写出标号a的仪器名称________    
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为________（填序号）．初中实验室制取CO₂________也可用E（长进短出），试分析其原因：________ ．    
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO₂， 可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达：________．   
（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究
a．[提出问题]黑色固体是什么？
b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ．________．
c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．
d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为________（填序号）

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．H2O），完成下列实验报告：

实验现象	实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色	猜想Ⅰ正确
________	猜想Ⅱ正确
________	猜想Ⅲ正确

 
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：________．

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数． 下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．

（1）根据下图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）．   
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________，则证明中和反应正好完成．   
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下： 
己知：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O   
（1）操作①生成气体的反应属于________反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）；   
（2）操作②的名称是________，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示）________；   
（3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为________．

学习小组要对化学实验中产生的废液进行研究．已知废液中含有硝酸钾、高锰酸钾、氯化钡和氢氧化钠中一种或几种．小组同学进行了一下实验：   
（1）首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是________   
（2）经测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是________   
（3）接下来，向废液中加入适量的Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是________．

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（查阅资料）
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

 
（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________．
（作出猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
（设计并实验）
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想________　错误．
（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加足量的 ________（填试剂的名称）	产生大量的气泡	猜想②正确

 
老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　________　．
（继续探究）另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有________产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
（实验结论）这瓶溶液原来是________．
（探究启示）做实验时取完药品后应________．
（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
（研究方案）取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
（解决问题）实验测得加入稀盐酸与产生CO₂气体的质量关系如图2所示．
请回答：①A点溶液中所含的溶质　________（填化学式）．
②10g原溶液中含碳酸钠的质量________．（写出计算过程，此题2分）
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量________．（不需要写出计算过程）

我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是

A．加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素

B．食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好

C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金

D．公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染

下列图像不能正确反映其以应操作的是

A	B	C	D
在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液	等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应	向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸	向NaOH和Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．水蒸发变成水蒸气时体积变大，原因是水分子体积变大

B．发酵粉的主要成分之一是碳酸钠

C．可以通过灼烧闻气味的方法鉴别腈纶线和羊毛线

D．硝酸铵溶于水时溶液温度升高

下列说法或做法正确的是（　　）

A．果汁中含有有机物	B．用炉具清洁剂刷洗坐便器
C．用浓硫酸干燥氨气	D．溶液都能导电

化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验问题的说法中正确的是（　　）​

A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作

B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2

C．沉淀过程中一定伴随着化学变化

D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱

下列关于碱的叙述中，不正确的是（  ）

A．含有氢氧根离子的化合物	B．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C．碱能跟酸反应生成盐和水	D．电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(  )

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

关于酸和碱的性质说法正确的是（）
A. 用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B. 用硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C. 酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D. 碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

向一瓶无色透明的溶液中滴入2滴紫色的石蕊溶液，溶液使石蕊变红色，说明该溶液是
A. 酸的水溶液    B. 碱的水溶液    C. 碱性溶液 D. 酸性溶液

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸

B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应

C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱

D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物

选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，其中不正确的是（  ）

A．羊毛和涤纶（灼烧，闻气味）	B．淀粉和葡萄糖（加碘水）
C．硫酸铵和氯化铵（加熟石灰粉末研磨）	D．氧化钙和氢氧化钙（加水）

下列方法不能达到目的是（  ）

A．加盐酸除去氯化钠中混有的氢氧化钠

B．将CO和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO中混有的CO2

C．加热除去CaCO3中混有的CaO

D．加硫酸除去Na2SO4中混有的Na2CO3

下列物质的鉴别方法错误的是

A．用肥皂水鉴别软水和硬水

B．用带火星的木条鉴别空气和氧气

C．用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维

D．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C₄H₅O₅Na)是低钠盐的一种。请回答：
①苹果酸钠盐的相对分子质量是________。
②苹果酸钠盐中氢和氧元素质量的最简质量比为________。

学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的________性．
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以________（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（3）家庭装修时，在卫生间安装太阳能沐浴器，它是把太阳能转化为________能．
（4）硝酸钾是农业生产中常用的肥料，硝酸钾属于________肥．

用化学知识分析和解决实际问题．   
（1）新装修的房间里可以放活性炭除异味，这是利用活性炭的________．   
（2）校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的____（填字母）．
A.   K₂CO₃    B. NH₄Cl C. Ca（H₂PO₄）₂
（3）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的________，就能将它们一次性鉴别出来．

空气、水和土壤是人类赖以生存的自然资源，我们要保护它。
（1）由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致了沙尘暴。沙尘暴使空气中增加了大量的________。（填字母，下同）。　
A．可吸入颗粒物  B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
（2）鱼类可在“水”中呼吸，是因为“水”中含有一定量的________。　　
A．氧原子　　　　B．氧元素　　　 C．氧气 D．氧分子
（3）在水的净化过程中，除去水中难溶性杂质的方法是________，自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氯元素的化合价为________。
（4）在农业上用于改良酸性土壤的碱是________。

请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点(每个点只能连接1次)。
物质类别物质化学式物质用途
物质类别：酸________   碱________   盐________   氧化物________
物质化学式：A.CO₂ B.KNO₃ C,NH₃·H₂O D.HCl
物质用途：①复合肥科  ② 人工降雨   ③中和酸性废水    ④金属除锈

现有①氢氧化钠②碳酸氢钠③食盐④氢氧化钙⑤食醋⑥硝酸铵等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）．   
（1）澄清石灰水中的溶质是________；   
（2）pH小于7的厨房调味品是________．   
（3）炒菜常用的调味品是________；   
（4）常应用于制取肥皂的碱是________．   
（5）用作食品发酵粉的主要成分是________；   
（6）一种常见的化学肥料是________．